Домашняя работа (МЧМ, ЛП). Приведите электронную формулу атома марганца

Вариант №4

1. Приведите электронную формулу атома марганца. Укажите возможные степени окисления и приведите формулы соединений. Охарактеризуйте свойства марганца и области его применения. Докажите, что перманганат калия – окислитель. Приведите уравнения реакций. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел для валентных электронов предложенного элемента:

1. По распределению валентных электронов определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу: 5s²

1. Напишите полные электронные формулы ионов (со степенями окисления):

железа(+3); азота (-3).

1. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 48.Укажите положение атома в периодической системе элементов (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа), заряд ядра, число протонов, число электронов, число валентных электронов, число электронов на внешнем электронном уровне.

1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных

реакций Cl₂O₇ , TiO₂ с предложенными веществами: H₂O, Na₂O, H₂SO₄.

1. Напишите уравнения диссоциации соединений: Co(OH)₃ , FeSO₄ , (NiOH)₂SO₄, H₂CO₃ .

1. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций для следующих превращений: FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂

MnOHCl → MnCl₂ → Mn(OH)₂

8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций Cr(OH)₃ ; (FeOH)₂SO₄ с H₂O, KOH, H₂SO₄.

9 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Co+ HCl ; Co+ H₂SO_{4 конц}

KMnO₄ + KI + NaOH

V + HNO_{3 разб}

Ca + HNO_{3 конц}

1. Осуществите следующие превращения:

Ti→ TiO₂ → TiCl₄ → Ti → TiCl₃→ TiOSO₄

11. Какой процесс называется алюмотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции восстановления металлического хрома из оксида хрома (3) алюминием.

12. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого натра; б) с разбавленной и концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой до нулевой степени окисления.

Чудинова М.М.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 325; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!