Медицинский профиль – Аналитическая химия. Исследуемый раствор содержит катионы калию и натрию

Исследуемый раствор содержит катионы калию и натрию. Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы калию.

@Кислота виновная.

Цинкуранилацетет.

Кислота салициловая.

Кислота щавелевая.

Кислота бензойная.

#

Исследуемый раствор содержит катионы калию и аммонию. Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы аммонию.

@Реактив Несслера.

Натрию гідротартрат.

Натрию гексанітрокобальтат.

Свинцу гексанітрокупрат (ІІ).

Цинкуранилацетат.

#

Исследуемый раствор содержит катионы аммонию и натрию. Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы натрия.

@Цинкуранілацетат.

Калию гексагідроксостібат.

Реактив Несслера.

Кислота виновата.

Кислота бензойная.

#

К исследуемому раствору прибавили 2М раствор хлороводневої кислоты. Выпал осадок белого цвета, который в результате обработки концентрированным раствором аммиака почернел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів ртути (І).

Катионов серебра (І).

Катионов висмута (ІІІ).

Катионов ртути (ІІ).

Катионов свинца (ІІ).

#

К исследуемому раствору прибавили раствор калию йодида. Выпал золотисто-желтый осадок, который растворяется в горячей воде, избытку реагента и в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів свинцу (ІІ).

Катионов серебра (І).

Катионов висмута (ІІІ).

Катионов ртути (ІІ).

Катионов ртути (І).

#

К исследуемому раствору прибавили 1М раствор сірчаноїої кислоты. Выпал осадок белого цвета, который растворяется в лугах. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів свинцу (ІІ).

Катионов кальция (ІІ).

Катионов бария (ІІ).

Катионов серебра (І).

Катионов ртути (І).

#

К исследуемому раствору прибавили раствор калию хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів барию (ІІ).

Катионов кальция (ІІ).

Катионов стронция (ІІ).

Катионов свинца (ІІ).

Катионов ртути (ІІ).

#

К исследуемому раствору прибавили 1М раствор серной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который не растворяется в кислотах и лугах, но растворяется в концентрированном растворе аммонию сульфата. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів кальцию (ІІ).

Катионов серебра (І).

Катионов бария (ІІ).

Катионов стронция (ІІ).

Катионов свинца (ІІ).

#

При проведении анализа смеси катионов за систематическим ходом анализа необходимо отделить катионы третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация). Для этого используют:

@1М раствор серной кислоты в присутствии этанола.

Раствор калию хромата.

Раствор натрия карбоната.

Раствор аммонию оксалату.

Раствор аммонию карбоната.

#

К исследуемому раствору прибавили избыток 6М раствору натрия гидроксида и 3\% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании был окрашивающимся в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Катіонів хрому (ІІІ).

Катионов олова (ІІ).

Катионов алюминия (ІІІ).

Катионов цинка (ІІ).

Катионов свинца (ІІ).

#

В растворе присутствуют катионы цинка (ІІ) и алюминия (ІІІ). Укажите реагент, который позволяет обнаружить в этом растворе катионы цинка:

@Розчин калию гексаціаноферату (ІІ).

Раствор натрия гидроксида.

Кобальту нитрат Со(NO3) 2.

Избыток 6М гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода.

Натрию тетраборат.

#

На раствор, который содержит катионы четвертой аналитической группы (кислотно-основная классификация), подействовали концентрированным раствором аммонию хлорида. Образование осадка не наблюдалось. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@Катіони цинку (ІІ).

Катионы хрома (ІІІ).

Катионы олова (ІІ).

Катионы алюминия (ІІІ).

Катионы олова (ИУ).

#

Раствор, который содержит катион пятой аналитической группы (кислотно-основная классификация), имеет желто бурую расцветку. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@Катіон железа (ІІІ).

Катион мангану (ІІ).

Катион магния (ІІ).

Катион железа (ІІ).

Катион висмута (ІІІ).

#

К раствору, который содержит катион пятой аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор натрия гидроксида. Выпал белый осадок, который со временем на воздухе буреет. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@Катіон мангану (ІІ).

Катион железа (ІІІ).

Катион висмута (ІІІ).

Катион железа (ІІ).

Катион магния (ІІ).

#

К раствору, который содержит катион пятой аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор аммонию тіоціонату. Раствор был окрашивающимся в красный цвет. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@Катіон железа (ІІІ).

Катион железа (ІІ).

Катион мангану (ІІ).

Катион висмута (ІІІ).

Катион магния (ІІ).

#

К раствору, который содержит катион шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор натрия гидроксида. Выпал зеленый осадок, который при действии окислителей (например, хлорной воды) превращается в черно бурый. Какой катион присутствует в растворе:

@Катіон никелю (ІІ).

Катион меди (ІІ).

Катион кобальта (ІІ).

Катион ртути (ІІ).

Катион мангану (ІІ).

#

К раствору, который содержит катион шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор калию йодида. Выпал красный осадок, растворимый в избытке реагента. Какой катион присутствует в растворе:

@Катіон ртути (ІІ).

Катион никеля (ІІ).

Катион кобальта (ІІ).

Катион висмута (ІІІ).

Катион кадмия (ІІ).

#

К раствору, который содержит катион шестой аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор калию йодида. Выпал красный осадок, растворимый в избытке реагента. Какой катион присутствует в растворе:

@Катіон ртути (ІІ).

Катион никеля (ІІ).

Катион кобальта (ІІ).

Катион висмута (ІІІ).

Катион кадмия (ІІ).

#

К раствору, который содержит катионы меди (ІІ) и цинка (ІІ) долили групповой реагент на шестую аналитическую группу катионов (кислотно-основная классификация). Наблюдается образование:

@Розчину синего цвета.

Осадку белого цвета.

Раствору зеленого цвета.

Бесцветного раствора.

Осадку зеленого цвета.

#

К раствору, который содержит катионы кобальта (ІІ) и цинка (ІІ) долили групповой реагент на четвертую аналитическую группу катионов (кислотно-основная классификация). Спосте- рігається образования:

@Осаду синего цвета (ІІ).

Раствору розового цвета.

Осадку белого цвета.

Раствору синего цвета.

Бесцветного раствора.

#

К раствору, который содержит катионы мангану (ІІ) и ртути (ІІ) долили групповой реагент на шестую аналитическую группу катионов (кислотно-основная классификация). Наблюдается образование:

@Осаду белого цвета, который буреет на воздухе.

Раствору розового цвета.

Осадку желтого цвета.

Раствору синего цвета.

Бесцветного раствора.

#

К подкисленному серной кислотой раствора, который содержит анион третьей аналитической группы долили раствор калию йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какой анион присутствует в растворе :

@Нітрит-іон.

Нитрат-ион.

Сульфит-ион.

