Опыт 3. Определение содержания аммиака в контрольном образце

3.1. Колбу с полученным раствором охладить водой под краном. Добавить в нее капли индикатора метилоранжа.

3.2. Бюретку заполнить титрованным раствором и удалить из носика воздух, выставить нуль бюретки. Оттитровать оставшуюся в растворе щелочь до перехода окраски индикатора от желтой к оранжевой.

Запись данных опыта. По данным титрования, используя формулы 10.4 и 10.5, вычислить концентрацию и массу в контрольном растворе.

, (10.4)

, (10.5)

где и – концентрация и объем вспомогательного раствора щелочи; и – концентрация и объем раствора титранта в точке эквивалентности; – объем аликвоты контрольного раствора соли аммония.

Отчет оформить на новом листе, где необходимо привести все расчеты в общем и численном виде, а результаты занести в таблицу 10.1.

Таблица 10.1 – Определение содержания аммония методом обратного титрования.

Объем колбы,	Объем аликвоты,	Концент-рация вспомога-тельного раствора , ,	Концентрация раствора , ,	Объем титранта ,	Концент-рация раствора , ,	Масса ,

Содержание отчета и его форма

Каждый студент должен иметь лабораторный журнал, который является документом, отражающим всю его работу.

Все наблюдения и выводы по экспериментальной работе, проделанной в лаборатории, студент заносит в лабораторный журнал непосредственно после ее выполнения.

Рекомендуется следующая схема записи:

1. Дата.

2. Номер и название лабораторной работы.

3. Цель работы.

4. Название и описание хода опытов.

5. Наблюдения.

6. Уравнения химических реакций.

7. Выводы и расчеты (формулы, таблицы, графики).

Вопросы для защиты работы

1. Сформулируйте понятие обратного и косвенного титрования. В каком случае и почему необходимо точно знать концентрацию вспомогательного раствора (приведите соответствующие формулы)?

2. Можно ли использовать раствор как вспомогательный при определении заместительным титрованием? Какие реакции при этом протекают? Какой раствор следует выбрать в качестве титранта?

3. Чему равны молярные массы эквивалентов и при определении заместительным титрованием? Предложите вариант анализа с помощью обратного титрования.

4. Напишите реакции, которые протекают на фильтре при определении качества отгонки аммиака. Какое соединение и какой цвет еще может окрашивать пятно на фильтре?

5. Укажите причины, почему нельзя допускать кипения раствора при отгонке аммиака. Как они могут повлиять на результаты титрования?

6. В качестве титранта при определении использовали . Вычислите . Ответ обоснуйте исходя из реакций, протекающих в растворе аммиака в ходе анализа.

7. Каковы особенности кривой титрования (прямое титрование), где расположена ТЭ? В чем заключается недостаток прямого титрования раствором ?

8. Иногда при отгонке аммиака раствор упаривается практически досуха. В этом случае перед титрованием в колбу добавляют дистиллированной воды. Объясните, исходя из свойств, почему этот прием не повлияет на результаты анализа.

9. Почему при косвенном титровании в качестве вспомогательного раствора используют , а не или (ответ пояснить, используя уравнения реакций)?

10. Приведите примеры веществ, которые можно определить косвенным и обратным титрованием в методах алкалиметрии и ацидиметрии. Что в них используют в качестве рабочих растворов?

11. Приведите классификацию титриметрических методов по способу титрования. Кратко опишите методику проведения анализа и способ расчета концентрации титруемого раствора.

12. В каком случае применяют реверсивное титрование, титрование по заместителю и обратное титрование (по остатку)? Приведите примеры систем, которые титруют таким способом.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Таблица А.1 – Плотности и концентрации растворов хлороводородной кислоты HCl

Плотность при ,	Концентрация , раствора	Плотность при ,	Концентрация , раствора
1,000	0,3600	1,105	21,36
1,005	1,360	1,110	22,33
1,010	2,364	1,115	23,29
1,015	3,374	1,120	24,25
1,020	4,388	1,125	25,22
1,025	5,408	1,130	26,20
1,030	6,433	1,135	27,18
1,035	7,464	1,140	28,18
1,040	8,490	1,145	29,17
1,045	9,510	1,150	30,14
1,050	10,52	1,155	31,14
1,055	11,52	1,160	32,14
1,060	12,51	1,165	33,16
1,065	13,50	1,170	34,18
1,070	14,49	1,175	35,20
1,075	15,48	1,180	36,23
1,080	16,47	1,185	37,27
1,085	17,45	1,190	38,32
1,090	18,43	1,195	39,37
1,095	19,41	1,198	40,00
1,100	20,39

Таблица А.2 – Плотности и концентрации растворов гидроксида натрия (едкого натра) NaOH

Плотность при ,	Концентрация , раствора	Плотность при ,	Концентрация , раствора
1,000	1,059	1,270	24,645
1,005	0,602	1,275	25,10
1,010	1,045	1,280	25,56
1,015	1,49	1,285	26,02
1,020	1,94	1,290	26,48
1,025	2,39	1,295	26,94
1,030	2,84	1,300	27,41
1,035	3,29	1,305	27,87
1,040	3,745	1,310	28,33
1,045	4,20	1,315	28,80
1,050	4,655	1,320	29,26
1,055	5,11	1,325	29,73
1,060	5,56	1,330	30,20
1,065	6,02	1,335	30,67
1,070	6,47	1,340	31,14
1,075	6,93	1,345	31,62
1,080	7,38	1,350	32,10
1,085	7,83	1,355	32,58
1,090	8,28	1,360	33,06
1,095	8,74	1,365	33,54
1,100	9,19	1,370	34,03
1,105	9,645	1,375	34,52
1,110	10,10	1,380	35,01
1,115	10,555	1,385	35,505
1,120	11,01	1,390	36,00
1,125	11,46	1,395	36,495
1,130	11,92	1,400	36,99
1,135	12,37	1,405	37,49
1,140	12,83	1,410	37,99
1,145	13,28	1,415	38,49
1,150	13,73	1,420	38,99
1,155	14,18	1,425	39,495
1,160	14,64	1,430	40,00

Продолжение таблицы А.2

Плотность при ,	Концентрация , раствора	Плотность при ,	Концентрация , раствора
1,165	15,09	1,435	40,515
1,170	15,54	1,440	41,03
1,175	15,99	1,445	41,55
1,180	16,44	1,450	42,07
1,185	16,89	1,455	42,59
1,190	17,345	1,460	43,12
1,195	17,80	1,465	43,64
1,200	18,255	1,470	44,17
1,205	18,71	1,475	44,695
1,210	19,16	1,480	45,22
1,215	19,62	1,485	45,75
1,220	20,07	1,490	46,27
1,225	20,53	1,495	46,80
1,230	20,98	1,500	47,33
1,235	21,44	1,505	47,85
1,240	21,90	1,510	48,38
1,245	22,36	1,515	48,905
1,250	22,82	1,520	49,44
1,255	23,275	1,525	49,97
1,260	23,73	1,530	50,50
1,265	24,19

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 167; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!