Профиль – Аналитическая химия

Профиль: Аналитическая химия

Крок 1 Фармация

Первичный банк. 23 октября 2001 года

Профиль – Аналитическая химия

1.

В растворе присутствуют анионы Cl-и Br-. Назовите реагент для обнаружения Br-:

@ хлорная вода

бромная вода

гипсовая вода

известковая вода

баритовая вода

#

2.

Анализируемый раствор содержит катионы калия и натрия. Укажите реагент, позволяющий обнаружить в этой смеси катионы калия:

@ кислота винная

кислота щавелевая

кислота уксусная

кислота бензойная

кислота салициловая

#

3.

К анализируемому раствору добавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@ бромид -ионов

йодид- ионов

сульфит-ионов

сульфат-ионов

нитрат-ионов

#

4.

К подкисленному анализируемому раствору добавили хлороформ и раствор натрия нитрит. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это сидетельствует о присутствии в растворе:

@ йодид -ионов

бромид -ионов

хлорид-ионов

сульфит-ионов

фторид-ионов

#

5.

Раствор арсената натрия можно отличить вот растовра арсенита с помощью следующего реактива:

@ магнезиальная смесь

калия сульфата

калия нитрата

натрия хлорида

натрия фторида

#

6.

Для гравиметрического определения сульфат-ионов в качестве осадителя используют раствор:

@ бария хлорида

магния хлорида

цинка хлорида

серебра нитрата

железа (II) хлорида

#

7.

Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей, указанную нижет. В каком случае возможно определение хлоридов по мору?

@ $NaCH_3COO$

$Na_2C_2O_4$

$Na_2CO_3$

$Na_3PO_4$

$Na_3AsO_4$

#

8.

Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата. В качестве индикатора пригоден:

@ флуоресцеин

калия хромат

железо-аммонийные квасцы

натрия арсенат

калия йодид

#

9.

Раствор $FeSO_4$ титруют стандартным раствором калия перманганата. Для потенциометрического определения конечной точки титрования в качестве индикаторного электрода используют:

@ платиновый

хлорсеребряный

стеклянный

каломельный

водородный

#

10.

Анализируемая смесь содержит калия хромат и калия хлорид. Предложите индикаторный метод количественного определения калия хлорида.

@ аргентометрия (по мору)

йодометрия

йодхлориметрия

перманганатометрия

броматометрия

#

11.

Раствор содержит смесь соляной и азотной кислот. Предложите метод количественного определения соляной кислоты.

@ меркурометрия

аргентометрия (по мору)

комплексонометрия

прямое кислотно-основное титрование

обратное кислотно-основное титрование

#

12.

Для потенциометрического определения в растворе, содержащем аммиак и натрия гидроксид, пригоден индикаторный электрод:

@ стеклянный

платиновый

серебряный

хлорсеребряный

цинковый

#

13.

При добавлении к анализируемому раствору раствора бария хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе:

@ сульфат-ионов

хлорид-ионов

нитрат-ионов

перманганат-ионов

ионов железа (II)

#

14.

При действии на анализируемый раствор щелочью при нагревании выделяется газ, изменяющий украшение красной влажной лакмусовой бумаги на синюю. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@ ионов аммония

карбонат-ионов

ионов свинца

ионов висмута

хлорид-ионов

#

15.

В анализируемом растворе содержится кальция хлорид и натрия бромид. Для идентификации иона кальция к анализируемому раствору добавили раствор:

@ аммония оксалата

бария хлорида

натрия хлорида

калия йодида

калия перманганата

#

16.

К анализируемому раствору, подкисленному уксусной кислотой, добавили раствор калия хромата. Образовался желтый осадок. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе:

@ ионов бария

ионов аммония

ионов калия

ионов висмута

ионов олова (II)

#

17.

При действии избытка аммиака на анализируемый раствор последний окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе:

@ ионов мед

хлорид-ионов

ионов свинца

ионов висмута

ионов ртути

#

18.

В анализируемом растворе содержится $NaCl$ и $Ni(NO_3)_2$. В лаборатории их идентифицировали. В отличие вот $NaCl$ только $Ni(NO_3)_2$ образует красный осадок с:

@ раствором диметилглиоксима

раствором калия хлорида

раствором серебра нитрата

раствором натрия нитрита

раствором калия тиоцианата

#

19.