Бромид-ион.

Арсенит-ион.

#

К раствору, который содержит анион второй аналитической группы, долили раствор серебра нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разведенной азотной кислоте. Какой анион присутствует в растворе :

@Сульфід-іон.

Йодид-ион.

Хлорид-ион.

Бромид-ион.

Арсенит-ион.

#

К раствору, который содержит анион второй аналитической группы, долили раствор серебра нитрата. Образовался желтоватый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и частично растворимый в растворе аммиака. Какой анион присутствует в растворе :

@Бромід-іон.

Йодид-ион.

Хлорид-ион.

Судьфід-іон.

Арсенит-ион.

#

Для разделения смесей веществ применяют хроматографический метод. Хроматография – это метод анализа, который базируется на перераспределении вещества между:

@Рухомою и неподвижной фазами.

Двумя жидкими фазами, которые несмешивающиеся между собой.

Жидкой и твердой фазами.

Жидкой и газовой фазами.

Твердой и газовой фазами.

#

В основе количественного анализа в газовой хроматографии лежит зависимость:

@Висоти хроматографического пика и его площади от концентрации вещества.

Времени удерживания от концентрации вещества.

Объему удерживания от концентрации вещества.

Ширины хроматографического пика от концентрации.

Высоты, эквивалентной теоретической тарелке, от количества вещества.

#

Провизор-аналитик проводит анализ лекарственного препарата методом тонкослойной хроматографии. В Фармакопейний статьи приведено значение величины Rf. Величина Rf есть:

@Показником подвижности вещества.

Абсолютной характеристикой вещества.

Показателем растворимости вещества в жидкой фазе.

Показателем сорбционной способности твердой фазы.

Показателем сорбционной способности вещества.

#

В количественном анализе для идентификации веществ используется специфическая характеристика веществ - кривая свет-поглощение. Кривая світлопоглинання – это:

@Графік зависимости оптической плотности раствора от длины волны падающего света .

График зависимости оптической плотности раствора от концентрации окрашенного вещества.

График зависимости интенсивности забарв-лення раствора от толщины поглощающего слоя.

График зависимости оптической плотности от толщины поглощающего слоя.

График зависимости интенсивности светового потока, который выходит из раствора, от толщины поглощающего слоя.

#

Какое вещество является весовой формой при определении магния гравиметрическим методом, если осаждения проводили аммиачным раствором гідрофосфату натрия:

@Пірофосфат магнию.

Фосфат магнию-аммонию.

Магнию гидроксид.

Магнию окисел.

Магнию ортофосфат.

#

При гравиметрическом определении массовой частицы сульфатных ионов в лекарственном препарате, который содержит магнию сульфат, осаждения проводили раствором бария хлорида. После дозревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывной воды:

@Розведеного раствору серной кислоты.

Дистиллированной воды.

Раствору бария хлорида.

Раствору натрия сульфата.

Раствору аммонию сульфата.

#

Лекарственный препарат содержит натрию гидрокарбонат и натрию хлорид. Предложите метод количественного определения натрия гидрокарбоната:

@Кислотно-основне титрование.

Меркурометричне титрования.

Цериметрия.

Дихроматометрия.

Меркуриметричне титрования.

#

Количественное содержание магния хлорида в лекарственном препарате определяют методом непрямого (замісникового) комплексоно-метричного титрования. Предложите индикатор для фиксирования точки эквивалентности:

@Хромоген черный.

Фенолфталеин.

Метилоранж.

Крахмал.

Калию хромат.

#

Для количественного определения содержимого стрептоцида используют метод броматометричного титрования. Титрант метода – раствор калию бромату, который есть:

@Вторинним стандартным раствором.

Первичным стандартным раствором.

Рабочим раствором с приготовленным титром.

Стандартным раствором с приготовленным титром.

Стандартизированным раствором с приготовле-ним титром.

#

Для определения массовой частицы серебра нитрата в лекарственном препарате используют метод прямого титрования за методом Фольгарда. Титрования проводят в присутствии индикатора:

@Амонію железа (ІІІ) сульфата, насыщенного раствора.

Раствору калию хромата (w=5\%).

Раствору флуоресцеина (w=0,5\%).

Спиртного раствора дифенилкарбазона (w=1-2\%).

Раствору натрия еозінату (0,1М).

#

Для определения массовой частицы натрия хлорида в лекарственном препарате викори-стовують метод прямого титрования за методом Фаянса-ходакова. Титрования проводят в присутствии индикатора:

@Розчину флуоресцеину (w=0,5\%).

Раствору калию хромата (w=5\%).

Аммонию железа (ІІІ) сульфата, насыщенного раствора.

Спиртного раствора дифенилкарбазона (w=1-2\%).

Раствору натрия еозінату (0,1М).

#

Для определения массовой частицы натрия хлорида в изотоническом растворе используют метод прямого титрования за методом мора. Титрования проводят в присутствии индикатора:

@Розчину калию хромата (w=5\%).

Раствору флуоресцеина (w=0,5\%).

Аммонию железа (ІІІ) сульфата, насыщенного раствора.

Спиртного раствора дифенилкарбазона (w=1-2\%).

Раствору натрия еозінату (0,1М).

#

Рефрактометрический метод широко используют в аптеках и контрольно-аналитических лабораториях для количественного определения лекарственных веществ, а также их смесей, как один из наиболее удобных экспресс-методов анализа. В основе рефрктометричних измерений растворов лежит зависимость между:

@Концентрацією раствору вещества и его показателем преломления.

Концентрацией раствора вещества и его оптической плотностью.

Концентрацией раствора вещества и его углом вращения.

Электрической проводимостью раствора и его концентрацией.

Количества видимого света, поглощенного раствором от его концентрации.

#

При потенціометричному определении рН растворов используется пара электродов, а именно, индикаторный электрод – электрод сравнения:

@Скляний - хлорсрібний.

Каломельный – хлорсрібний.

Хингидронний-сурьмяний.

Сернокислый ртутный - хлорсрібний.

Стеклянный – сурьмяний.

#

Для количественного определения железа потенціометричним методом окисления в качестве индикаторного электрода применяют:

@Платиновий электрод.

Хлорсрибний электрод.

Хингидронний электрод.

Сернокислый ртутный электрод.

Стеклянный электрод.

#

Прямая кондуктометрия успешно используется для оценки чистоты растворителей. Она основана на измерении удельной электрической проводимости растворителей в специальных кондуктометрических амбарчиках, основным элементом которых является:

@Два платиновых электроды.

Хлорсрибний электрод.

Хингидронний электрод – сурьмяний электрод.

Серебряный электрод – платиновый электрод.

Серебряный электрод.

#

Необходимо значение рН среды при определении массовой частицы перекиси водорода методом перманганатометрії создают за помощью:

@Сірчаної кислоты.

