Комплексообразователь

Глава 1. Основные понятия координационной теории

С 4, 72. Основы современной координационной теории были изложены в конце прошлого века швейцарским химиком Альфредом Вернером, обобщившим в единую систему весь накопившийся к тому времени экспериментальный материал по комплексным соединениям. Им были введены понятия о центральном атоме ЦА (комплексообразователь) и его координационном числе, внутренней и внешней сфере комплексного соединения, изомериикомплексных соединений, предприняты попытки объяснения природы химической связи в комплексах.

Комплексообразователь

С5.Образование комплексного иона или нейтрального комплекса можно представить себе в виде обратимой реакции общего типа:

M + n L [ML_n]

где M – нейтральный атом или положительно или отрицательно заряженный условный ион, объединяющий (координирующий) вокруг себя другие атомы, ионы или молекулы L. Атом M получил название комплексообразователя или центрального атома.

Вкомплексныхионах [Cu(NH₃)₄]²⁺, [SiF₆]²- , [Fe(CN)₆]⁴- , [BF₄]^- комплексообразователями являются медь(II), кремний(IV), железо(II), бор(III).
Чаще всего комплексообразователем служит атом элемента в положительной степени окисления.
Отрицательные условные ионы (т.е. атомы в отрицательной степени окисления) играют роль комплексообразователей редко. Это, например, атом азота(-III) в катионе аммония [NH₄]⁺ и т.п.

Атом-комплексообразователь может обладать нулевой степенью окисления: карбонильные комплексы никеля и железа, имеющие состав [Ni(CO)₄] и [Fe(CO)₅], содержат атомы никеля(0) и железа(0).

Комплексообразователь (выделен синим цветом) может участвовать в реакциях получения комплексов, как будучи одноатомным ионом, например:

Ag⁺ + 2 NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺ ;
Ag⁺ + 2 CN^- [Ag(CN)₂]^-

так и находясь в составе молекулы:

SiF₄ + 2 F^- [SiF₆]²- ;

I₂ + I^- [I(I)₂]^-;

PH₃ + H⁺ [PH₄]⁺ ;

BF₃ + NH₃ [B(NH₃)F₃]

С8. В комплексной частице может быть два и более атомов-комплексообразователей. В этом случае говорят о многоядерных комплексах.

Комплексное соединение может включать несколько комплексных ионов, в каждом из которых содержится свой комплексообразователь.
Например, в одноядерном комплексном соединении состава [K(H₂O)₆][Al(H₂O)₆](SO₄)₂ комплексообразователи K^I и Al^III, а в [Cu(NH₃)₄][PtCl₆] - Cu^II и Pt^IV.

1.2. Лиганды. С6. В комплексном ионе или нейтральном комплексе вокруг комплексообразователя координируются ионы, атомы или простые молекулы (L). Все эти частицы, имеющие химические связи с комплексообразователем, называются лигандами (от латинского "ligare" - связывать). В комплексных ионах[SnCl₆]^2- и [Fe(CN)₆]^4- лигандами являются ионы Cl^- и CN^-, а в нейтральном комплексе [Cr(NH₃)₃(NCS)₃] лиганды – молекулы NH₃ и ионы NCS^-.

Лиганды, как правило, не связаны друг с другом, и между ними действуют силы отталкивания. В отдельных случаях наблюдается межмолекулярное взаимодействие лигандов с образованием водородных связей.

С 7,9. Лигандами могут быть различные неорганические и органические ионы и молекулы. Важнейшими лигандами являются ионы CN^-, F^- , Cl^-, Br^-, I^-, NO₂^-, OH^-, SO₃S^2-, C₂O₄^2-, CO₃^2-, молекулы H₂O, NH₃, CO, карбамида (NH₂)₂CO, органических соединений – этилендиамина NH₂CH₂CH₂NH₂, a-аминоуксусной кислоты NH₂CH₂COOH и этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА):

и другие.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 210; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!