Для стандартизации раствора титранта-натрия гидроксида используют стандартный раствор:

@ хлороводородной кислоты

натрия бромида

железа (II) сульфата

ртути (II) нитрата

калия бромата

#

20.

Для стандартизации раствора серебра нитрата используют стандартное вещество:

@ натрия хлорид

калия гидроксид

висмута нитрат

калия хромат

калия перманганат

#

21.

Количественное содержание кальция хлорида определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

@эриохром черный Т

фенолфталеин

метиловый красный

железа (III) хлорид

крахмал

#

22.

Количественное содержание стрептоцида определяют методом броматометрического титрования. Выберите тирант метода:

@ раствор калия бромата

раствор калия йодида

раствор калия перманганата

раствор натрия тиосульфата

раствор крахмала

#

23.

В пробе содержится натрия гидрокарбонат и натрия хлорид. Предложите метод количественного определения натрия гидрокарбоната:

@ кислотно-основной

дихроматометрия

цериметрия

трилонометрия

меркурометрия

#

24.

Для стандартизации раствора хлороводородной кислоты используют стандартное вещество:

@ натрия тетраборат

цинка окисел

натрия хлорид

калия бромат

щавелевую кислоту

#

25.

На анализ поступил раствор калия дихромата. Для определения его концентрации химик использовал один из физико-химических методов анализа:

@ спектрофотометрический

флуориметрический

поляриметрический

кулонометрический

кондуктометрическое титрование

#

26.

Проба содержит раствор сульфосалициловой кислоты. Его концентрацию определяют методом потенциометрического титрования. Выберите индикаторный электрод:

@ стеклянный

цинковый

хлорсеребряный

ртутный капельный

каломельный

#

27.

Проба содержит смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси выбран метод:

@ хроматографии в тонком слое

поляриметрии

спектрофотометрии

полярографии

амперометрического титрования

#

28.

При проведении контроля качества лекарственных средств применяются аналитические реакции. Химическая реакция может быть использована в качестве аналитическая в том случае, когда она:

@ Проходит с видимыми изменениями в реакционной системе.

Проходит с выделением тепла.

Происходят с образованием гетерофази.

Является оборотной.

Проходит медленно.

#

29.

Анализ сложных смесей соединений/ионов может проводиться двумя путями, которые имеют определенные особенности – систематическим и дробним методами. Выявление исследуемых соединений/ионов с помощью дробного метода анализа требует выполнения следующих аналитических операций:

@ Использование специфического реактива.

Концентрирование исследуемого раствора.

Применение группового реактива.

Применение высокочувствительного реактива.

Применение маскирующего реактива.

#

30.

При проведении анализа смесей катионов за систематическим ходом необходимо отделить катионы первой аналитической группы (за кислотно-основной классификацией). Групповым реактивом для ионов первой аналитической группы является:

@ Ни один из этих реактивов

Гидроксид натрия

Гидроксид аммонию

Хлоридна кислота

Сульфатная кислота

#

31.

Известно, что в состав исследуемой смеси входят катионы второй аналитической группы (за кислотно-основной классификацией). Ко второй аналитической группе принадлежат катионы, которые образуют:

@ Осадки с хлоридною кислотой.

Осадки с нитратной кислотой.

Осадки с гідрофосфатом натрия.

Комплексные соединения с гидроксидом аммонию.

Комплексные соединения с гидроксидом натрия.

#

32.

Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные системы используются для:

@ Изменения величины pH раствора.

Изменения ионной силы раствора.

Изменения константы диссоциации вещества.

Изменения произведения растворимости вещества.

Изменения константы неустойчивости вещества.

#

33.

Провизор-аналитик проводит анализ лекарственного препарата. В Фармакопейний статьи приведено значение величины Rf. Величина Rf есть:

@ Показателем подвижности вещества.

Абсолютной характеристикой вещества.

Показателем скорости движения растворителя по слою сорбента.

Показателем сорбционной способности твердой фазы.

Показателем растворимости вещества в жидкой фазе.

#

34.

Все химические процессы характеризуются определенными константами, которые связаны с природой реагирующих веществ. Характеристикой термодинамического состояния системы осад–насичений раствор является:

@ Произведение растворимости.

Ионное произведение.

Константа стойкости.

Ионная силу раствора.

Константа диссоциации.

#

35.

