Лабораторная работа. Аргентометрическое титрование. Определение процентной концентрации изотонического раствора

Цель работы. Определить процентную концентрацию хлорида натрия в изотоническом растворе по методу Мора.

Реактивы. Нитрат серебра, 0,05 н. титрованный раствор; хлорид натрия, 0,1 н. титрованный раствор; 5 %-ный раствор хромата калия;

Определение хлорид-ионов основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором АgNО₃ в присутствии индикатора – хромата калия или адсорбционного индикатора.

После выпадения белого осадка АgС1 в момент эквивалентности:

избыточная капля титранта АgNО₃ образует с ионами СrО₄^2- осадок Аg₂СrО₄, который и окрашивает содержимое колбы в кирпично-красный цвет.

Титрование проводят в нейтральном растворе, так как Аg₂СrО₄ растворим в кислотах.

Ход анализа. 10,00 мл изотонического раствора перенести в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, довести до метки дистиллированной водой, закрыть пробкой и тщательно перемешать. Аликвоту (Va=10,00 мл) приготовленного раствора помещают колбу для титрования, добавляют 10 мл дистиллированной воды, 3 – 5 капель 5 %-ного раствора хромата калия и титруют при энергичном перемешивании раствором АgNО₃ до тех пор, пока не появится первое неисчезающее окрашивание суспензии в слабый красновато-коричневый цвет (до перехода окраски содержимого колбы от лимонно-желтой окраски до темно-розовой окраски).

Рассчитайте содержание хлорида натрия в исследуемом растворе. Результаты внесите в таблицу.

Vк – объем колбы (100,0мл), Vп – объем пипетки (10,00 мл),

ρ – плотность изотонического раствора (1г/см³), М – молярная масса.

Таблица.

Результаты титриметрического анализа изотонического раствора

Вопросы и задачи для защиты темы «Осадительное титрование»

1. Какие реакции лежат в основе метода осаждения? Какие требования к ним предъявляются? Классификация методов осаждения.

2. Каким условиям должна отвечать реакция в методах осадительного титрования?

3. Какие типы индикаторов применяются в осадительном титровании? Какие реакции лежат в основе метода Мора, Фаянса, Фольгарда?

4. Каков физический смысл термодинамического и концентрационного произведения растворимости?

5. Что такое растворимость? Какова связь между растворимостью и произведением растворимости?

6. Какие факторы влияют на растворимость?

7. Что такое «солевой эффект»?

8. На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлоридов раствором нитрата серебра? Почему нельзя проводить количественное определение по методу Мора а) в кислой среде, б) в щелочной среде?

9. На чем основано применение железоаммонийных квасцов в качестве индикатора?

10. Каков механизм действия адсорбционных индикаторов в аргентометрии? Какие вещества применяются в качестве адсорбционных индикаторов?

11. Как можно приготовить титрованные растворы аргентометрического метода?

12. В чем сущность тиоцианометрического (роданометрического) метода определения серебра и галогенидов? Какие реакции лежат в основе этого метода?

13. Какие реакции положены в основу меркурометрического метода. Стандартные растворы метода и индикаторы.

14. В каких координатах строят кривую титрования?

15. Каков механизм действия индикаторов метода Фаянса?

16. Как готовят, устанавливают концентрацию и хранят рабочий раствор AgNO₃?

17. Каковы достоинства и ограничения методов аргентометрии и меркурометрии?

Задачи

1. К 100,0 см³ 0,1М раствора NaCl добавлены следующие объемы (см³) раствора AgNO₃ такой же концентрации: а) 99,9; б) 100,0; в) 100,1. Вычислить рAg и рCl. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

2. К 25,00 см³ 0,1М раствора AgNO₃ добавлены следующие объемы (см³) 0,1М раствора NaCl а) 24,0; б) 25,0; в) 26,0. Вычислить рAg и рCl. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

3. К 100,0 см³ 0,1М раствора KBr добавлены следующие объемы (см³) раствора AgNO₃ такой же концентрации: а) 99,9; б) 100,0; в) 100,1. Вычислить рAg и рBr. ПР (AgBr)=5,3·10^-13.

4. Рассчитать рAg и рBr при добавлении к 25,0 см³ 0,015М раствора бромида натрия 20,00 см³ 0,010М раствора AgNO₃ . ПР (AgBr)=5,3·10^-13.

5. Вычислить рAg и рI при добавлении к 20,00 см³ 0,050М раствора NaI 20,00 см³ 0,025М раствора AgNO₃. ПР (AgI)=8,3·10^-17.

