Контрольная работа 1. 1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние?

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 10

1. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе водяного пара в жидкость, кристаллического йода в парообразное состояние? Почему? Вычислите DS° для каждого превращения.

2. Определите Δ_fH˚₂₉₈ (Fe₂O₃ кр), если при реакции:

2Fe (кр) + Al₂O₃ (кр) ® Fe₂O₃ (кр) + 2Al (кр)

на каждые 80 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

3. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ реакции: N₂ (г) + 2H₂O (г) ® NH₄NO₂ (г) и сделайте вывод о возможности её протекания. Δ_fG˚₂₉₈ (NH₄NO₂ г) = 115,94 .

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г) « MgCO₃ (кр); D_rH° < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

5. Вычислите температурный коэффициент некоторой реакции, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88×10^-4, а при 170°С – 6,7×10^-2.

6. Равновесные концентрации веществ – участников реакции:

СН₃СООН (ж) + С₂Н₅ОН (ж) ® СН₃СООС₂Н₅ (ж) + Н₂О (ж)

равны соответственно ( ): [СН₃СООН ж] = 0,02; [С₂Н₅ОН ж] = 0,32; [СН₃СООС₂Н₅ ж] = 0,08; [Н₂О ж] = 0,08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С₂Н₅ОН в 4 раза?

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 163; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!