Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ
Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.
Таблица. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов
| Символ элемента | F | Cl | Br | I | At |
| Порядковый номер | |||||
| Строение внешнего электронного слоя | 2s22p5 | 3s23p5 | 4s24p5 | 5s25p5 | 6s26p5 |
| Энергия ионизации, эв | 17,42 | 12,97 | 11,84 | 10,45 | ~9,2 |
| Сродство атома к электрону, эв | 3,45 | 3,61 | 3,37 | 3,08 | ~2,8 |
| Относительная электроотрицательность (ЭО) | 4,0 | 3,0 | 2,8 | 2,5 | ~2,2 |
| Радиус атома, нм | 0,064 | 0,099 | 0,114 | 0,133 | – |
| Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм | 0,142 | 0,199 | 0,228 | 0,267 | – |
| Энергия связи в молекуле Э2 (25°С), кДж/моль | |||||
| Степени окисления | -1 | -1, +1, +3, +4, +5, +7 | -1, +1, +4, +5, +7 | -1, +1, +3, +5, +7 | – |
| Агрегатное состояние | Бледно-зел. газ | Зел-желт. газ | Бурая жидкость | Темн-фиол. кристаллы | Черные кристаллы |
| t°пл.(°С) | -219 | -101 | -8 | ||
| t°кип.(°С) | -183 | -34 | |||
| r (г*см-3 ) | 1,51 | 1,57 | 3,14 | 4,93 | – |
| Растворимость в воде (г / 100 г воды) | реагирует с водой | 2,5 : 1 по объему | 3,5 | 0,02 | – |
1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.
2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
3) Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
4) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
5) Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт, едва не стоивший жизни | | | Химические свойства. 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота |
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 168; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!