ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

13.1. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Под степенью окисления (n) понимают тот условный заряд атома, который вычисляется, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Процесс отдачи электронов называется процессом окисления и сопровождается повышением степени окисления. И, наоборот, процесс присоединения электронов называется процессом восстановления и сопровождается понижением степени окисления. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя.

Например:

HNO₃ – N⁺⁵, H₂SO₄ – S⁺⁶ – проявляют только окислительные свойства.

(NO₂) – N⁺⁴, (SO₂) – S⁺⁴ – проявляют окислительные и восстановительные свойства.

(NH₃) – N^-3, (H₂S) – S^-2 – проявляют только восстановительные свойства.

При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции H₂+Cl₂=2HCl валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице, изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знак не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.

13.2.Типы окислительно-восстановительных реакций.

S⁰+O⁰₂=S⁺⁴O^–2₂ 2KСlO^–2₃=2KCl^–+3O⁰₂

В-ль Ок-ль

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 499; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!