Соединения бария

Токсикологическое значение соединений бария

Из соединений бария токсикологическое значение имеют гидроксид, хло­рид, нитрат, карбонат, хлорат и некоторые другие соединения.

Бария гидроксид (баритовая вода) применяется в керамическом и стеколь­ном производстве, карбонат бария — в текстильной и резиновой промышленно­сти, в сельском хозяйстве, хлорид бария — для борьбы с вредителями растений, селенит и карбонат бария используются для дератизации. Ряд соединений бария применяется в качестве реактивов. В медицине нашел применение только нера­створимый в воде и биологических средах сульфат бария, в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Отмечены случаи отравлений людей бария карбонатом, содержащимся в качестве примеси в бария сульфате и растворимого в кислом содержимом же­лудка с образованием бария хлорида, который всасывается в кровь и вызывает отравление. Соединения бария обладают местным раздражающим действием на слизистую оболочку пищеварительного тракта и общим нейротоксическим, паралитическим и кардиотоксическим действием, смерть наступает в результа­те сердечнососудистой недостаточности. Растворимые соединения бария, по­ступившие в организм через пищевой канал всасываются в тонком кишечнике, а выводятся преимущественно через почки и в небольшом количестве через ки­шечник. Соединения бария раздражают слизистые оболочки пищевого канала. При отравлениях соединениями бария может происходить жировое перерожде­ние печени. Соединения бария накапливаются в костной ткани. Выделение со­единений бария происходит главным образом через кишечник. Сведения о со­держании бария как нормальной составной части клеток и тканей организма в литературе отсутствуют.

Исследование минерализата на наличие ионов бария

Перекристаллизация осадка бария сульфата. Часть исследуемого осадка наносят на предметное стекло и слегка подсушивают, затем прибавляют 1—2 кап­ли концентрированной серной кислоты и нагревают над пламенем спиртовки до появления белых паров. При нагревании серная кислота не должна растекаться на предметном стекле, через 10—20 мин после охлаждения смеси на предметном стекле появляются бесцветные кристаллы, имеющие форму прямоугольников с вытянутыми углами или в форме линз, собранных в виде крестов, что указывает на наличие в осадке бария сульфата.

Реакция восстановления сульфата бария. На предметное стекло нано­сят несколько капель 5 М раствора кислоты хлористоводородной. Затем с помо­щью платиновой петли берут часть исследуемого осадка и нагревают его в вос­становительной части пламени газовой или спиртовой горелки. При этом бария сульфат восстанавливается и образуется бария сульфид BaS. В результате этого пламя горелки окрашивается в зеленый цвет. Нагретую платиновую петлю с осад­ком время от времени опускают на несколько секунд в раствор кислоты хлорис­товодородной, находящейся на предметном стекле. Нагревание платиновой пет­ли с осадком и смачивание его в кислоте хлористоводородной проводят до тех пор, пока не наступит ослабление интенсивности окрашивания пламени. После этого в кислоту хлористоводородную, находящуюся на предметном стекле, опус­кают кристаллик калия йодата (КIO₃), при этом образуются бария йодат, в виде бесцветных призматических кристаллов, собранных в виде сфероидов.

BaSO₄ ® BaS + 2O₂

BaS + 2HCl ® BaCl₂ + H₂S

BaCl₂ + 2KIO₃ ® Ba(IO₃)₂ + 2KCl

Чувствительность реакции – 0,05 мкг/мл. Граница обнаружения – 0,015 мг/100 г объекта.

Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 301; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!