Химические свойства. Термодинамическая неустойчивость нитросоединений

Термодинамическая неустойчивость нитросоединений. Молярная теплота разложения нитрометана около 270 кДж/моль.

СН₃NO₂→ 1/2 N₂ + CO₂ + 3/2 H₂

Значительная энергия и большая скорость такого процесса послужили основой для практического применения нитросоединений в качестве взрывчатых веществ.

Восстановление нитросоединений до аминов – наиболее важная реакция для синтеза азотсодержащих соединений.

Нитроалканы восстанавливают до алкиламинов оловом или железом в кислой среде, водородом в условиях гетерогенного катализа.

∆Н= -356 кДж/моль

Реакция восстановления нитроаренов протекает гладко при действии олова или железа в соляной кислоте, а также водорода Н₂ (Ni), гидросульфидов металлов, цинка в щелочной среде.

Реакция гидрирования очень экзотермична.

В нейтральном или щелочном растворе активность восстанавливающих агентов по отношению к нитробензолу меньше, чем в кислом растворе. Восстановление в присутствии щелочи идет через следующие стадии:

В зависимости от условий восстановление можно остановить на одной из стадий. Например, восстановление цинком в водном растворе хлористого аммония дает фенилгидроксиламин, а при действии цинка в водно-спиртовом растворе гидроксида натрия анилин превращается в гидразобензол.

Гидразобензол в сильнокислой среде претерпевает необычную перегруппировку, приводящую к образованию бензидина – очень важного промежуточного продукта в синтезе красителей. Скорость перегруппировки пропорциональна квадрату концентрации протона.

Реакции с участием a-водородных атомов - наиболее важные реакции нитроалканов.

Нитрометан обладает настолько сильными кислотными свойствами, что способен растворяться в едком натре.

Интересной особенностью этой соли является то, что при подкислении ее растворов образуется неустойчивый и обладающий очень сильными кислыми свойствами изомер нитрометана – ациформа, которая медленно превращается в нитрометан.

Первичные и вторичные нитросоединения вступают с карбонильными соединениями в реакции типа альдольной конденсации.

Механизм:

Образование под влиянием основания карбаниона (I) – устойчивого сопряженного основания.

Далее происходит взаимодействие муравьиного альдегида с нуклеофилом (I) и образование промежуточного продукта (II).

Стабилизация промежуточного продукта (II) осуществляется за счет переноса протона от более слабого основания – гидроксид-иона к более сильному.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 346; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!