Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ
Окислительно-восстановительное титрование основано на протекании
| Титранты | Определяемые вещества |
| Перманганатометрия | |
| KMnO4 E0(MnO4-/Mn2+) = 1,51 B E0(MnO4-/MnO2) = 0,60 B E0(MnO4-/MnO42-) = 0,56 B | Fe(II), Sn(II), Sb(III), Mn(II), H2O2, NO2-, Sb(III); MnO2, PbO2; Ca2+, Ba2+, Zn2+, Pb2+ (через оксалаты); орг. вещества (муравьиная, винная, лимонная, салициловая кислоты, формальдегид, метанол, глицерин) |
| Дихроматометрия (хроматометрия) | |
| K2Cr2O7 E0(Cr2O72-/Cr3+)=1,33 B | Fe(II), U(IY), NO3- (обр.титр); орг.вещества (метанол, глицерин) |
| Йодометрия | |
| I2 Е0(I2/I-)= 0,54 В Na2S2O3 E0(S4O62-/S2O32-)=0,09 В | As(III), Sb(II), Sn(II), SO32-, H2S; орг.вещества (формальдегид, сахара, ацетон, спирты, тиомочевина); вода (метод Фишера); O2 (метод Винклера) Ba2+, Pb2+ (через хроматы), Cu2+, Fe3+, H2O2, Cl2; кислоты (неорг. и орг. -щавелевая, винная, лимонная) |
| Броматометрия | |
| KBrO3 Е0(BrO3-/Br-)= 1,45 В | Sb(III), As(III), Sn(II), Cu(I), Tl(I), H2O2, N2H4; Mg2+, Al3+,Cd2+, Cu2+, Pb2+ (через 8-оксихинолинаты); орг.вещества (тиомочевина, щавелевая кислота, фенол, салициловая кислота, антипирин) |
| Цериметрия | |
| Ce(SO4)2 E0(Ce4+)/Ce3+) = 1,74 B | Fe(II), Sn(II), Sb(III), As(III), U(IY), MnO2, PbO2, орг. вещества (щавелевая, винная, лимонная, яблочная кислоты, спирты, кетоны) |
| Нитритометрия | |
| NaNO2 E0(NO2-/NO) = 0,98 B | Sn(II), As(III), Fe(II); орг. вещества (ароматические амины и нитропроизводные-стрептоцид, парацетамол, новокаин, уротропин, анестезин и др.) |
| Ванадатометрия | |
| NaVO3 или NH4VO3 E0(VO2+/VO2+) = 0,99 B | As(III), Hg(I), T1(I), Sn(II), S(III), Ti(III), V(III), Mo (III, V), W(V), U(IV), SO32-, S2-,SCN-, I-; орг. вещества (спирты, кетоны, аминокислоты |
Перманганатометрия является одним из наиболее распространенных видов окислительно-восстановительного титрования с использованием в качестве окислителя раствора KMnO4. Титрование проводят чаще всего в кислой среде:
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Примеси органических веществ в воде, пыль, свет, наличие диоксида марганца в перманганате калия влияют на устойчивость растворов перманганата. По этой причине раствор перманганата калия готовят за неделю до начала работы и хранят в темных склянках. В качестве первичных стандартов обычно используют стандартные растворы Na2C2O4 или H2C2O4.2H2O. Реакция при стандартизации перманганата проходит по схеме:
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Перманганатометрия- безиндикаторный метод титрования, т.к. конечная точка титрования фиксируется по появлению розовой окраски от первой избыточной капли окрашенного титранта.
В основе иодометрии лежит реакция:
I2 + 2e- → 2I-
Стандартный электродный потенциал системы I2/I- очень мал, поэтому прямым или обратным титрованием можно определять только сильные восстановители. Методом заместительного титрования можно определять окислители, которые окисляют иодид-ионы до свободного йода. Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32- → S4O6 2-+ 2I-
В йодометрии используют специфический индикатор- крахмал, окрашивающийся в присутствии небольшого количества йода в интенсивно синий цвет.
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задачи по теме «Кислотно-основное титрование» | | | Лабораторная работа. «Определение содержания железа (II) в соли Mора» |
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 169; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!