Химические свойства. 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид

1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе)

SO₂ + H₂O « H₂SO₃ ^K1® H⁺ + HSO₃^{- K2}® 2H⁺ + SO₃^2-

K₁ = ([H⁺] • [HSO₃^-]) / [H₂SO₃] = 1,6 • 10^-2

K₂ = ([H⁺] • [SO₃^2-]) / [HSO₃^-] = 1,3 • 10^-7

H₂SO₃ образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты).

Ba(OH)₂ + SO₂ ® BaSO₃¯(сульфит бария) + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ ® Ba(HSO₃)₂(гидросульфит бария)

2) Реакции окисления (S⁺⁴ – 2ē ® S⁺⁶)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ® K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2Na₂SO₃ + O₂ ® 2Na₂SO₄; 2SO₃^2- + O₂ ® 2SO₄^2-

3) Реакции восстановления (S⁺⁴ + 4ē ® S⁰)

SO₂ + С –^t°® S + СO₂

SO₂ + 2H₂S ® 3S + 2H₂O

Оксид серы VI

SO₃ (серный ангидрид)

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 225; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!