Контрольная работа 1. 1. Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 11

1. Как должна изменится энтропия при эндотермическом процессе, чтобы он мог протекать самопроизвольно?

2. Определите стандартную теплоту образования сероуглерода CS₂, используя тепловой эффект следующей реакции:

CS₂ (ж) + 3О₂ (г) ® СО₂ (г) + 2SO₂ (г); Δ_rН˚₂₉₈ = -1075 кДж.

3. Определите Δ_rG˚₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH₃ (г) + 5О₂ (г) ® 4NO (г) + 6Н₂О (г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

4. При определённых условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

4HCl (г) + О₂ (г) « 2Cl₂ (г) + 2Н₂О (г); Δ_rН = -116,4 кДж.

Какое влияние на равновесие системы окажут:

– увеличение давления,

– повышение температуры,

– введение катализатора?

5. При температуре 30°С реакция протекает за 25 мин, при 50°С – за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

6. При состоянии равновесия системы: СО (г) + Сl₂ (г) « COCl₂ (г) концентрация оксида углерода (II) равна 3 ; хлора – 0,3 ; фосгена – 2 . Вычислите исходную концентрацию хлора и константу равновесия.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 169; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!