Координационная теория

В молекуле комплексного соединения различают следующие структурные элементы: ион-комплексообразователь, координированные вокруг него присоединенные частицы - лиганды, составляющие вместе с комплексообразователем внутреннюю координационную сферу, и остальные частицы входящие во внешнюю координационную сферу. При растворении комплексных соединений лиганды остаются в прочной связи с ионом-комплексообразователем, образуя почти недиссоциирующий комплексный ион. Число лигандов называется координационным числом (к.ч.).

Рассмотрим ферроцианид калия K₄[Fe(CN)₆] – комплексное соединение, образующееся при взаимодействии 4KCN+Fe(CN)₂=K₄[Fe(CN)₆].

При растворении комплексное соединение диссоциирует на ионы: K₄[Fe(CN)₆]↔4K⁺+[Fe(CN)₆]^4-

Характерные комплексообразователи: Fe²⁺, Fe³⁺, Co³⁺, Cr³⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Ni²⁺.

Характерные лиганды: Cl^-, Br^-, NO₂^-, CN^-, NH₃, H₂O.

Заряд комплексообразователя равняется алгебраической сумме зарядов составляющих его ионов, например, [Fe^x(CN)₆]^4-, x+6(-1)=-4, x=2.

Входящие в состав комплексного иона нейтральные молекулы оказывают влияния на заряд. Если вся внутренняя сфера заполнена только нейтральными молекулами,

то заряд иона равен заряду комплексообразователя. Так, у иона [Cu^x(NH₃)₄]²⁺, заряд меди x=+2.

Заряд комплексного иона равен сумме зарядов ионов, находящихся во внешней сфере. В K₄[Fe(CN)₆] заряд [Fe(CN)₆] равен -4, так как во внешней сфере находится 4K⁺, а молекула в целом электронейтральна. Возможно взаимное замещение лигандов во внутренней сфере при сохранении одного и того же координационного числа, например, [Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂, [Co(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl, [CoCl (NH₃)₃(NO₂)₂]. Заряд иона кобальта равен +3.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 243; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!