6. Найти рAg и рCl при добавлении к 50,00 см³ 0,020М раствора NaCl 20,00 см³ 0,025М AgNO₃. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

7. Рассчитать рAg и рSCN при добавлении к 25,0 см³ 0,050М раствора AgNO₃ 20,00 см³ 0,025М раствора KSCN.

8. Вычислить рAg и рSCN в точке стехиометричности при титровании раствора AgNO₃ раствором KSCN. ПР(AgSCN)=4,9·10^-13.

9. Вычислить рAg и рI при добавлении к 25,0 см³0,025М раствора NaI следующих объемов (см³) раствора AgNO₃ такой же концентрации: а) 24,0; б) 25,0; в) 26,0. ПР (AgI)=8,3·10^-17.

10. Найти рAg и рCl при добавлении к 25,00 см³ 0,050М раствора NaCl 20,00 см³ 0,025М AgNO₃. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

11. Вычислить рAg и рI при добавлении к 25,00 см³ 0,020М раствора NaI 20,00 см³ 0,020М раствора AgNO₃. ПР (AgI)=8,3·10^-17.

12. К 25,0 см³ 0,1М раствора KBr добавлены следующие объемы (см³) раствора AgNO₃ такой же концентрации: а) 24,9; б) 25,0; в) 25,1. Вычислить рAg и рBr. ПР (AgBr)=5,3·10^-13.

13. К 50,00 см³ 0,1М раствора AgNO₃ добавлены следующие объемы (см³) 0,1М раствора NaCl а) 24,0; б) 50,0; в) 50,1; г) 51,0. Вычислить рAg и рCl. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

14. К 100,0 см³ 0,1М раствора KSCN добавлены следующие объемы (см³) раствора AgNO₃ такой же концентрации: а) 99,9; б) 100,0; в) 100,1. Вычислить рAg и рSCN. ПР(AgSCN)=4,9·10^-13.

15. К 25,00 см³ 0,025М раствора AgNO₃ добавлены следующие объемы (см³) 0,025М раствора NaCl а) 24,0; б) 25,0; в) 26,0. Вычислить рAg и рCl. ПР (AgCl)=1,8·10^-10.

16. Сколько [A1] граммов BaCl₂ (хч) необходимо взять для приготовления 1000,0 мл раствора с титром 0,006492 г/мл? Рассчитайте молярную и моль-эквивалентную концентрации полученного раствора.

17. Сколько граммов KCl содержится в 100,0 мл раствора, если на титрование 20,0 мл раствора затрачено 18,0 мл 0,0590 М AgNO₃?

18. Сколько миллиграммов сульфат-иона содержится в 1,0 л минеральной воды, если на титрование 50,0 мл воды израсходовано 4,8 мл 0,04836 н раствора BaCl₂?

19. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора AgNO₃, если на титрование 25,0 мл 0,10 М NaCl затрачено 10,4 мл AgNO₃.

20. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора BaCl₂, если на титрование 20,0 мл раствора хлорида бария затрачено 8,7 мл 0,12 н раствора Na₂SO_4.

21. Сколько миллилитров 0,12 н AgNO₃ потребуется на титрование 10,0 мл раствора KCl, содержащего 7,46 г в 500,0 мл?

22. Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 25,0 мл затрачено 15,5 мл раствора хлорида натрия. Известно, что в 500,0 мл раствора содержится 58г NaCl.

23. Навеску технического бромида калия массой 0,1098 г растворили, после чего оттитровали 15,4 мл 0,05 М_экв раствора нитрата серебра. Вычислить процентное содержание бромида калия в образце.

24. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если после растворения 0,1540 г навески сплава на титрование израсходовано 21,4 мл раствора KСl. Содержание хлорида калия в растворе 0,2711 г в 100,0 мл.

25. Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию Hg₂(NO₃)₂ , если на титрование 0,1050 г хлорида натрия пошло 20,0 мл Hg₂(NO₃)₂.

26. Навеску смеси хлорида и нитрата натрия массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора израсходовали 18,3 мл раствора нитрата серебра (T_AgNO3/KCl=0,003442 г/мл). Вычислить процентное содержание хлорида натрия и нитрата натрия в смеси.

27. На титрование раствора NaCl затрачено 10,50 мл 0,0100 моль/л раствора AgNO₃. Вычислить массу навески (г) хлорида натрия в растворе.

28. Навеску серебряного сплава массой 1,745г растворили в HNO₃ и раствор разбавили водой до объема 200,00 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75мл 0,05 М KSCN (К=0,9344). Вычислить массовую долю (%) серебра в сплаве.

29. Навеску технического КBr массой 0,3838г оттитровали 23,80 мл раствора AgNO₃ [Т(AgNO₃/Cl)=0,003546 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) КBr в образце.

30. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр AgNO₃ и титр по определяемому веществу (T AgNO₃/NaI), если на титрование 0,1394 г NaCl израсходовалось 21,74 мл AgNO₃

31. В мерной [A2] колбе на 250 мл растворили 3,036г технического KCl. К 25 мл раствора прибавили 50 мл 0,1045 М AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 20,68 мл раствора NH₄CSN (Т NH₄CSN/Ag = 0,01156). Вычислить массовую долю KCl в образце.

32. Навеску поваренной соли массой 0,116г перевели в раствор и обработали 50 мл 0,0654 М раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра израсходовали 24,85 мл 0,05 М роданида калия (К=1,050). Вычислить массовую долю хлорида натрия в пробе.

33. Навеску 0,1268 г смеси хлористых солей растворили и обработали 50,0 мл 0,09 МAgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 23,9 мл 0,11 М_экв KSCN. Вычислить процентное содержание хлорида в образце.

34. В мерной колбе на 500,0 мл растворили 5,3000 г технического хлорида калия. К 25,0 мл раствора прибавили 50,0 мл 0,1 М_экв раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра расходуется 23,8 мл раствора тиоционата аммония с титром по серебру T_NH4SCN/Ag = 0,010680 г/мл. Вычислить процентное содержание хлорида калия в образце.

35. В мерной колбе на 250 мл растворили 3,0360г технического KCl. К 25 мл раствора прибавили 50 мл 0,1045 М AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 20,68 мл раствора NH₄CSN (ТNH₄CSN/Ag = 0,01156г/мл). Вычислить массовую долю KCl в образце.

36. Навеску поваренной соли массой 0,1160 г перевели в раствор и обработали 50,00 мл 0,06540 М AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 21,20 мл раствора KSCN. Вычислить массовую долю (%)NaCl в пробе.

37. Навеску смеси хлористых солей массой 0,1630г растворили и обработали 50,00мл раствора AgNO₃ (Т=0,01721 г/мл). На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 23,40мл 0,1М KSCN (К=0,8932). Вычислить массовую долю хлорида в смеси.

38. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 М AgNO₃, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,0579 М NH₄SCN. Вычислить массовую долю (%) MgCl₂ в образце.

39. Навеску технического NaBr массой 0,2058 г растворили в воде, к раствору прибавили 40,00 мл 0,09980 М AgNO3. На титрование избытка AgNO₃израсходовали 21,20 мл раствора KSCN. Вычислить массовую долю (%) примесей в образце, если 1,00 мл раствора AgNO₃ эквивалентен 1,06 мл раствор KSCN.

40. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,2002 г технического КВг. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 М AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 21,02 мл раствора NH₄SCN (T=0,003522). Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

41. Навеску хлорида в 1,4790г растворена в мерной колбе на 250,0 см³. К 25,0 см³ полученного раствора добавили 50,0 см³ раствора AgNO₃ (К=0,9580 к 0,1н). На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 25,50 см³ раствора NH₄SCN (К=1,1200 к 0,1н). Вычислить массовую долю (%) хлора в хлориде.

42. К раствору вещества (0,2266 г) содержащему хлорида, прибавили 30,00 см³ 0,1121н раствора AgNO₃, а затем избыток AgNO₃ оттитровали 0,50 см³ 0,1158н раствора Рассчитать процент по массе хлора в анализируемом веществе.

43. Рассчитайте массовую долю (%) хлора в хлорацетофеноне С₆Н₅СОСН₂С1, если к его навеске массой 0,3134 г после разложения добавили 25,00 мл раствора AgNO₃ с молярной концентрацией 0,1000 моль/л, на титрование избытка которого затратили 10,55 мл раствора КSCN с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. М(С₆Н₅СОСН₂С1 = 154,60 г/моль). Ответ: 22,31 %

44. Навеска технического хлорида натрия (m=1,1622г) растворена в в мерной колбе на 200,0 см³. К 20,0 см³ полученного раствора добавили 25,0 см³ раствора AgNO₃ 0,1н. На титрование избытка раствора AgNO₃ израсходовали 5,80 см³ раствора NH₄SCN. Вычислить массовую долю (%) хлорида натрия в образце.

45. Для определения хлоридов в молоке методом Фольгарда к 10,00 см³ пробы молока добавлено 15,00 см³ 0,02817М раствора AgNO₃, избыток которого оттитровали 1,15 см³ 0,02817М раствора КSCN. Вычислить хлоридов в 100 см³молока.

[A1]титрование

[A2]осадительное титрование

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 543; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!