Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Хлор и ок-ль и восст-ль
13.3. Примеры решения задач. Пример 1. Составьте электронные уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: KMn+7O4+H3P+3O3+H2SO4=Mn+2SO4+H3P+5O4+K2SO4+H2O. Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях: 5 P+3-2e=P+5 – восстановитель окисляется 2 Mn+7+5e=Mn+2 – окислитель восстанавливается. Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов – десять (10), разделив это число на 5, получаем коэффициент – 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид: 2KMnO4+5H3PO3+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, удобно использовать ионно-электронный метод (метод полуреакций). Этот метод основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы) окислителя и окисления иона (молекулы) восстановителя, с последующим суммированием этих реакций.
Пример 2. Методом электронно-ионного баланса найдите коэффициенты в следующей реакции: KMnO4+H3PO3+H2SO4=MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O. Решение: 1) определить ионы (молекулы), которые участвуют в процессе окисления-восстановления; 2) составить электронные уравнения для каждой полуреакции, учитывая, что суммарный заряд в левой части уравнения должен быть равен суммарному заряду в правой части уравнения: MnO4 (окислитель)+8H++5e=Mn2++4H2O – восстановление, PO3–3 (восстановитель)+H2O–2e=PO3–4+2H+ – окисление; 3) находим коэффициенты для восстановителя и окислителя: 2 MnO4 (окислитель)+8H++5e=Mn2++4H2O 5 PO3-3 (восстановитель)+H2O–2e=PO3–4+2H+
4) суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты: 2MnO4+16H++5PO3–3 +5H2O=2Mn2++8H2O+5PO3–4+10H+; 5) сокращаем подобные члены: 2MnO4+6H++5PO3-3 =2Mn2++3H2O+5PO3-4; 6) составляем молекулярное уравнение: 2KMnO4+3H3PO3+5H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O.
13.4. Задания для контрольной работы 241. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO, HClO3, HClO4, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем, какой может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H20 242. Реакция выражается схемами: P+HIO3+H20→H3PO4+HI H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 243. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановления происходит при следующих реакциях: As3-→As5+; N3+→N3-; S2-→S0 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущих по схеме: Na2SO3+KMnO4+H20→NaSO4+MnO2+KOH 244. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O 245. См. условия задачи 122. P+HNO3+H2O→H3PO4+NO KMnO4+Na2SO3+KOH→K2MnO4+Na2SO4+H2O 246. Составьте электронное уравнение и укажите, какой процесс- окисление или восстановление- происходит при следующих превращениях: Mn6-→Mn2+; Cl5+→Cl-; N3-→N+5 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O 247. См. условия задачи 242. HNO3+Ca→NH4NO3+Ca(NO3)+H2O K2S+KMnO4+H2SO4→S+K2SO4+MnSO4+H2O 248. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2+PbO2+NaOH→NaCrO4+Na2PbO2+H2O 249. См. условия задачи 242. H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl K2Cr2O7+H2S+H2SO4→S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 250. См. условия задачи 242. KClO3+Na2SO3→KCl+Na2SO4 KMnO4+HBr→KBr+MnBr2+H2O 251. См. условия задачи 242. P+HClO3+H2O→H3PO4+HCl H3AsO3+KMnO4+H2SO4→H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O 252. См. условия задачи 242. NaCrO2+Br2+NaOH→NaCrO4+NaBr+H2O FeS+HNO3→Fe(NO3)2+S+NO+H2O 253. См. условия задачи 242. HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O FeSO4+KClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCl+H2O 254. См. условия задачи 242. K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl3+H2O Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2O 255. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме: KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O 256. См. условия задачи 242. HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O Cd+KMnO4+H2SO4→CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O 257. См. условия задачи 242. Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O 258. См. условия задачи 242. H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O 259. См. условия задачи 242. I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O 260. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме: AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H20
Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 557; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |