Обобщение сведений о группах углеводородов

Характе-ристика	алканы	алкены	алкадиены	алкины	циклоалканы	ароматические у\в
общая формула	CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-2	CnH2n-2	CnH2n	CnH2n-6
первый гомолог	CH4	CH2 = CH2	CH2 = C = CH2	CH º CH	CH3 CH3 ∆CH3
вид гибри- дизации	sp3	sp2	sp2	sp	sp3	sp2
вид ковал. Связи	σc-c σC-H	σc-c σC-H πc-c	σc-c σC-H πc-c	σc-c σH-H πc-c	σc-c σC-H	σc-c σC-H 6π-
угол между связями	109028/	1200	1200	1800	В зависимости от формы цикла	1200
длина связи С-С, нм	0,154	0,134	0,134	0,120	0,154	0,140
вид изомерии	1)изомерия у/в скелета	1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия циклоалканам 4) геометрическая изомерия (цис-транс)	1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия с алкинами 4) геометрическая изомерия (цис-транс)	1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия с алкадиенами	1) изомерия положения заместителей 2) межклассовая изомерия с алкенами	1) изомерия положения заместителей
Химические свойства	Характерны реакции замещения	Характерны реакции присоединения	Характерны реакции присоединения	Характерны реакции присоединения	Для малых циклов характерны реакции присоединения, а для циклов, содержащих 5 и более атомов углерода- реакции замещения.	Характерны реакции замещения

Получение углеводородов

Алканы	Алкены	Алкадиены	Алкины	Циклоалканы	Ароматические у/в
I ) В промышленности Алканы выделяют из природных источников (природный газ, нефть, уголь и т.д).   II) Синтетические способы 1)Гидрирование алкенов CH3-CH=CH2 + H2→ CH3-CH2-CH3   2) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот CH3COONa +NaOH→ CH4 + Na2CO3   3)Синтез Вюрца 2CH3-CH2Br + 2Na→ CH3-CH2-CH2-CH3 +2NaBr   4) Гидролиз карбидов Al4C3 +12H2O →3CH4+ 4Al(OH)3	1)Крекинг нефтепродуктов C16H34 →C8H18 + C8H16 Гексадекан →октан и октен 2)Дегидрирование алканов (Pt, Ni, Al2O3, 400-600o)   CH3-CH2-CH3→ CH3-CH=CH2 3)Дегидратация спиртов CH3-CH2-OH H2SO4 CH2=CH2 + H2O 4) Дегидрогалогенирование CH3-CH(Br)-CH2-CH3 + NaOH (спирт. р-р)→ CH3-CH=CH-CH3 +NaBr + H2O Правило Зайцева!   5) Дегалогенирование CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + Zn→ CH3-CH=CH-CH3 +ZnBr2	1)Метод Лебедева 2CH3-CH2-OH Al2O3, ZnO CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2   2) Дегидрирование CH3-CH2-CH2-CH3 Al2O3 CH2=CH-CH=CH2 3) Дегидрогалогенирование CH2(Br)-CH2-CH2(Br) + 2KOH→ 2KBr + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2	1)Карбидный способ 2)Метановый способ 2CH4 1500C CH≡CH + 3H2 3)Дегидрогалогенирование CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH (спирт.)→ CH3-C≡C-CH3 + 2KBr + 2H20   CH3-C(Br2)-CH3 + 2KOH (спирт)→ CH3-C≡CH +2KBr + 2H20	1)Гидрирование бензола 2) Дегалогенирование дигалогенопроизводных Br-CH2-CH2-CH2-Br + Zn → + ZnBr2	1)Дегидрирование циклогексана 2)Ароматизация алканов CH3-(CH2)4-CH3 3) Тримеризация ацетилена 4) Синтез Вюрца + CH3-Br + Na→ + NaBr

Химические свойства

Алкены	Алкадиены	Алкины
1)Гидрирование CH3-CH2-CH=CH2 +H2 Pt CH3-CH2-CH2-CH3   2)Галогенирование (бромная вода обесцвечивается) CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH3   3)Гидрогалогенирование CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3 Правило Марковникова!   4)Гидратация CH2=CH-CH3 + H2O→CH3-CHOH-CH3   5)Полимеризация   6)Окисление (р-р KMnO4 обесцвечивается) 7)Горение CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O	1)Гидрирование CH2=CH-CH=CH2 + H2→ CH3-CH=CH-CH3   2) Галогенирование 3)\Полимеризация	5) Взаимодействие с основаниями

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 356; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!