Способы получения растворимых гидрооксидов

1. Взаимодействие металлов 1-А группы или 11-А группы с водой:

Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂

2. Взаимодействие оксидов металлов 1-А группы или 11-А группы (кроме ВеО и МgO) с водой:

К₂O + H₂O = 2KOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Взаимодействие пероксидов калия или натрия с водой:

2К₂O + 2H₂O = 4KOH + О₂

4. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

5. Нерастворимые в воде гидрооксиды получают косвенным путем: реакциями обмена солей металлов с гидрооксидами более активных металлов:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Амфотерные гидрооксиды, как правило, плохо растворяются в воде. Амфотерные гидрооксиды способны растворяться в кислотах и в щелочах, т.е. обладают одновременно свойствами оснований и кислот.

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂Zn(OH)₄

тетраоксоцинкат натрия

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O

цинкат натрия

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 175; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!