Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
Лабораторная работа № 6. Элементы побочной подгруппы второй группы – цинк, кадмий, ртуть – характеризуются наличием двух электронов на внешней оболочке атома и восемнадцати в
ЦИНК. МЕДЬ
Теоретическая часть
Подгруппа цинка
Элементы побочной подгруппы второй группы – цинк, кадмий, ртуть – характеризуются наличием двух электронов на внешней оболочке атома и восемнадцати в предыдущей.
Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы.
У атомов цинка, кадмия, ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, d-подуровень второго снаружи слоя целиком заполнен и вполне стабилен. Поэтому элементы подгруппы цинка проявляют в своих соединениях степень окисления +2.
Характерной особенностью элементов побочной подгруппы первой группы является их склонность к комплексообразованию.
Цинк
Цинк - голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре довольно хрупок, но при 100-150˚С он хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах: Zn + 2NaOH + 2H2O ® Na2[Zn(OH)4] + H2
Гидроксид цинка Zn(OH)2 выпадает в виде белого осадка при действии щелочи на растворы солей цинка (II)
Осадок Zn(OH)2¯ легко растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного цинка.
Гидроксид цинка (II) растворяется также в водных растворах аммиака:
Zn(OH)2 + 4NH4OH ® [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Zn(OH)2 – слабый электролит, поэтому все соли цинка в водной среде гидролизируются.
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Опыт 7 Окислительные свойства соединений марганца (VII). Влияние рН-среды на характер восстановления перманганат-иона | | | Подгруппа меди |
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 230; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!