Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Лабораторная работа № 5
«Измерение водородного показателя некоторых растворов»
Цель работы
Определить характер среды в некоторых растворах, измерить водородный показатель (рН) с помощью индикатора и рН-метра.
Теоретическая часть
Вода является очень слабым электролитом, диссоциирующим на ионы водорода и гидроксил-ионы
В чистой воде концентрация этих ионов равна и составляет моль/л каждого. Константа диссоциации
В любых водных растворах произведение является постоянным и называется ионное произведение воды . Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода Если - среда нейтральная, ; - среда кислая, ; - среда щелочная, ;
Известны вещества-индикаторы, которые меняют окраску в зависимости от характера среды. Например, лакмус имеет красную окраску в кислой среде (рН<7) и синюю в щелочной (pH>7). Промышленность выпускает универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью индикаторов, цвет которой изменяется в интервале рН=2÷12. более точно рН измеряют специальными приборами – рН-метрами.
Экспериментальная часть
Для измерения рН приготовлены девять растворов электролитов (кислот, оснований и солей) с одинаковой молярной концентрацией моль/л. Измерение рН проводим на рН-метре и контролируем индикаторной бумагой.
Ход работы:
1. Включить рН-метр. 2. Настроить прибор по буферному раствору с точным значением рН. 3. Измерить рН дистиллированной воды. 4. Вынув электроды из сосуда с дистиллированной водой, просушить их кусочком фильтровальной бумаги. Сухие электроды погрузить в раствор HCl. Измерить значение рН. 5. Вынуть электроды из раствора, промыть поверхность электродов дистиллированной водой из промывалки над стаканом. Вновь просушить фильтровальной бумагой. Сухие электроды погрузить в раствор . Аналогичные операции повторить со всеми растворами. 6. После измерения рН последнего раствора электроды промыть и погрузить в сосуд с дистиллированной водой. Выключить прибор из сети. 7. Результаты занести в таблицу. 8. Рассчитать по полученным значениям рН концентрацию ионов в каждом растворе. Результаты занести в таблицу. 9. Записать уравнения реакций, объясняющих характер среды в исследуемых реакциях.
Выводы:
1. Установлено, что в растворах - среда кислая; - нейтральная; - щелочная. 2. рН растворов кислот и (соляной и уксусной) резко отличаются друг от друга при одной и той же концентрации электролита 0,01 моль/л. Это объясняется тем, что уксусная кислота продиссоциировала только на 4,3%; рН растворов и так же отличаются, поскольку в растворе гидроксид аммония диссоциирует на 4,2%; соли в растворах подвергаются гидролизу, характер среды определяется более сильной кислотой или основанием.
Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 203; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |