Лабораторная работа. «Определение содержания железа (II) в соли Mора»

«Определение содержания железа (II) в соли Mора»

Соль Мора, названная в честь немецкого химика К.Ф. Мора, имеет состав (NH₄)₂SO₄^.FeSO₄^.6H₂O. Образует бледные сине-зеленые моноклинные кристаллы, устойчивые на воздухе и хорошо растворимые в воде. Соль Мора используется в медицине (при нехватке в организме железа, при определении уробелина) В виде растворов его применяют для пропитки древесины от гниения. Определение Fe (II) в соли Мора основано на реакции:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

2КМnO₄ + 10(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 10(NH₄)₂SO₄ + 8H₂O

Ход работы.

1. Приготовить раствор соли Мора растворением точной навески препарата (массой около 2 г) в мерной колбе на 100 мл (с добавлением ~5 мл 2н H₂SO₄ для подавления гидролиза).

2. Заполнить бюретку 0,05н раствором KMnO₄ .

3. В колбу для титрования отобрать пипеткой 10 мл раствора соли Мора, добавить мерным цилиндром ~5мл 2н H₂SO₄..

4. Провести титрование до появления неисчезающей бледно-розовой окраски.

5. Провести вычисления.

Эквивалентная концентрация Fe(II):

C(1/5KMnO₄) ^. V(KMnO₄)

С(Fe²⁺) = ----------------------------------

V(Fe ²⁺)

Масса Fe(II) в колбе объемом Vк=0.1л:

m(Fe ²⁺) = C(Fe²⁺). М_экв(Fe²⁺) ^. Vк

Эквивалентная масса Fe(II): М_экв(Fe²⁺)= М(Fe²⁺)/1= 55,85 г/моль.

Процентное содержание железа в соли Мора:

m(Fe²⁺)

ω_изм(Fe²⁺)= --------------- . 100%

m(навеска)

6. Сравнить полученное содержание с теоретическим значением, рассчитанным на основании химической формулы:

М(Fe²⁺)

ω_теор(Fe)= -------------------------------------- 100%

М((NH₄)₂SO₄^.FeSO₄^.6H₂O)

7. Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения. Абсолютная погрешность:

D=Δ ω = ω _изм - ω _теор

Относительная погрешность:

|D|

D_отн= -------- .100%

ω _теор

8. Сделать выводы по работе.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 300; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!