Химические свойства. 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота

1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl « H⁺ + Cl^-

2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

3) с оксидами металлов:

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH ® KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ ® AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ ® NH₄Cl

5) с солями:

CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂­

HCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + HNO₃

Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl^- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

Mg + 2HCl ® MgCl₂ + H₂­

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl ® BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl ® PbCl₂¯ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Кислородсодержащие кислоты хлора

Хлорноватистая кислота HCl⁺¹O

H–O–Cl

Физические свойства

Существует только в виде разбавленных водных растворов.

Получение

Cl₂ + H₂O « HCl + HClO

Химические свойства

HClO - слабая кислота и сильный окислитель:

1) Разлагается, выделяя атомарный кислород

HClO –^{на свету}® HCl + O­

2) Со щелочами дает соли - гипохлориты

HClO + KOH ® KClO + H2O

3)

2HI + HClO ® I₂¯ + HCl + H₂O

Хлористая кислота HCl⁺³O₂

H–O–Cl=O

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 182; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!