Соединения кадмия

Токсикологическое значение соединений кадмия

Кадмий применяется в промышленности для получения легкоплавких спла­вов, для замены висмута в типографском шрифте или для замены олова при эмалировании посуды. Сульфат и сульфид кадмия применяются для изготовле­ния красок. Хлорид, бромид, нитрат, ацетат кадмия применяются в гальванотех­нике, керамике, как химические реактивы.

Металлический кадмий и его оксид, применяемые в технике для получения сплавов, при высокой температуре могут улетучиваться и попадать с вдыхае­мым воздухом в организм работающих на производстве. При использовании некачественной эмалированной посуды возможна реакция кадмия с кислотами, содержащимися в пищевых продуктах с образованием токсичных солей. В оп­ределенных условиях ионы кадмия, обладая большой подвижностью в почвах, легко переходят в растения, накапливаются в них и затем поступают в организм животных и человека. Поступившие в кровь ионы кадмия соединяются с сульфгидрильными группами ферментов, нарушая их функции. Растворимые соеди­нения кадмия денатурируют белки, содержащиеся в слизистой оболочке желу­дочно-кишечного тракта.

Исследования, проведенные на животных различных уровней организации — от микроорганизмов до млекопитающих, — показали, что соли кадмия обладают мутагенными и канцерогенными свойствами и представляют потенциальную гене­тическую опасность. Кадмий блокирует работу ряда важных для жизнедеятельнос­ти организма ферментов. Кроме того, этот металл поражает печень, почки, подже­лудочную железу, способен вызвать эмфизему и даже рак легких. Вредность кадмия усугубляется его исключительно высокой кумулятивной способностью. В связи с этим даже при незначительном количестве поступающего элемента его содержание в почках или в печени может через некоторое время достигнуть опасной концентра­ции. Кадмий плохо выводится, и от 50 до 75 % его удерживается в организме. Наи­более типичным проявлением отравления кадмием является нарушение процессов поглощения аминокислот, фосфора и кальция в почках. После прекращения дей­ствия кадмия, эти повреждения в почках, остаются необратимыми. Эксперимен­тально установлено, что нарушение процессов обмена в почках может привести к изменению минерального состава костей. Следует заметить, что на токсичность кадмия влияет содержание цинка в пищевых продуктах. При достаточном поступ­лении цинка в организм токсичность кадмия снижается.

Кадмий как микроэлемент обнаружен в печени в количестве 0,64—6,68 мг и в почках 1,32—8,48 мг на 100 г органа.

Исследование минерализата на наличие ионов кадмия

Выделение ионов кадмия из минерализата. К 10 мл минерализата в дели­тельной воронке добавляют несколько капель 10 % раствора калия гидроксида до рН = 12, затем 2—3 мл 1 % раствора натрия диэтилдитиокарбамата, 10 мл хлороформа, сильно встряхивают. Отделяют хлороформный слой, переносят его в другую делительную воронку и энергично встряхивают с 3 мл 1 М кислоты хлористоводородной в течение 30 секунд, затем от хлороформного слоя отделя­ют водную фазу, в которой определяют наличие ионов кадмия.

Реакция образования кадмия сульфида. К 1 мл реэкстракта прибавляют по каплям 10% раствор едкого калия до рН = 5 по универсальному индикатору и прибавляют 3—4 капли свежеприготовленного раствора натрия сульфида. Об­разование желтого осадка указывает на наличие ионов кадмия в минерализате.

CdCL₂ + Na₂S = CdS↓ + 2NaCL

При отрицательном результате этой реакции дальнейшие исследования вод­ной фазы на наличие ионов кадмия не проводят. При положительном результате проводят следующие реакции:

Реакция калия гексоцианоферратом. К 1 мл реэкстракта добавляют по каплям 10 % раствор едкого калия до рН = 5 по универсальному индикатору, 2— 3 капли раствора калия гексоцианоферрата (II). Появляется белая муть или бе­лый осадок.

3CdCl₂ + 2K₄[Fe(CN)₆] = K₂Cd₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6КС1

Реакция с бруцином и натрия бромидом. На предметное стекло наносят 3-5 капель реэкстракта и испаряют досуха, затем прибавляют каплю насыщен­ного раствора бруцина в 0,5 М растворе кислоты серной и 1 каплю 5% раствора натрия бромида. В присутствии ионов кадмия образуются бесцветные призматические кристаллы в виде сфероидов.

Реакция с пиридином и калия бромидом. На предметное стекло наносят 3—5 капель реэкстракта, выпаривают досуха и добавляют каплю 5 % раствора калия бромида и каплю пиридина. Появляются бесцветные призматические кри­сталлы в виде сфероидов.

Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 344; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!