При проведении окислительно восстановительной реакции нужно знать, которое из реагирующих веществ будет восстановителем, а которая – окислителем. Направление прохождения оксидаційно-відновної реакции определяется:

@ Разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции.

Величиной стандартных электродных потенциалов участников реакции.

Величиной прыжка потенциала в ходе оксидаційно-відновної реакции.

Величиной водородного показателя системы.

Температурой системы.

#

36.

Любой равновесный процесс характеризуется определенными количественными показателями. В анализе и при производстве лекарств широко применяется равновесная экстракция. Количественной характеристикой процесса экстракции является:

@ Константа распределения.

Константа диссоциации.

Константа солюбилизации.

Константа гидролиза.

Константа стойкости.

#

37.

Для концентрирования веществ и разделения их смесей применяют хроматогрфічний метод. Хроматография – это метод анализа, который базируется на перераспределении вещества между:

@ Подвижной и неподвижной фазами.

Двумя жидкими фазами, которые несмешивающиеся между собой.

Жидкой и твердой фазами.

Жидкой и газовой фазами.

Твердой и газовой фазами.

#

38.

Хроматографическое разделение может проводиться двумя способами: планарним (на пластинках) и колоночним. В колоночних (проточных) хроматографических методах анализа количество исследуемого вещества определяется за:

@ Площадью хроматографического пика.

Шириной хроматографического пика.

Временами удерживание.

Объемом удерживание.

Высотой эквивалентной теоретической тарелке.

#

39.

Согласно теории электролитической диссоциации все электролиты разделяются на сильных и слабых. Слабым электролитом называется химическое соединение, которое имеет:

@ Малую константу ионизации.

Низкая степень окисления.

Малую величину константы неустойчивости.

Низкое значение оптической плотности.

Незначительное произведение растворимости.

#

40.

В ходе систематического анализа сложных смесей проводится разделение компонентов смеси на группы. Подол ионов (катионов/анионов) на аналитические группы проводится в соответствии с:

@ Химических свойств их соединений с определенными реактивами.

Положение элементов в периодической системе.

Растворимости их соединений в воде.

Оксидаційно-відновних свойств этих ионов.

Физических свойств их соединений.

#

41.

Полнота осаждения исследуемой речовини/іону является определяющий при выборе осадочной формы. Осаждение считается полным, когда остаточная концентрация исследуемого иону в растворе над осадком не превышает

@10-6 г/л.

10-7 г/л.

10-8 г/л.

10-4 г/л.

10-5 г/л.

#

42.

К осаждаемой форме относятся такие основные требования: имела растворимость, хорошая структура, количественный и быстрый переход, в гравиметрическую форму. Поэтому, для количественного визначенння содержимого свинца его осаждают в виде:

@ $PbO_2$ (кристаллический $К^T_S= 3,0 * 10^{-66}$).

$PbCrO_4$ (аморфный $К^T_S= 1,8 * 10^{-14}$).

$PbM_0O_4$ (кристалічний,$К^T_S= 4,0 * 10^{-6}$).

$PbSO_4$ (мелкокристаллический $К^T_S= 1,6 * 10^{-8}$).

$PbCO_3$ (аморфный $К^T_S= 7,5 ( 10-14)$.

#

43.

При проведении титриметрического определения вещества к реакционной системе добавляют индикаторы. Индикаторная ошибка титрования возникает в том случае, когда:

@ Показатель константы ионизации продукта реакции не совпадает с показателем титрования индикатора.

Показатель константы ионизации титранта реакции не совпадает с показателем титрования индикатора.

Скачек титрования является больше интервала перехода индикатора.

Точка эквивалентности не совпадает с точкой конца титрования.

Точка эквивалентности не совпадает с интервалом перехода индикатора.

#

44.

При проведении анализа сложных смесей за систематическим ходом необходимо отделить катионы шестой аналитической группы (за кислотно-основной классификацией). Какого типу комплексные соединения образуются при взаимодействии катионов шестой аналитической группы с групповым реактивом:

@ Аммиакаты.

Хелаты.

Гидроксокомплекси.

Аквакомплексы.

Внутрикомплексные.

#

45.

При определении количества вещества титриметрическим методом применяются несколько способов титрования. Техника титрования по замещению предусматривает использование:

@ Дополнительного реактива, который предварительно взаимодействует с исследуемым веществом.

