Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Общая характеристика и свойства меди, золота, серебра
Природные источники и получение: Медные соединения преимущественно представлены сульфидами . 2Cu2S + 3O2= 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S= 6Cu + SO2 Серебро также встречается в виде сульфидов. Золото в основном представлено в природе в самородном виде. Кроме механического способа отделения золота от песка, основанного на большой разности плотности этого металла и SiO2, Au получают амальгамированием или цианидным способом(метод П.Р.Багратиона): 4Au + 8KCN + O2 + 2H2O = 4K[Au(CN)2] + 4KOH 2K[Au(CN)2] + Zn = K2[Zn(CN)4] +2Au Химические свойства: В атомах элементов Сu, Ag, Au происходит «провал» s-электрона, приводящий к полному заполнению электронами d-орбиталей. Благодаря наличию одного s-электрона во внешнем слое для этих элементов характерна степень окисления +1.Кроме того возможны ст.ок. +2 +3 для меди,+2 для серебра, +3 +5 для золота. Эти металлы обладают наивысшей тепло- и электропроводностью, ковки и пластичны. Не реагируют с водой и не вытесняют водород из растворов минеральных кислот, т.к. электродные потенциалы этих металлов имеют положительные значения. Пассивны при комнатной температуре, наибольшей активностью отличается медь. Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(разб) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Ag + 2HNO3(конц) =AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4(конц) =t= Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O Au же нерастворимо в них, лучшим кислотным растворителем для Au является царская водка: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O Так же возможно: 2Au + 2HCl + 3Cl2 = 2H[AuCl4] 2Au + 6H2SeO4(конц) = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O Спекание порошков Ag и Cu приводит к образованию сульфидов. Ag постепенно темнеет на воздухе из-за взаимодействия даже с малыми количествами H2S: 2Ag + H2S(г) = Ag2S+ H2 Соединения: Черный CuO: 2Cu + O2 =t= 2CuO 2Cu(NO3)2 =t=2Cuo + 4 NO2 + O2 Cu2(OH)2CO3 =t= 2CuO + CO2 + H2O КрасныйCu2O: 4CuSO4 + 8NaOH + N2H4 = N2 + 2Cu2O + 4Na2SO4 + 6H2O Оба оксида проявляют основные свойства, у CuO отмечается слабая амфотерность: CuO + 2NaOH =спл= Na2CuO2 + H2O Легко растворяются в растворе аммиака: Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH CuO + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)4](OH)2 При обработке растворов солей серебра растворами щелочей в осадок не выпадает AgOH, а образуется осадок оксида серебра: 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O При обработке озоном образуется черный AgO, сильный окислитель. При приливании растворов щелочей к солям меди +2 осаждается Сu(OH)2- голубой осадок: Сu(OH)2 + 2NaOH = Na2Cu2O + 2H2O Cu(OH)2 =t= CuO + H2O При обработке щелочью растворов солей Au(III) осаждается Au(OH)3 – золотисто-желтый: AuCl3 + 3KOH = Au(OH)3 + 3KCl Это соединение легко теряет воду. Au(OH)3 =50-100С= AuO(OH) + H2O 2AuO(OH) =150C= Au2O3 + H2O Четко выражены амфотерные свойства: Au(OH)3 + KOH = K[Au(OH)4] Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3H2O разложение Au2O3 =>150C= Au + Au2O + O2 Соли меди представлены в основном комплексами: Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2] При разбавлении комплекс разрушается и выпадает в осадок CuCl Соли Cu(I) очень легко образуют комплексы: CuCl + NaCl(изб) = Na[CuCl2] CuCl2 + 2NH3(изб) = [Cu(NH3)2]Cl Соли Cu(2+) не могут образовываться в растворе: 2CuSO4 + KI = 2K2SO4 + 2CuI +I2 Вливание раствора Cu(II) в раствор KCN CuSO4 + 4KCN(изб) =K2[Cu(CN)4] + K2SO4 Вливание KCN в раствор соли Cu(II) 2CuSO4 + 4KCN = 2CuCN + 2K2SO4 + (CN)2 Ион Cu(2+) характеризуется максимальным d-сжатием Соли меди +2 сильно гидролизованы 2CuSO4 + 2K2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 + 2K2SO4 + CO2 Соли серебра +1 практически не гидролизованы, растворимые соли серебра единичны. AgF-AgCl-AgBr-AgI растворимость уменьшается AgCl + NaCl(изб) = Na[AgCl2] AgCl + 2NH3(изб) = [Ag(NH3)2]Cl AgBr + 2NH3(изб) = [Ag(NH3)2]Br AgIуже не растворяется в водном растворе аммиака AgГ + 2Na2S2O3(изб) = Na3[Ag(S2O3)2] + NaГ AgF2 типичное соединение, неустойчиво, сильные окислительные свойства 2AgF2 =t=2AgF + F2 4AgF2 + 2H2O = 4AgF +4 HF + O2 H[AuCl4] – золотохлористоводородная к-та Соединения Au(III) легко восстанавливается в растворах до металла: 2H[AuCl4] + 3SnCl2 = 3SnCl4 +2Au+2HCl Au (+5): 2Au + 5KrF2=HF(ж)=2AuF5 + 5Kr 2Au + 5KrF2 + 2KF = HF(ж)= 2K[AuF6] + 5 Kr
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 567; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |