Химическая сущность

NaCl + AgNO₃ = AgCl ¯ + NaNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ¯ + 2KNO₃

	белый осадок
		красно-кирпичный осадок

При проведении определений по методу Мора независимо от того, что определяется (соли галогенов или соли серебра), всегда нужно к точному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, т.к. только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования.

В первую очередь должен выделиться осадок AgCl и после того, как полностью ионы Cl^- будут осаждены, от одной избыточной капли раствора AgNO₃ должен образоваться осадок Ag₂CrO₄.

P AgCl < P Ag₂CrO₄

Следовательно, первым выпадает осадок AgCl.

В точке эквивалентности С (Ag⁺) = C (Cl^-).

Концентрация ионов CrO₄^2-, необходимая для достижения ПР Ag₂CrO₄, при этой концентрации ионов Ag⁺ составляет:

Значит концентрация K₂CrO₄ в растворе должна быть равной 0,01 моль/л.

Вычислим, какой объем K₂CrO₄ следует взять для анализа.

Пример. Сколько мл 10% K₂CrO₄ надо прилить к 20,00 мл раствора NaCl ?

В момент эквивалентности V (NaCl) = 20 мл, V (AgNO₃) = 20 мл.

Общий объем раствора = 40 мл.

Дано: С (CrO42-) = 0,01 моль/л V общ = 40,00 мл w (K2CrO4) = 10 % r (K2CrO4) = 1 г/ см3 M (K2CrO4) = 194,19 г/моль		Решение: Практически берут 10 капель 10% раствора K2CrO4. Осадок хромата серебра выпадает от одной избыточной капли раствора AgNO3.
V (K2CrO4) = ?

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 142; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!