Азотной кислоты.

Уксусной кислоты.

Хлороводневой кислоты.

Щавелевой кислоты.

#

Титрантом метода нітритометрії является 0,1М раствором натрия нитрита, который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию натрия нитрита устанавливают за:

@Сульфаніловою кислотой.

Щавелевой кислотой.

Янтарной кислотой.

Калию дихроматом.

Хлорводневой кислотой.

#

Определение массовой частицы аскорбиновой кислоты методом церіметрії проводят в присутствии редокс- индикатора:

@Фероїну, 0,025М раствору.

Метилового красного, 0,1\% раствору.

Крахмалю, 1\% раствору

Аммонию железа (ІІІ) сульфата, насыщенного раствора.

Метилового оранжевого, 0,1\% раствору.

#

Определение массовой частицы аскорбиновой кислоты методом церіметрії проводят в присутствии фероїну, который принадлежит к:

@Редокс-індикаторів.

Незворотних индикаторов.

Внешних индикаторов.

Кислотно-основных индикаторов.

Адсорбционных индикаторов.

#

Среди электрохимических методов анализа широко применяется для количественного определения лекарственных веществ полярографический анализ. Концентрация вещества в исследуемом препарате в ходе полярографического анализа определяется за:

@Висотою полярографической волны.

Величиной силы тока.

Величиной электродвижущей силы.

Величиной потенциала выделения.

Шириной полярографической волны.

#

Полярогафичним методом широко пользуются для анализа неорганических катионов и анионов. Процесс електро-відновлення исследуемых ионов відбува-ється на:

@Ртутному капельном электроде.

Платиновом электроде.

Сурьмяному электроде.

Каломельном электроде.

Серебряном электроде..

#

Титрантом метода перманганатометрії является 0,1М раствором калию перманганата, который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию калию перманганата устанавливают за:

@Оксидом мышьяку (ІІІ).

Калию дихроматом.

Натрию хлоридом.

Серной кислотой.

Калию гидроксидом.

#

Метод йодиметрії успешно используют для анализа как окислителей, так и восстановителей. В зависимости от объекта исследования применяют один из двух титрантів йодиметрії. При определении массовой частицы формальдегида в формалине йодиметричним методом используют титрант:

@Розчин натрию тиосульфата.

Раствор йода.

Раствор калию йодида.

Раствор натрия нитрита.

Раствор крахмала.

#

Соле Кальцию при действии Na2HPO4 образуют белый осадок CaHPO4. Этот осадок растворимый в кислотах, но практически нерастворимый в лугах и горячей воде. Можно ли проводить эту реакцию: 1) при нагревании; 2) в присутствии кислот; 3) в присутствии лугов?

@1) да; 2) нет; 3) да

1) да; 2) да; 3) да

1) нет; 2) нет; 3) нет

1) нет; 2) нет; 3) да

1) нет; 2) да; 3) да

#

Какой вывод о составе исследуемого раствора можно сделать, исходя из того факта, что он не образует осадки ни из: 1) HCl; 2) H2S; 3) (NH4)2S; 4) (NH4)2CO3

@Солі Литию и Натрию

Соле Калию и Плюмбуму

Соле Магнию и Кальцию

Соле Натрию и Алюминию

Соле Литию и Стронцию

#

Определить молярный показатель поглощения K2Cr2O7, если оптическая плотность его 0,005М раствору измеренного в кювете толщиной 20 мм равняется 0,37

@37

#

Какие условия прведення реакции, которые используют для установления нормальности рабочего раствора калию перманганата?

@Кислотне, нагревание

Нейтральное, нагревание

Щелочное, нагревание

Кислотное, охлаждение

Любое рН среды

#

Какие вещества используют в йодометрии в качестве рабочих растворов для прямого и зворотнього титрования восстановителей?

@I2, Na2S2O3

K2Cr2O7, Na2S2O3

I2, KI

KMnO4, KI

K2Cr2O7, I2

#

Для определения содержимого хлору в питьевой воде используют метод:

@Йодометрії

Хроматометрии

Нейтрализации

Кондуктометрии

Перманганатометрии

#

Найти титр раствора, на приготовление 1 дм3 которое взято 5,2 г K2Cr2O7

@5,194•10-3

6,121•10-3

4,858•10-3

4,622•10-3

5,851•10-3

#

Какую наважку (в г) H2C2O4•2H2O нужно взять для приготовления 25 см3 0,05н раствора?

@7,87•10-2

7,65•10-2

8,24•10-2

6,55•10-2

5,47•10-2

#

Сколько см3 2н раствора NAOH нужно для нейтрализации раствора, который содержит 2,45 г H2SO4?

@25

#

Оптическая плотность раствора D=0,75. Вычислить пропускание (Т) этого раствора (в \%)

@17,8

18,5

17,1

16,6

16,2

#

Определить степень диссоциации (в \%) 0,4М раствора НСООН (Кдис.=1,77•10-4)

@2,1

3,2

4,3

1,6

5,2

#

Комплексные соединения из полідентантними лігандами называются:

@Хелатами

Полиядерними

Клатратами

Кластерами

Моноядерными

#

Для определения общей твердости питьевой воды используют метод:

@Комплексонометрії

Нейтрализации

Осаждение

Оксидиметрии

Фотометрии

#

В молекуле витамина В12 комплексоутворювачем есть ион:

@Co3+

Mn2+

Mg2+

Fe2+

Fe3+

#

С помощью реактива Грисса обнаруживают токсичные примеси ионов:

@NO3-

SO42-

Cl-

Br-

I-

#

Для открытия которого иону не используют оксидаційно-відновні реакции?

@Zn2+

Mn2+

Cr3+

Cr6+

As3+

#

Какие физико-химические величины можно определить кондуктометрическим методом?

@Усі приведены величины

Степень и константу диссоциации

Концентрацию раствора

Ионное произведение воды

Произведение растворимости малорастворимого электролита

#

Кондуктометрическое титрование заключается в измерении:

@Електропровідності

Электродвижущей силы

Вязкости раствора

Кислотности среды

Концентрации раствора

#

Произведение растворимости малорастворимых электролитов зависит от:

@Температури

Молярной концентрации ионов

Концентрации соли

Моляльной концентрации соли

Наличию катализатора

#

Как называется участок рН, в которой проходит изменение расцветки индикатора?

@Інтервал переходу

Константа индикатора

Прыжок титрования

Показатель титрования

Точка нейтрализации

#

От чего зависит интервал перехода индикатора?

@Від константы йонізації Ind

От кислотности среды

От концентрации раствора

От прыжка титрования

От наличия катализатора

#

За современной классификацией анионы разделяют на три аналитических группы. Групповым реагентом для первой аналитической группы анионов является нитрат бария, который образует осадки с такими анионами

@PO43?, CO32?, SO42?

BrO3?, Br?, ClO4?

CH3COO?, S2?, I?

NO3?, NO2?, HCOO?

Cl?, Br?, OH?

#

За современной классификацией анионов групповыми реагентами является: нитрат бария; нитрат серебра. Ко второй группе анионов принадлежат анионы Cl?, Br?, I?, S2?.Вказати групповой реагент для второй группы анионов

@розчин AgNO3

раствор Ba(NO3) 2

раствор NAOH

раствор NH3

группа не имеет группового реагента

#

За современной классификацией анионов групповыми реагентами является: нитрат бария; нитрат серебра, которые образуют осадки с соответствующими анионами. К третьей группе анионов принадлежат анионы $NO_3^-$; $NO_2^-$; $CH_3COO^-$; $BrO_3^-$ и тому подобное. Указать групповой реагент для третьей группы анионов

@група не имеет группового реагента

раствор $Ba(NO_3)_2$

раствор $AgNO_3$

раствор $NaOH$

раствор $NH_3$

#

За современной классификацией анионов групповыми реагентами является: нитрат бария; нитрат серебра, которые образуют осадки с соответствующими анионами. К первой группе анионов принадлежат анионы $SO_4^{2-}$; $SO_3^{2-}$; $CO_3^{2-}$; $PO_4^{3-}$; $CrO_4^{2-}$ и тому подобное. Указать групповой реагент для второй группы анионов:

@розчин $Ba(NO_3)_2$

группа не имеет группового реагента

раствор $AgNO_3$

раствор $NaOH$

раствор $NH_3$

#

Все методы количественного анализа разделяют на три группы: химические методы физические методы и физико-химические методы количественного анализа. В химических методах

@проводять соответствующую реакцию и измеряют или массу получаемого продукта, или объем раствора реагента, который был потрачен на реакцию с определяемым веществом

старательно перемешивают образец, что анализируют, с водой или с раствором индикатора

с помощью рефрактометра определяют коэффициент преломления раствора

с помощью газового хроматографа определяют состав смесей

проводят измерение физических свойств веществ или смесей, например, температуры топящего

#

Абсорбцийни оптические методы анализа используются для анализа некоторых фармацевтических препаратов. На использовании какого закона основано применение абсорбційних оптических методов анализа?

@Застосування абсорбційних оптических методов анализа основано на использовании объединенного закона світлопоглинання Бугера – Ламберта – Бэра.

Применение абсорбційних оптических методов анализа основано на использовании закона рассеивания света средой.

Применение абсорбційних оптических методов анализа основано на использовании закономерностей, что характерные для асимметричных атомов карбона.

Применение абсорбційних оптических методов анализа основано на использовании закономерностей прохождения поляризуемого света через раствор оптически активного вещества.

Применение абсорбційних оптических методов анализа основано на использовании закономерностей преломления света.

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации. Какие реакции используют при определении общей твердости воды, используя раствор трилона Бы?

@реакції комплексоутворення

реакции окисления бромидов к свободному брому

реакции бромирования

реакции осаждения

реакции окисления

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации. Какую реакцию используют при титровании тиосульфата натрия раствором йода?

@реакцію окисление

реакцию окисления бромидов к свободному брому

реакцию бромирования

реакцию осаждения

реакцию комплексоутворення

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации и тому подобное. Какую реакцию используют при титровании уксусной кислоты раствором NAOH?

@реакцію нейтрализации

реакцию окисления бромидов к свободному брому

реакцию окисления

реакцию осаждения

реакцию комплексоутворення

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации и тому подобное. Какую реакцию используют при йодометрическом определении аскорбиновой кислоты в препарате?

@реакцію окисление

реакцию окисления бромидов к свободному брому

реакцию нейтрализации

реакцию осаждения

реакцию комплексоутворення

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации. Какую реакцию используют при трилонометричному титровании?

@реакцію комплексоутворення

реакцию окисления бромидов к свободному брому

реакцию окисления

реакцию нейтрализации

реакцию осаждения

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации и тому подобное. Какую реакцию используют при аргентометричному титровании?

@реакцію осаждение

реакцию окисления бромидов к свободному брому

реакцию окисления

реакцию нейтрализации

реакцию комплексоутворення

#

В методах титриметрического анализа используют реакции окисления; комплексоутворення; осаждение; нейтрализации и тому подобное. Какую реакцию используют при количественном определении пероксида водорода, используя рабочий раствор KMnO4?

@реакцію окисление

реакцию растворения осадка Сасо3

реакцию осаждения

реакцию нейтрализации

реакцию комплексоутворення

#

В методах титриметрического анализа используют индикаторы. Какие индикаторы используют в методе нейтрализации?

@кислотно-основні индикаторы

окислительно восстановительные индикаторы

внешние индикаторы

металлические индикаторы

редоксіндикатори

#

Какой рабочий раствор (титрант) используют в методе аргентометрии?

@розчин нитрату серебра

раствор нитрата ртути(ІІ)

раствор нитрата железа(ІІІ)

раствор фторида серебра

раствор ацетата серебра

#

В титриметрическом анализе используют метод перманганатометрії. Какой рабочий раствор (титрант) используют в методе перманганатометрії?

@розчин KMnO4

раствор K2Cr2O7

раствор Na2S2O3

раствор H2SO4

раствор BaCl2

#

В титриметрического анализе используют метод нейтрализации. Какие рабочие растворы (титранти) используют в этом методе?

@NaOH, HCl

AgNO3, BaCl2

NaNO2, Na2S2O3

KI, K2Cr2O7

КИ, KMnO4

#

Какой рабочий раствор используют в методе, который называется ”нітритометрія“?

@нітрит натрию

нитрат калию

нитрит магния

нитрит аммонию

нитрат железа(ІІІ)

#

Какой рабочий раствор используют в методе, который называется ”хроматометрія“?

@дихромат калию

нитрат хрома(ІІІ)

сульфат хрома(ІІІ)

хлорид хрома(ІІІ)

бромид хрома(ІІІ)

#

В какой среде чаще всего осуществляют титрование рабочим раствором KMnO4?

@у сернокислому

в спиртном

в нейтральном

в слабо щелочном

в солянокислом

#

Какой рабочий раствор нужно брать для йодометрического определения восстановителей?

@робочий раствор I2

рабочий раствор KMnO4

рабочий раствор Na2S2O3

рабочий раствор K2Cr2O7

рабочий раствор NAOH

#

Какие индикаторы используют в комплексонометрии?

@металохромні индикаторы

фенолфталеин и метиловый красный

крахмал и роданид железа

дифениламин и дихромат калию

метиловый красный и кристалвіолет

#

Трилон Бы, формулу которого сокращенно помечают Na2H2L, проявляет такую особенность взаимодействия с катионами металлов:

@реагує с большинством катионов, кроме катионов натрия и калию

реагирует лишь с однозарядными катионами

реагирует лишь с двозарядними катионами

реагирует с анионами

реагирует лишь с многозарядными катионами

#

Какой индикатор используют в йодометрии?

@розчин крахмалю

раствор фенолфталеина

раствор хромогену чорнного

раствор дифениламина

раствор метилового красного

#

Трилон Бы, формулу которого сокращенно помечают $Na_2H_2L$, проявляет такую особенность взаимодействия с катионами металлов: одна молекула трилона Бы взаимодействует лишь с одним ионом металла (не в зависимости от валентности металла). Какое из приведенных уравнений является правильным и отвечает этой особенности?

@$2Na_2H_2L+Al_2(SO_4)_3=2NaAlL+2H_2SO_4+Na_2SO_4$

$3Na_2H_2L+2Al_2(SO_4)_3=Al_4L_3+3H_2S0_4+3Na_2SO_4$

$Na_2H_2L+2AgNO_3=Na_2Ag_2L+2HNO_3$

$Na_2H_2L+2MgSO_4=Mg_2L+H_2SO_4+Na_2SO_4$

$2Na_2H_2L+3CaCl_2=Ca_3(HCl)_2+2HCl+4NaCL$

#

Какой рабочий нужно брать для йодометрического определения окислителей?

@розчин Na2S2O3

раствор KMnO4

раствор I2

раствор K2Cr2O7

раствор NAOH

#

Какие электроды используют для потенціометричного титрования?

@індикаторний электрод и электрод сравнения

медный электрод и стеклянный электрод

платиновый электрод и цинковый электрод

водородный электрод и стеклянный электрод

серебряный электрод и платиновый электрод

#

Какое изменение наблюдается при потенціометричному титровании на кривой потенціометричного титрования около точки эквивалентности

@спостерігається резкое изменение потенциала (прыжок титрования)

потенциал почти не изменяется

потенциал постепенно уменьшается

потенциал постепенно растет

потенциал сразу спадает к нулю

#

При кондуктометрическом титровании к раствору, который анализируется, добавляют небольшими порциями точно известен объем рабочего раствора, перемешивают и определяют электрическую проводимость раствора. Потом строят график зависимости электрической проводимости от объема прибавленного при титровании рабочего раствора. Какие типы химических реакций можно использовать для кондуктометрического титрования?

@всі типы реакций с участием ионов или с образованием ионов, которые сопровождаются изменением электрической проводимости

только реакции нейтрализации

только образование осадков

только окислительно восстановительные реакции

только реакции комплексоутворення

#

Явление сорбции используется в хроматографических методах анализа. Активность сорбента (емкость) характеризуется количеством электролита, который поглощается единицей массы или единицей объема сорбента. В каком случае емкость сорбента будет максимальной?

@0,02г сорбенту поглощают 0,003моль ионов Na+

0,1г сорбенту поглощают 0,1ммоль ионов Na+

0,05г сорбенту поглощают 0,2ммоль ионов Na+

0,08г сорбенту поглощают 0,08ммоль ионов Na+

0,06г сорбенту поглощают 0,0002моль ионов Na+

#

В количественном анализ используют метод ионообменной хроматографии. Какой процесс используют в методе ионообменной хроматографии?

@Оборотний (стехиометрический) обмен ионов, которые содержатся в исследуемом растворе, на ионы, которые входят в состав ионита.

Адсорбция ионов на поверхности по правилу Панета – Фаянса.

Окислительно восстановительный процесс с участием вещества, которое определяется, и соответствующего реагента.

Реакции образования и растворения осадков при взаимодействии вещества, которое определяется, и соответствующего реагента.

Образование внутрикомплексного соединения при взаимодействии вещества, которое определяется, и соответствующего реагента.

#

Амперометричне титрования – один из инструментальных методов анализа, который используется для анализа некоторых фармацевтических препаратов. На каком явлении основано амперометричне титрование?

@Амперометричне титрование основано на определении точки эквивалентности по резкому изменению диффузионного тока в процессе титрования

Амперометричне титрования основано на измерении разницы потенциалов между электродами в процессе титрования.

Амперометричне титрования основано на измерении напряжения в амбарчике во время титрования.

Амперометричне титрования основано на ионном обмене между раствором, который анализируется, и катионитом.

Амперометричне титрования основано на ионном обмене между аніонітом и раствором, который анализируется.

#

Кондуктометрическое титрование – один из инструментальных методов анализа, который используется для анализа некоторых фармацевтических препаратов. На каком явлении основано кондуктометрическое титрование?

@Кондуктометричне титрование основано на зависимости электрической проводимости водных, неводных и смешанных растворов электролитов от их концентрации

Кондуктометрическое титрование основано на измерении разницы потенциалов между электродами в процессе титрования.

Кондуктометрическое титрование основано на измерении напряжения в амбарчике во время титрования.

Кондуктометрическое титрование основано на ионном обмене между раствором, который анализируется, и катионитом.

Кондуктометрическое титрование основано на ионном обмене между аніонітом и раствором, который анализируется.

#

Поляриметрический метод анализа – один из инструментальных методов анализа, который используется для анализа некоторых фармацевтических препаратов. На каком явлении основан поляриметрический метод анализа?

@В основе поляриметрического метода анализа лежит измерение угла вращения плоскости поляризации поляризуемого света, который прошел через оптически активную среду

В основе поляриметрического метода анализа лежит измерение разницы потенциалов между полюсами электродов в процессе титрования.

В основе поляриметрического метода анализа лежит измерение падения напряжения в амбарчике, который заполнен анализируемым раствором.

В основе поляриметрического метода анализа лежит ионный обмен между раствором, который анализируется, и катионитом.

В основе поляриметрического метода анализа лежит измерение поляризации электродов в амбарчике, который заполнен анализируемым раствором.

#

За кислотно-основной классификацией катионов групповыми реагентами могут быть: HCl, H2SO4, NAOH или KOH, раствор NH3. Ко второй группе катионов принадлежат катионы Pb2+, Ag+, Hg22+. Указать групповой реагент для второй группы катионов.

@ раствор HCl

раствор H2SO4

группа не имеет группового реагента

раствор NAOH

раствор NH3

#

За кислотно-основной классификацией катионов групповыми реагентами могут быть: HCl, H2SO4, NAOH или KOH, раствор NH3. К третьей группе катионов принадлежат катионы Ba 2+, Sr 2+, Ca2+. Указать групповой реагент для третьей группы катионов.

@H2SO4

HCl

NAOH

группа не имеет группового реагента

раствор NH3

#

За кислотно-основной классификацией катионов групповыми реагентами могут быть: HCl, H2SO4, NAOH или KOH, раствор NH3. К четвертой группе катионов принадлежат катионы Al3+, Sn2+, Sn(IV), As(V), As(III), Zn2+, Cr3+. Указать групповой реагент для четвертой группы катионов.

@NaOH

HCl

раствор NH3

группа не имеет группового реагента

H2SO4

#

За кислотно-основной классификацией катионов групповыми реагентами могут быть: HCl, H2SO4, NAOH или KOH, раствор NH3. К пятой группе катионов принадлежат катионы Fe3+, Fe2+, Mg2+, Mn2+, Bi3+, Sb(III), Sb(IV). Указать групповой реагент для пятой группы катионов.

@NaOH

H2SO4

раствор NH3

группа не имеет группового реагента

HCl

#

За кислотно-основной классификацией катионов групповыми реагентами могут быть: HCl, H2SO4, NAOH или KOH, раствор NH3. К шестой группе катионов принадлежат катионы Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+. Указать групповой реагент для шестой группы катионов.

@розчин NH3

H2SO4

NAOH

группа не имеет группового реагента

HCl

#

Реакция образования золотисто-желтого раствора (реакция “золотого дождя”) – это реакция:

@утворення осадку PbІ2

образование осадка PbCl2

образование осадка AgІ

образование осадка HgІ2

образование осадка Hg2І2

#

В качественном анализе для выявления ионов бария используют так называемую гипсовую воду. Гипсовая вода – это:

@насичений раствор CaSO4 в воде

раствор Br2 в воде;

насыщен раствор CO2 в воде;

раствор Ba(NO3) 2 в воде

речная вода

#

В качественном анализе при действии избытка группового реагента NAOH на соли алюминия образуется:

@гексагідроксоалюмінат натрию

гидроксид алюминия

тетрагідроксоцинкат натрию

нитрат алюминия

хлорид алюминия

#

В качественном анализе специфическим реактивом на катионы Fe3+ является K4[Fe(CN) 6], образуется синий осадок состава:

@KFe[Fe(CN) 6]

K2Na[Co(NO2)]6

Cu2[Fe(CN) 6]

K3[Fe(CN) 6]

FeSO4

#

В качественном анализе специфическим реактивом на катионы Zn2+ является K4[Fe(CN) 6], образуется белый осадок состава:

@K2Zn3[Fe(CN) 6]2

K2Na[Fe(CN) 6]

CuZn[Fe(CN) 6]

KFe[Fe(CN) 6]

Zn(SCN) 2

#

В качественном анализе при действии небольшого количества раствора NH3 на раствор CuSO4 образуется синий осадок состава:

@Cu2(OH)2SO4

Cu(OH) 2

Cu2[Fe(CN) 6].

Cu(NH3) 4]SO4

Cu2(OH) 2CO3

#

В качественном анализе характерной реакцией на катионы серебра является:

@реакція образование творожистого осадка AgCl, который растворяется в растворе аммиака

реакция "золотого дождя"

реакция образования красного раствора роданида железа

реакция образования турнбулевої сини

реакция образования берлинской лазури

#

В качественном анализе при осаждении сульфатов катионов третьей аналитической группы (Ca2+, Sr2+, Ba2+) с целью уменьшения растворимости сульфатов в раствор добавляют

@етиловий спирт

азотную кислоту

раствор аммиака

крахмал

трилон Бы

#

В качественном анализе при действии избытка группового регенту (раствор NH3) на катионы шестой аналитической группы (Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+) образуются:

@аміакатні комплексы этих металлов

гидроксиды этих металлов

гідроксосульфати и нитраты этих металлов

окислы этих металлов

гідроксидні комплексы этих металлов

#

Чем характеризуется мера способности реагента давать хорошо фиксирован аналитический эффект при взаимодействии с искомым веществом?

@Чутливістю реакции

Избирательностью реакции

Специфичностью реакции

Разбавлением

Причины, которые поданы в пунктах Но и В

#

Что является мерой специфичности аналитических реакций?

@Граничне соотношения концентраций ионов как тех, которые определяются, так и посторонних

Предельная концентрация иона, который определяется

Предельные соотношения концентраций посторонних ионов

Чувствительность аналитических реакции

Концентрация посторонних ионов

#

Как называются реакции и реагенты, которые дают возможность определить данный ион в присутствии других ионов?

@Специфічними

Выборочными

Групповыми

Характерными

Причины, которые поданы в пунктах В и Д

#

Как называется прием связывания ионов как тех, которые определяются, так и посторонних?

@Аналітичним “маскировкой”

Дробним порядком анализа

Систематическим порядком анализа

Повышением чувствительности

Повышением выборочности

#

Каким является процесс диссоциации мощного электролита и можно ли к нему применить закон действия масс?

@Зворотним, и к нему можно применить закон действия масс

Необратимым и к нему нельзя применить закон действия масс

Обратным, и к нему нельзя применить закон действия масс

Необратимым, и к нему можно применить закон действия масс

Нельзя применить закон действия масс

#

Как называется соотношение активной концентрации ионов к их общей аналитической концентрации?

@Коефіцієнтом активности

Активностью

Ионной силой раствора

Константой диссоциации

Степени диссоциации

#

Раствор которых из приведенных смесей не является буферным?

@NaOH+NaCI

CH3COOH+CH3COONa

NH4CI+NH3·H2O

Na2CO3+NaHCO3

NaH2PO4+Na2HPO4

#

Пользуясь таблицей произведения растворимости, определите, каким из реагентов можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра?

@Сульфідом натрию

Хроматом натрия

Оксалатом аммонию

Сульфитом натрия

Сульфатом натрия

#

Какой способ выражения концентрации применяется в уравнении произведения растворимости?

@Молярна концентрация

Массовая частица [\%]

Молярная концентрация еквівалента

Молярная частица

Моляльная концентрация

#

Как перебегает процесс диссоциации комплексных ионов?

@Зворотно, по типу слабых электролитов

Обратно, по типу сильных электролитов

Необратимый, по типу слабых электролитов

Необратимый, по типу сильных электролитов

Дисоциюе, по типу слабых и сильных электролитов

#

Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция выявления калию реагентом гідротартратом натрия?

@Утворюється белый кристаллический осадок

Раствор приобретает желтую расцветку

Образуется белый аморфный осадок

Выпадает бурый осадок

Выпадает желтый осадок

#

Какая из названных реакций выявления катиону аммонию являются сверхчувствительными?

@Реакція с лугом во время нагревания в газовой камере

Реакция из дигідроантимонатом калию

Реакция из гексанітрокобальтом [ІІІ] натрия

Реакция из тетрайодомеркуратом [ІІ] калию в щелочной среде

Реакция из гексанітрокобальтом [ІІІ] натрия в кислой среде

#

Какая реакция открывания катиону кальция является специфической?

@З серной кислотой, микрокристаллоскопия

С оксалатом аммонию

Расцветка пламени

С карбонатом аммонию

С сульфатом натрия

#

Какая реакция является характерной на катион цинка?

@З дитизоном

С раствором аммиака

С лугами

С карбонатом щелочных металлов

С серной кислотой

#

Какой анион зсідає первым от действия нитрата серебра на реакционную смесь?

@Аніон йодиду

Анион бромида

Анион хлорида

Анион роданида

Анион фторида

#

Во время анализа реакционной смеси, которая содержит анионы галогенов и сульфіда, добавляется хлорная вода. В какой последовательности будут перебегать процессы окисления анионов?

@Сульфід, йодид, бромид

Бромид, йодид, сульфид

Йодид, бромид, сульфид

Сульфид, бромид, йодид

Йодид, бромид, сульфид

#

Какой объем осадника рекомендуется брать для анализа?

@Півтора кратный избыток

Эквивалентный

Произвольно избыточный

Трехкратный избыток

Двукратный избыток

#

Какие условия являются необходимыми для образования кристаллических осадков?

@Повільне осаждение из горячих разведенных растворов

Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов

Медленное осаждение из холодных разведенных растворов

Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов

Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов

#

Как уменьшить растворимость осадка?

@Застосувати избыток осадника

Ввести в раствор посторонние ионы

Нагреть раствор

Ввести окислитель

Ввести комплексоутворювач

#

Какие условия являются необходимыми для образования аморфных осадков?

@Швидке осаждение из горячих концентрированных растворов

Медленное осаждение из горячих концентрированных растворов

Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов

Быстрое осаждение из холодных концентрированных растворов

Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов

#

Как называется момент титрования,коли количества реагирующих веществ является эквивалентными?

@Точкою эквивалентность

Точкой нейтрализации

Конечной точкой титрования

Показателем титрования

Стирает титрованием

#

Как называется способ титрования, за которого к анализируемому веществу А постепенно добавляется вещество В к установлению точки эквивалентности?

@Прямим

Обратным

Непрямим

Титрованием заместителя

Титрованием остатку

#

Что называется титром раствора?

@Маса вещества в граммах, которое содержится в 1 мл раствора

Масса вещества в граммах, которое содержится в 1 л раствора

Количество эквивалентов вещества, которое содержится в 1 л раствора

Масса вещества в граммах, которое содержится в 1 мл растворителя

Масса вещества в граммах, которое содержится в 100 мл воды

#

Как называется титрований раствор, приготовленный за точной массой наважки из начального вещества?

@Розчином с приготовленным титром

Раствором с установленным титром

Раствором, приготовленным из стандарт, – титру

Стандартизированным

Титрованим

#

Как называется метод анализа, в котором рабочим раствором является луг?

@Алкаліметрія

Ацидиметрия

Комплексонометрия

Редоксиметрия

Гравиметрия

#

С помощью каких индикаторов фиксируется точка эквивалентности за методом кислотный – основного титрования?

@рН – индикаторов

Адсорбционных индикаторов

Редокс – индикаторов

Индикаторов – реагентов

Без индикаторов

#

При каком случае во время титрования точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности?

@Під время титрования сильной основы сильной кислотой

Во время титрования слабой основы сильной кислотой

Во время титрования слабой кислоты сильной основой

Во время титрования слабой основы слабой кислотой

Во время титрования соли сильной кислотой

#

Как вычисляется эквивалент в реакциях окисления – возобновление?

@Молярна масса делится на число электронов, которые принимают участие в реакции

Молярная масса делится на число ионов водорода, которые принимают участие в реакции

Молярная масса делится на число ионов гидроксида, которые принимают участие в реакции

Молярная масса делится на произведение степени окисления металла на число атомов металла

Молярная масса делится на валентность металла

#

Чем пользуются для характеристики окислительно – восстановительных процессов?

@Значеннями редокс – потенциалов

Значениями электроотрицательности элементов

Числом принятых или отданных электронов

Значением степени окисления металла

Числом ионов водорода что принимают участие в реакции

#

Какой раствор как рабочий применяется в перманганатометрії?

@Розчин перманганату калию

Раствор серной кислоты

Раствор оксалату натрия

Раствор щавелевой кислоты

Раствор соляной кислоты

#

В какой среде окислительная способность перманганата калию являются большими?

@У кислому

В нейтральном

В слабкокислому

В щелочном

В слабколужному

#

Для чего являются необходимыми кривые титрования за методом редоксометрії?

@Для выбора редокс – индикатора

Для вычисления редокс – потенциала

Для установления точки эквивалентности

Для вычисления рН раствора

Для определения концентрации ионов

#

Какое вещество является индикатором во время аргентометрічного определения ионов хлору по способу мора?

@Хромат калию

Флюоресцеин

Эозин

Зализоамонийни галуни

Дихромат калию

#

Как называется метод, который базируется на реакциях осаждения галогенов в виде малорастворимых солей ртути?

@Меркурометрією

Аргентометрией

Роданометрией

Меркуриметриею

Цериметриею

#

Какой аналитический эффект наблюдается во время фиксирования точки эквивалентности по способу мора?

@Випадіння осадку кирпичного – красного цвета

Расцветка раствора в красный цвет

Расцветка раствора в желтый цвет

Образуется осадок малинового цвета

Образуется осадок желтого цвета

#

Какой аналитический эффект наблюдается во время фиксирования точки эквивалентности по способу Фаянса?

@Утворення осадку малинового цвета

Расцветка раствора в красный цвет

Расцветка раствора в желтый цвет

Выпадение осадка бурого цвета

Выпадение осадка желтого цвета

#

Что является рабочим раствором во время фиксирования точки эквивалентности по способу Фольгарда?

@Роданід аммонию

Хлорид натрия

Нитрат серебра

Хромат калию

Дихромат калию

#

При каком соотношении взаимодействуют катионы металлов из комплексоном – ІІІ?

@Не зависит от заряда катиона и всегда перебегает в соотношении 1:1

В зависимости от заряда катионов

В зависимости от радиуса катиона

В зависимости от атомной массы элемента

В зависимости от природы катиона

#

Какой метод базируется на реакциях, за которых ионы, которые определяются, образуют комплексное соединение с некоторыми органическими реагентами?

@Комплексонометрія

Метод осаждения

Редоксиметрия

Гравиметрия

Кислотный основной метод

#

Какая природа комплексонів?

@Похідні амінополікарбонових кислот

Комплексные соединения

Внутренне комплексные соединения

Окислительно – восстановительные соединения

Нерастворимое соединение

#

Каким способом можно определить точку эквивалентности в комплексонометрии?

@За помощью металл индикаторов

Физико – химическими методами

Алкалиметрическим методом

Ацидометричним методом

Окислительно – восстановительным методом

#

Какими катионами обусловлена твердость воды?

