Контрольная работа 1. 1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять ½DH°½<< ½TDS°½?

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 9

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять ½DH°½<< ½TDS°½?

2. Тепловой эффект реакции:

SO₂ (г) + 2H₂S (г) ® 3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

3. Используя значения Δ_fG˚₂₉₈ соединений, участвующих в реакции:

C₆H₆ (ж) + NH₃ (г) ® С₆Н₅NH₂ (ж) + Н₂ (г),

определите, возможна ли эта реакция, Δ_fG˚₂₉₈ (С₆Н₅NH₂ ж) = 149,08 .

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г) « MgCO₃ (кр); D_rH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

5. При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

6. Равновесие реакции: H₂ (г) + Cl₂ (г) « 2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: ( ): [Н₂] = 0,25; [Cl₂] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 141; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!