Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
Опыт 4 Окислительные свойства железа (III)
В пробирку с 3-4 каплями раствора хлорида железа (III) добавить 1-2 капли раствора иодида калия.
В какой цвет и почему окрашивается раствор? Написать уравнение реакции.
Опыт 5 Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+
5.1 Характерные реакции на ионы Fе2+
Приготовить в пробирке раствор соли Мора. Для этого в пробирку поместить 10 капель дистиллированной воды и соли Мора на кончике микрошпателя. Добавить в пробирку 1 каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли К3[Fе(СN)6]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулевой сини). Данная реакция является характерной на ион Fе2+.
Указать химическое название и формулу полученного осадка. Написать уравнение реакции.
5.2 Характерные реакции на ионы Fе3+
Поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли железа (III) и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли К4[Fе(СN)6]). Что наблюдается? Отметить цвет образовавшегося осадка (берлинской лазури).
Указать химическую формулу и название полученного осадка. Написать уравнение реакции.
Опыт 6 Качественная реакция на ион Со2+
Водный раствор соли кобальта (II) при рН 4-5 с сухой солью роданида аммония дает неустойчивый комплекс [Со(СNS)4]2− синего цвета, хорошо экстрагирующийся изоамиловым спиртом.
К 2 каплям раствора соли кобальта (II) добавить 0,5 мл (10 капель) изоамилового спирта и несколько кристалликов роданида аммония или калия. Взболтать. Верхний (спиртовой) слой окрашивается в синий цвет. Нижний (водный) слой быстро розовеет вследствие разложения комплекса.
Написать уравнения реакций. Указать название полученного комплекса.
Опыт 7 Качественная реакция на ион Ni2+
Поместить в пробирку 5-6 капель дистиллированной воды, 2 капли раствора соли никеля (II) и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного соединения диметилглиоксимата никеля.
Описать наблюдаемое явление.
3 Контрольные вопросы
1 Составить уравнения реакций, происходящих в доменной печи. Указать условия и сущность реакций.
2 Какие растворы необходимы для получения Fе(ОН)2, FеСО3, FеS. Написать уравнения соответствующих реакций.
3 Закончить уравнения реакций, в которых соединения двух валентного железа проявляют восстановительные свойства:
а) FеSO4 + НNO3 (конц.) → Fе(NО3)3 + …;
б) FеSO4 + Вr2 + Н2SО4 → …;
в) FеSO4 +КМnO4+Н2SO4 → Fе2(SO4)3 + …;
г) FеSO4 + К2Сr2О7 + H2SO4 → … .
4 Закончить уравнения качественных реакций на ион Fе3+:
а) FеС13 + КCNS → …;
б) FеС13 + КОН → … .
5 Закончить уравнения качественных реакций на ион Fе2+:
а) FеС12 + К3[Fе(СN)6] → …;
б) Fе(NО3)2 + NаОН → … .
6 Закончить уравнения реакций, в которых трех валентное железо является окислителем:
а) Fе(СNS)3 + Nа2S2O3 → Nа2S4O6 + Fе(СNS)2 + NаСNS;
б) Nа2SO3 + Fе2(SO4)3 + Н2О → … .
7 Закончить уравнения реакций получения ферратов калия и бария (К2FeO4, ВаFеО4):
а) KОН + FеС13 + Вr2 → К2FеO4 + …;
б) K2FeO4+BaCl2 → BaFeO4 + … .
8 Как хлористое железо превратить в хлорное железо и наоборот? Составить уравнения соответствующих реакций.
9 Составить уравнения реакций действия на раствор Со(NО3)2 сначала небольшого количества, а затем избытка NН4OН.
10 Составить уравнение электролиза водного раствора: FеС13, Со(NO3)2, NiSO4.
11 Написать уравнения гидролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме следующих солей: FеСО3, FeСl3, СоSO4.
12 Что лучше защищает поверхность железа от коррозии: покрытие слоем кадмия или никеля? Почему?
13 Закончить уравнения реакций:
а) Со(ОН)2 + Н2SO4 → …;
б) Со(ОН)3 + НСl (конц.) → … .
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 282; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!