Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
Требования к отчету. Отчет должен быть оформлен аккуратно, грамотно и в срок
Отчет должен быть оформлен аккуратно, грамотно и в срок. Он должен содержать краткое описание теории электролиза, схемы для электролиза. При оформлении каждого опыта необходимо указать его название, режим электролиза, отметить наблюдения, написать уравнения электродных процессов.
5 Контрольные вопросы и задачи
1. Раствор содержит ионы Fe2+, Cu 2+, Sn 2+ , Ca 2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы при электролизе раствора?
2. Составьте схемы электролиза водных растворов AgNO3 и CaCl2 (электроды графитовые).
3. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора хлорида магния в течение 30 минут на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.
4. Через раствор сульфата металла (II) пропустили 400 Кл электричества. При этом на катоде выделилось 0,196 г металла. Выход металла по току на катоде 80%. Определите металл и составьте уравнения реакций, протекающих на электродах:
а) для графитовых электродов;
б) для металлических электродов.
5. Напишите электродные реакции, протекающие в растворе хлорида калия. Объясните последовательность электродных реакций на примере электролиза данного раствора.
литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Никольский А. Б., Суворов А. В. Химия: Учебное пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 512 с.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.
4. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др. / Под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2003. – 255 с.
5. Суворов А. В., Никольский А. Б. Вопросы и задачи по общей химии. – СПб.: Химиздат, 2002. – 304 с.
Приложение
Стандартные электродные потенциалы при 25 °C
| Полуреакция | φ0, В |
| Ag+ (водн.) + e ®Ag (тв.) | +0,799 |
| Al3+ (водн.) + 3e ® Al (тв.) | –1,66 |
| Ba2+ (водн.) + 2e ® Ba (тв.) | –2,90 |
| Ca2+ (водн.) + 2e ® Ca (тв.) | –2,87 |
| Cd2+ (водн.) + 2e ® Cd (тв.) | –0,403 |
| Ce4+ (водн.) + e ® Ce3+ (водн.) | +1,61 |
| Co2+ (водн.) + 2e ® Co (тв.) | –0,277 |
| Cr3+ (водн.) + 3e ® Cr (тв.) | –0,74 |
| Cu2+ (водн.) + 2e ® Cu (тв.) | +0,337 |
| Cu+ (водн.) + e ® Cu (тв.) | +0,521 |
| Fe2+ (водн.) + 2e ® Fe (тв.) | –0,440 |
| 2H+ (водн.) + 2e ® H2 (г.) | 0,000 |
| K+ (водн.) + e ® K (тв.) | –2,925 |
| Li+ (водн.) + e–® Li (тв.) | –3,05 |
| Mg2+ (водн.) + 2e ® Mg (тв.) | –2,37 |
| Mn2+ (водн.) + 2e ® Mn (тв.) | –1,18 |
| Na+ (водн.) + e–® Na (тв.) | –2,71 |
| Ni2+ (водн.) + 2e ® Ni (тв.) | –0,28 |
| Pb2+ (водн.) + 2e ® Pb (тв.) | –0,126 |
| Sn2+ (водн.) + 2e ® Sn (тв.) | –0,136 |
| Zn2+ (водн.) + 2e ® Zn (тв.) | –0,763 |
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 8. Определение электрохимического эквивалента меди | | | Общие сведения о червячных редукторах |
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 145; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!