Опыт 7 Окислительные свойства соединений марганца (VII). Влияние рН-среды на характер восстановления перманганат-иона

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2н раствора серной кислоты, в другую- столько же воды, в третью- 3-4 капли 2н раствора щёлочи NaOH. Во все три пробирки прибавить по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия или калия.

Отметить различные изменения первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано? Написать уравнения реакций.

3 Контрольные вопросы

1 Закончить реакции ОВР:

а) С + Nа₂СrО₄ → …;

б) Аl + Сг₂О₃ → …;

в) Fе(СrO₂)₂ + С → … .

2 Что происходит при действии O₂ на гидроксид хрома (II)? Составить уравнение реакции.

3 Гидроксид хрома (III) может быть получен действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции.

4 Что получиться при взаимодействии Nа₂СО₃ и СrCl₃; (NH₄)₂S и Cr₂(SO₄)₃? Составить уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенно– ионной форме.

5 Как действуют кислоты и щелочи на гидроксид хрома (III)? Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)?

6 Закончить уравнения реакций окисления соединений трех валентного хрома в щелочном растворе:

а) КCrО₂ + Сl₂ + КОН → …;

б) Сr(NО₃)₃ + СаОСl₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + …;

в) СrCl₃ + РbО₂ + NаОН → … .

7 Закончить характерные уравнения реакций на открытия ионов СrO₄^2- и Cr₂O₇^2-:

а) К₂СгO₄ + АgNО₃ → Аg₂СrO₄ ↓ + …;

б) К₂СrО₄ + АgNО₃ + Н₂О → Аg₂CrО₄ ↓ + …;

в) К₂СrO₄ + ВаС1₂ → ВаСrО₄ ↓ + … .

Написать уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенно– ионной форме.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 342; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!