Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Лабораторная работа № 4
«Приготовление раствора соды заданной концентрации»
Цель работы
Основываясь на предварительных расчетах, путем разбавления водой 1%-ного раствора приготовить 200 мл раствора соды ( ) заданной концентрации. Титрованием установить точную концентрацию полученного раствора.
Теоретическая часть
Растворы представляют собой жидкие диссоционные системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и тех неопределенных, но экзотермических соединений, которые между ними образуются. Образование растворов сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения). При этом изменяются свойства, как растворяемого вещества, так и растворителя. Истинные растворы представляют собой гомогенные многокомпонентные дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы менее см (молекулы, ионы). Растворитель это компонент, взятый в избытке, и агрегатное состояние которого сохраняет раствор. Способность веществ растворяться количественно оценивают величиной растворимости. Растворимость некоторого вещества – это его концентрация в насыщенном растворе. Коэффициент растворимости – число граммов растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящееся на 100 г растворителя. Молярная растворимость – количество моль растворенного вещества в одном литре растворителя. Насыщенный раствор – раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Величина взаимной растворимости веществ определяется их природой, а также внешними условиями (температура, давление). Относительное содержание вещества в растворе называют концентрацией этого вещества. В зависимости от практического использования растворов применяют различные способы выражения концентрации: Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества ( ) к массе раствора ( ). Массовый процент, процентная концентрация ( ). , где - объем раствора (мл), - плотность раствора (г/мл). Молярная концентрация ( моль/л) – отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. , моль/л Эквивалентная (нормальная) концентрация ( , экв/л) – отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора. , экв/л
Экспериментальная часть
Предварительные расчеты:
Например, найти объем 1% раствора , необходимый для приготовления 200 мл (0,2 л) раствора с концентрацией экв/л. Рассчитаем г/экв г г. Так как 1%-ный раствор - сильно разбавленная система, примем его плотность равной 1 г/мл и вычислим объем. мл.
Ход работы:
1. Мерным цилиндром на 25 мл отобрать рассчитанный объем 1%-ного содового раствора (например, 10,6 мл). 2. Перенести пробу в мерную колбу объемом 200 мл и долить до метки дистиллированной водой. 3. Закрыть колбу пробкой, тщательно перемешать готовый раствор.
Установление точной концентрации полученного раствора Для определения концентрации полученного раствора проводится титрование аналитической пробы раствором с точно известной концентрацией экв/л. 1. Пробу раствора отобрать пипеткой (например, 20 мл) и перенести в коническую колбу для титрования. 2. Добавить 2-3 капли индикатора «метилоранж», раствор окрасится в желтый цвет. 3. Из бюретки по каплям при постоянном перемешивании добавлять раствор HCl до резкого изменения цвета с желтого на оранжевый (точка эквивалентности). 4. Отметить объем кислоты, пошедшей на титрование. Опыт провести 3 раза, результаты усреднить. Например:
5. Рассчитать точную концентрацию содового раствора по формуле экв/л 6. Расчет ошибок. Абсолютная ошибка Относительная ошибка
Выводы:
1. Из 1% раствора соды приготовлен раствор с концентрацией экв/л. 2. Установлена точная концентрация приготовленного раствора, равная 0,011 экв/л. 3. Относительная погрешность опыта составила 10%.
Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 208; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |