Опыт 8. Определение электрохимического эквивалента меди

Перед погружением в раствор сульфата меди медный электрод зачистите наждачной бумагой, погрузите на 2-3 с в концентрированную азотную кислоту, промойте водой, высушите и взвесьте с точностью до 0,01 г.

Подготовленный катод и медный анод опустите в электролизер и проведите электролиз при определенной силе тока и в течении нескольких минут (точное время и заданную силу тока указывает преподаватель).

По окончании опыта катод промойте водой, высушите и взвесьте. По результатам взвешивания определите массу осажденной меди:

m = m₂ – m₁,

где:

m – масса осажденной меди, г;

m₂ – масса катода после электролиза;

m₁ – масса катода до электролиза.

Вычисление электрохимического эквивалента меди проведите на основе 1 закона Фарадея:

,

где:

k – электрохимический эквивалент;

I - сила тока, А;

t - продолжительность электролиза, с.

Определите ошибку опыта:

k_теор. – k_{экперим.} = D - абсолютная ошибка опыта.

- относительная ошибка опыта.

,

Полученные результаты занесите в таблицу:

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 137; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!