Все кислородные соединения хлора являются сильными окислителями

Cl2O-красновато-желтый газ, молекула полярна и имеет уголковое строение.

2HgO+2Cl2=HgO*HgCl2+Cl2O

Cl2O+H2O=2HOCl- ангидрид хлорноватистой кислоты

ClO2 – бурый газ, молекула полярна и парамагнитна, имеет уголковое строение, формально являетсяя ангидридом двух кислот

Получение:

3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+2ClO2+HClO4+H2O

2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O

ClO2 формально является ангидридом двух кислот (смешанным ангидридом)

2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 +H2O

реагир с водой:

6ClO2 + 2H2O = HCl + 5HClO3

а также:

5P4 + 20ClO2 = 4P4O10 + 4PCl5

Cl2O6 – красноватая жидкость, образуется в р-ии: 2ClO2 +2O3 = Cl2O6 +2O2

также может рассм как смешанный ангидрид, поскольку в р-ре идет след процесс:

Cl2O6 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO4 + H2O

наиболее стабильным кислородным соединением хлора является

Cl2O7 – ангидрид хлорной кислоты, бесцветная маслянистая жидкость

получается при обезвоживании хлорной к-ты P4O10. Молекула представляет собой два тетраэдра, соединенные вершинами.

Пероксидное соединение Cl2O8 можно получить:

2AgClO4 + I2 = Cl2O8 + 2AgI

соед нестабильно, сильный окислитель

все оксиды хлора могут взрываться!

I2O5 –бесцв кристалы, получ при термич разложении:

2HIO3 = (250град) I2O5 + H2O

I2O5 термически устойчив до 300 градусов. проявл окислительные свойства, используется для обнаружения CO:

I2O5 + 5CO = 5CO2 + I2

I2O4 и I4O9 представляет собой солеподобные соединения

I2O4 = (IO)IO3 йодат йодила

I4O9 = I(IO3)3 йодат йода (3)

*******Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных св-в кислородсодеращих кислот галогенов

HOCl, HOBr, HOI - малостабильные соединения, известны только в водных р-рах, слабые электролиты, хорошие окислители в кислых средах

2HOCl=(hv) 2HCl+O₂ ;

2HOCl = (CuCl₂,безвод) Cl₂O+H₂O;

3HOCl =(t) HClO₃+2HCl

HOCl-HOBr-HOI окислительная активность и сила кислот ослабевает

из к-т HГO2 известна лишь хлористая HClO₂ (хлорит), устойчива в водных р-рах

BaO₂+2ClO₂=Ba(ClO₂)₂+O₂;

Ba(ClO₂)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HClO₂

к-ты HГО₃ (галогенноватые) известны все, варианты получения:

2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO₃;

Br₂+5Cl₂+6H₂O=2HBrO₃+10HCl;

I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O

3Г₂+6КОН=(t) 5КГ+КГО₃+3Н₂О(t);

3MeOГ=(t) 2МеГ+МеГО₃

все к-ты HГО₃ - активные окислители

2НIO₃+5H₂C₂O₄=I₂+10CO₂+6H₂O; HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O

в ряду HClO₃-HBrO₃-HIO₃ падение силы кислот и ослабление окисл активности

к-ты высш степ окис (+7) наз uалогенные кислоты:

Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄(на холоду) ;

КClO₄+H₂SO₄=KHSO₄+HClO₄;

NaBrO3 + F2 +2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O

I₂+7MnO₂+7H₂SO₄=2HIO₄+7MnSO₄+6H₂O

********получение и гидролиз галогенангидридов

При гидролизе галогенангидридов образуются две к-ты — кислородсодержащая и галогеноводородная; р-ция в большинстве случаев идет необратимо:

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + HCl

BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HF

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 249; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!