Две бюреток для последовательного тируваня двумя разными титрантами.

Два индикаторов для поочередного тирування одним титрантом.

Двух титрантів, один из которых добавляется к исследуемому веществу в избытке;

Дополнительного реактива, какой титрується вместе с исследуемым веществом.

#

46.

При проведении титриметрического определения вещества к реакционной системе добавляют индикаторы. Индикаторами метода редоксиметрії являются слабые электролиты, которые реагируют на смену:

@ Редокс потенциала системы.

Степени ионизации исследуемого вещества.

Ионной силы раствора.

pH среды.

Концентрации сильных электролитов.

#

47.

При проведении титриметрического определения вещества к реакционной системе добавляют индикаторы. Индикатором метода перманганатометрії служит раствор:

@ Титранту.

Исследуемого вещества.

Метилового оранжевого.

Фенолфталеину.

Серной кислоты.

#

48.

Как первичный стандарт для стандартизации титрованого раствора натрия тиосульфата используют

@ Калию бихромат.

Натрию хлорид.

Калию перманганат.

Натрию тетраборат.

Оксалатную кислоту.

#

49.

Одним из методов редоксиметрії есть йодометрия. Основным титрантом методу йодометрии служит раствор:

@ Тиосульфату натрия.

Сульфату церия.

Крохмалу.

Гидроксиду натрия.

Перманганату калию.

#

50.

Одним из электрохимических методов анализа есть потенциометрия. Потенциометрия – это метод анализа, который базируется на измерении (определении):

@ Потенциалу индикаторного електрода.

Потенциалу електрода сравнения.

Потенциалу оксидаційно-відновної системы.

Потенциалу диффузного слоя.

Дзета-потенциалу.

#

51.

Одним из широко употребимых реактивов в аналитической химии есть бромид-броматна смесь. Бромид-броматна смесь применяется для:

@ Определение органических веществ редоксиметричним методом.

Определение твердости воды.

Стандатризации растворов лугов.

Замены йодометрического титрования.

Проведение безіндикаторного титрования.

#

52.

При проведении титриметрического определения вещества к реакционной системе добавляют индикаторы. Для проведения меркуриметричного титрования как индикатор используется:

@ Дифенилкарбазид.

Хромат калию.

Эриохром черный Т.

Крахмал.

Соль мора.

#

53.

Одним из электрохимических методов анализа есть полярография. Количество вещества в исследуемой системе в ходе полярографического анализа определяется за:

@ Высотой полярографической волны.

Величиной электродвижущей силы.

Силой току.

Положением полярографической волны.

Шириной полярографической волны.

#

54.

Важной аналитической характеристикой исследуемого вещества у фотометрии является удельный коэффициент світлопоглинання. В фотометрическом анализе удельный коэффициент світлопоглинання используется для:

@ Расчету концентрации вещества в растворе.

Расчету константы диссоциации вещества.

Расчету нормального редокс-потенціалу.

Установление природы хромофорів.

Определение интенсивности флуоресценции вещества.

#

55.

Одним из самое широкое употребимых инструментальных методов анализа есть фотоколориметрия. Этот метод анализа, который базируется на измерении:

@ Количества видимого света, поглощенного веществом/раствором.

Количества УФ-СВИТЛА, поглощенного веществом/раствором.

Количества ІЧ-світла, поглощенного веществом/раствором.

Количества видимого света, рассеянного веществом/раствором.

Количества УФ-СВИТЛА, рассеянного веществом/раствором.

#

56.

Важной аналитической характеристикой вещества является ее спектр поглощения в ультрафиолетовом (УФ) участке спектра. Возникновение спектра поглощения вещества в УФ-ДИЛЯНЦИ спектра предопределено:

@ Электронными переходами в молекуле вещества.

Вращательным движением молекулы в пространстве.

Колебательным движением атомов, которые образуют ковалентную связь.

Конформационными превращениями молекулы.

Ионизацией атомов вещества.

#

57.

Одним из электрохимических методов анализа есть кондуктометрия. Кондуктометрическое тирування не может быть использовано для определения содержимого в исследуемом растворе:

@ Сильных электролитов.

Слабых электролитов.

Комплексных соединений.

Веществ, которые имеют оксидаційно-відновні свойства.

Веществ, которые образуют нерастворимые соединения.

#

Крок 1 Фармация-2003

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 319; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!