@Катіонами кальцию и магнию

Катионами кальция и натрия

Катионами магния и натрия

Катионами натрия и калию

Катионами натрия, калию, магнию

#

Выберите методы количественного анализа, которыми можно определить натрий в присутствии кальция?

@Фотометрія пламені

Полярография

Потенциометрия

Аргентометрия

Спектофоторометрия

#

Виберить методы количественного анализа, которыми можно определить пероксид водорода?

@Перманганатометрія

Алкалиметрия

Аргентометрия

Ацидиметрия

Дихроматометрия

#

Укажите, растворы каких веществ можно фотоколориметру ваты за собственным поглощением?

@Перманганат калию

Хлорид калию

Сульфат натрия

Нитрат магния

Фосфат калию

#

Виберить индикаторные электроды для потенціометричного титрования уксусной кислоты?

@Склоний с водородной функцией

Хлорсрибний

Серебряный

Платиновый

Каломельный

#

Укажить, какие вещества можно определить двумя методами – поляриметрическим и рефрактометрическим?

@Аскорбінова кислота

Бензоат натрия

Бромид калию

Глюканат кальция

Сульфат магния

#

Как называется то значение рН, за которого происходит наиболее резкое изменение расцветки индикатора?

@Показником титрование

Показателем индикатора

Интервалом [участком] перехода расцветки индикатора

Точкой эквивалентности

Точкой конца титрования

#

Почему при анализе смеси катионов в первую очередь обнаруживают ионы NH4+, Fe2+, Fe3+?

@Іони аммонию мешают выявлению ионов калию и вносятся в ходе анализа, ионы Fe2+ в дальнейшем окиснюються, а ионы Fe3+ необходимы для лучшего осаждения фосфатов.

Ионы аммонию могут способствовать ошибке в выявлении ионов калию, а ионы Fe2+ и Fe3+ добавляются в ходе анализа.

Ионы аммонию вносятся в последующем ходе анализа смеси, а на ионы Fe2+ и Fe3+ есть специфические реакции.

Ионы аммонию мешают выявлению ионов К+ и вносятся в последующем анализе, ионы Fe2+ будут окисает в Fe3+, на ионы Fe3+ есть специфическая реакция

Ионы аммонию мешают выявлению ионов К+, а на ионы Fe2+ и Fe3+ есть специфические реакции.

#

Как разделить осадки Cu2S и HGS?

@Спочатку обработать осадок разведенной нитратной кислотой, а затем остаток осадка обработать хлоридною кислотой в присутствии гідроген пероксида.

Обработать осадок концентрированной нитратной кислотой, а раствор, который образуется поддать электролизу.

Обработать осадок сначала концентрированной нитратной кислотой, а остаток обработать разведенной хлоридною кислотой.

Обработать осадок бромною водой в присутствии хлоридної кислоты, а затем разведенной нитратной кислотой.

Сначала обработать осадок разведенной нитратной кислотой, а осадок, который останется растворить в щелочном растворе бромної воды.

#

Как провести выявление ионов Со2+ в присутствии Fe3+?

@Провести осаждение Fe3+ водным раствором аммиака и осадок отбросить, а в растворе после подкисления в присутствии амілового спирта провести выявление ионов Со2+.

Провести осаждение Fe3+ гидроксидом натрия и осадок отбросить, а в растворе после подкиснет в присутствии амілового спирта провести выявление ионов Со2+.

Экстрагировать ионы Fe3+ в виде Н[FeCl4] диетиловим эфиром, а ионы Со2+ обнаружить с реактивом Чугайова (диметилглиоксим).

Экстрагировать ионы Fe3+ в виде Н[FeCl4] диетиловим эфиром, а ионы Со2+ обнаружить с реактивом Ильинского ((-нітрозо-(-нафтол).

Обнаружить ионы Со2+ добавлением реактиву Ильинского ((-нітрозо-(-нафтол).

#

Если реакцией можно обнаружить арсенит - ион (AsO33-) в присутствии арсенат - иону (AsO43-)?

@Арсеніт – ионы в слабколужному растворе обесцвечивают раствор йода.

Арсенит – ионы в слабкокислому растворе обесцвечивают раствор брома.

Арсенит – ионы в кислой среде выделяют из калию йодида йод.

Арсенит – ионы и арсенат – ионы необходимо предварительно отделить, а затем обнаруживать действием аргентум нитрата.

Арсенит – ионы сильнолужному среде реагируют из калию йодидом и выделяют йод.

#

Каким реагентом Вы воспользуетесь для отделения осадков AgCl и AGI?

@Водним раствором аммиака.

Концентрированной нитратной кислотой.

Разведенной нитратной кислотой.

Концентрированным раствором калию хлорида.

Раствором сульфатной кислоты.

#

Каким реагентом и какой реакцией можно однозначно обнаружить ионы Са2+ в растворе:

@Мікрокристалоскопічно с разведенной сульфатной кислотой.

Мукрокристалоскопично из натрий плюмбум гексанітрокупратом (ІІ).

Действием раствора калию бихромата.

Действием реактива Чугайова (диметилглиоксим).

Действием раствора сульфата натрия.

#

Нитрит-ион (NO2-) в присутствии нитрат - иону (NO3-) можно обнаружить:

@Якісною реакцией из кристаликами антипирина.

Действием на исходный раствор раствора антипирина.

Действием реактива Чугайова (диметилглиоксим).

Действием раствором FeSO4 в присутствии концентрированной сульфатной кислоты.

Действием дифениламина в среде концентрированной сульфатной кислоты.

#

Какой реакцией можно обнаружить тиосульфат – ион в присутствии сульфит – иона:

@Дією раствором сульфатной кислоты.

Действием раствором йода.

Действием раствором калию перманганата в кислой среде.

Действием раствором бария хлорида.

Действием раствором натрия гидроксида.

#

Для расчета концентрации ацетат – иону в растворе с известным значением рН (<7), созданным сильной кислотой Вы вынуждены использовать:

@Умовну константу кислотности ацетатной кислоты.

Термодинамическую константу кислотности ацетатной кислоты.

Термодинамическую константу основности ацетат – иону.

Реальную (концентракційну) константу основности ацетат – иону.

#

Есть два растворы алюминия хлорида: 0,1 моль/л и 1 моль/л. В каком-то растворе глубже пройдет гидролиз ионов алюминия:

@В растворе с концентрацией ионов алюминия 0, 1 моль/л.

Глубина протекания гидролиза не зависит от концентрации соли.

Гидролиз пройдет с одинаковой глубиной (степенью).

Более глубоко прогідролізують ионы Al3+ в растворе с концентрацией Al3+ 1 моль/л.

Раствор алюминия хлорида не гидролизует.

#

Чтобы предотвратить гидролиз сульфита натрия к его раствору необходимо прибавить:

@Невелику количество разведенного раствора луга.

Кристаллического натрия сульфита.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 241; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!