Отношение гидроксида меди к кислотам и щелочам

Получить в двух пробирках гидроксид меди (II) (как в опыте 5.1). К полученным осадкам прибавить в одну пробирку 5-6 капель 2н раствора серной кислоты, во вторую пробирку – столько же 2н раствора щелочи NaOH. В каком случае происходит растворение осадка? Какой вывод можно сделать из этого опыта о свойствах гидроксида меди (II)?

3 Контрольные вопросы

1 Написать электронные формулы атомов меди и цинка.

2 Написать уравнения реакции растворения цинка:

а) в соляной, серной, азотной кислотах;

б) в щелочах.

3 Написать схему равновесия в системе осадок – раствор гидроксида цинка (II) и указать смещение равновесия при добавлении кислоты и щелочи.

4 Написать уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору, содержащему ионы Zn²⁺, Cu²⁺ избытка раствора аммиака.

5 Какой раствор следует взять для более полного осаждения сульфида цинка из раствора его соли: H₂S или (NH₄)₂S?

6 Что произойдет при действии на медь кислотами:

а) соляной разбавленной;

б) азотной разбавленной;

в) азотной концентрированной.

Написать уравнения протекающих реакций.

7 Написать уравнение реакции образования основного карбоната меди (CuOH)₂CO₃ при действии на медь паров воды, кислорода и диоксида углерода.

Правила техники безопасности при работе в лаборатории общей

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 270; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!