Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЦЕПИ

Читайте также:
  1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
  2. Окислительно-восстановительные процессы
  3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ В ПОЧВАХ
  4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
  5. Окислительно-восстановительные электроды
  6. Почвенный раствор и окислительно-восстановительные процессы в почвах
  7. Способы обнаружения конечной точки титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы
  8. Тема № 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии
  9. Тема: Биоэнергетика. Окислительно-восстановительные процессы.

 

На электродах всех гальванических элементов происходят реакции окисления или восстановления. Название же окислительно-восстановительных электродов применяется в более узком смысле.

Окислительно-восстановительными (или редокс) называются такие электроды или цепи, в которых материал электрода не изменяется, а лишь служит источником или приемником электронов, получаемых или отдаваемых веществами, восстанавливающимися или окисляющимися на поверхности электродов. Простым примером такого электрода может служить пластинка из платины, опущенная в раствор, содержащий хлорное железо FeCl3 и хлористое железо FeCl2. При сочетании такого электрода с каким-либо другим образуется гальванический элемент, в котором в зависимости от вида другого электрода происходит или окисление Fe2+ в Fe3+, или восстановление Fe3+ в Fe2+ .

Если другой электрод в элементе является положительным по отношению к окислительно-восстановительному, то реакция Fe2+ D Fe3+ будет проходить вправо (окисление),если же он является отрицательным, то реакция будет происходить влево (восстановление).

В сущности, отличием такого электрода от электродов, рассмотренных ранее, является то, что здесь продукты и окисления и восстановления остаются в растворе, а не выделяются на электроде. Потенциал такого электрода может быть определен по формуле

jFe2+/Fe3+ = j0Fe2+/Fe3+ + ln.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
К цепям второго рода относятся цепи с газовыми или амальгамными электродами | Потенциометрическое определение рН

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 532; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.004 сек.