Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Хлор и ок-ль и восст-ль

13.3. Примеры решения задач.

Пример 1. Составьте электронные уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: KMn+7O4+H3P+3O3+H2SO4=Mn+2SO4+H3P+5O4+K2SO4+H2O.

Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

5 P+3-2e=P+5 – восстановитель окисляется

2 Mn+7+5e=Mn+2 – окислитель восстанавливается.

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов – десять (10), разделив это число на 5, получаем коэффициент – 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид:

2KMnO4+5H3PO3+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O.

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, удобно использовать ионно-электронный метод (метод полуреакций). Этот метод основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы) окислителя и окисления иона (молекулы) восстановителя, с последующим суммированием этих реакций.

 

Пример 2. Методом электронно-ионного баланса найдите коэффициенты в следующей реакции:

KMnO4+H3PO3+H2SO4=MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.

Решение:

1) определить ионы (молекулы), которые участвуют в процессе окисления-восстановления;

2) составить электронные уравнения для каждой полуреакции, учитывая, что суммарный заряд в левой части уравнения должен быть равен суммарному заряду в правой части уравнения:

MnO4 (окислитель)+8H++5e=Mn2++4H2O – восстановление,

PO3–3 (восстановитель)+H2O–2e=PO3–4+2H+ – окисление;

3) находим коэффициенты для восстановителя и окислителя:

       
   


2 MnO4 (окислитель)+8H++5e=Mn2++4H2O

5 PO3-3 (восстановитель)+H2O–2e=PO3–4+2H+

 

4) суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:

2MnO4+16H++5PO3–3 +5H2O=2Mn2++8H2O+5PO3–4+10H+;

5) сокращаем подобные члены:

2MnO4+6H++5PO3-3 =2Mn2++3H2O+5PO3-4;

6) составляем молекулярное уравнение:

2KMnO4+3H3PO3+5H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O.

 

13.4. Задания для контрольной работы

241. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO, HClO3, HClO4, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем, какой может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H20

242. Реакция выражается схемами:

P+HIO3+H20→H3PO4+HI

H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

243. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановления происходит при следующих реакциях:

As3-→As5+; N3+→N3-; S2-→S0

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущих по схеме:

Na2SO3+KMnO4+H20→NaSO4+MnO2+KOH

244. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O

245. См. условия задачи 122.

P+HNO3+H2O→H3PO4+NO

KMnO4+Na2SO3+KOH→K2MnO4+Na2SO4+H2O

246. Составьте электронное уравнение и укажите, какой процесс- окисление или восстановление- происходит при следующих превращениях:

Mn6-→Mn2+; Cl5+→Cl-; N3-→N+5

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

247. См. условия задачи 242.

HNO3+Ca→NH4NO3+Ca(NO3)+H2O

K2S+KMnO4+H2SO4→S+K2SO4+MnSO4+H2O

248. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO2+PbO2+NaOH→NaCrO4+Na2PbO2+H2O

249. См. условия задачи 242.

H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl

K2Cr2O7+H2S+H2SO4→S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

250. См. условия задачи 242.

KClO3+Na2SO3→KCl+Na2SO4

KMnO4+HBr→KBr+MnBr2+H2O

251. См. условия задачи 242.

P+HClO3+H2O→H3PO4+HCl

H3AsO3+KMnO4+H2SO4→H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O

252. См. условия задачи 242.

NaCrO2+Br2+NaOH→NaCrO4+NaBr+H2O

FeS+HNO3→Fe(NO3)2+S+NO+H2O

253. См. условия задачи 242.

HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O

FeSO4+KClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCl+H2O

254. См. условия задачи 242.

K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl3+H2O

Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2O

255. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме:

KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O

256. См. условия задачи 242.

HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O

Cd+KMnO4+H2SO4→CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O

257. См. условия задачи 242.

Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O

MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O

258. См. условия задачи 242.

H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl

FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O

259. См. условия задачи 242.

I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl

K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O

260. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме:

AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H20

 

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 557; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.005 сек.