Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Тема: Газовые законы для изопроцессов. Изопроцессы

Читайте также:
  1. Взаимодействие тел. Принцип суперпозиции сил. Законы динамики Ньютона
  2. Вопрос №2 Конституция РФ, законы РФ о воинской обязанности и военной службе.
  3. Газовые огнетушители
  4. Газовые термометры
  5. Глава 1.4. Законы современной общей риторики
  6. Законы артикуляции
  7. Законы газового состояния
  8. Законы Галилея-Ньютона
  9. Законы групповой динамики
  10. Законы движения выходного звена кулачкового механизма

І.Изопроцессы - это процессы, протекающие при одном неизменном макроскопическом параметре.

ІІ. Газовые законы – это количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра

Уравнение Менделеева - Клапейрона рV=  
а/

 

 

Изотермический процесс – это процесс, протекающий при постоянной температуре. («термо» - тепло) Закон Бойля-Мариотта р1V1=p2V2 р1/р2=V2/V1 Пример: Подъем воздушного пузырька со дна водоёма. 1662 год ирландский физик и химик Роберт Бойль и в 1676 году французский физик Едм Мариотт р ͂ (объем обратно пропорционален давлению)
Объяснение законов с позиций молекулярно - кинетической теории
Изобарный процесс – это процесс, протекающий при постоянном давлении. («барос» - давление) Закон Гей-Люссака V1/V2=T1/T2 1802 год, французский физик Жозеф Луи Гей-Люссак V ͂ Т ( прямо пропорционально)  
Изохорный процесс – это процесс, протекающий при постоянном объёме. («хорос» - объём) Закон Шарля р1/р2=Т1/Т2 Пример: нагревание газовых балонов на солнце. 1787 год, французский физик Жак Шарль. р ͂ Т (пропорционально)

 

 


б/

 

Во время сжатия газа увеличивается концентрация и плотность газа, вследствие чего увеличивается количество ударов о стенки посудины, в которой находится газ, то есть давление увеличивается.
В случае изобарного повышения температуры, увеличивается средняя кинетическая энергия молекул газа и их средняя скорость, это связано с увеличением длины свободного пробега молекул, то есть пространства между ними. Поэтому, в случае расширения или сжатия газа, объем изменяется в соответствии с температурой.
Если увеличивать температуру газа, не давая ему расширяться, то есть поместив в закрытую посудину, то с возрастанием средней кинетической энергии его молекул их удары о стенки посудины будут увеличиваться, а значит будет расти и давление газа.

 

 


в/ Границы применимости газовых законов:

1. Газовые законы выполняются только при неизменной массе газа.

2. Эти законы очень точно описывают поведение реальных газов при небольших давлениях и высоких температурах, а при высоких давлениях и низких температурах наблюдаются значительные отклонения от этих законов.

ІІІ. Графическое представление газовых законов.

Изотермический процесс р Т=const изотерма V   p T V   T
Изобарный процесс р=const V изобара р T   V P T
Изохорный процесс V=const p изохора T V   T p   V

 

 


 

 

 

 


Лекция 10-5-10а Академический уровень

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема: Объяснение строения твердых тел, жидкостей и газов на основании атомно-молекулярного учения о строении вещества | Тема: Парообразование и конденсация. Кипение. Насыщенный и ненасыщенный пар. Влажность воздуха. Точка росы. Методы измерения влажности воздуха

Дата добавления: 2014-05-19; просмотров: 552; Нарушение авторских прав



Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.