Катион слабого основания Анион слабой кислоты

2. Составить сокращенное молекулярно-ионное уравнение гидролиза по катиону или аниону слабого электролита

Al³⁺+HOH«AlOH²⁺+Н⁺ PO^3–₄+HOH«HPO^3–₄+OH^–

При обычных условиях (без нагревания и разбавления) гидролиз идет по первой ступени с одной молекулой воды на один ион соли.

3. Определить реакцию среды.

Катионы водорода H⁺ – среда кислая. Анионы гидроксид-иона OН^- - среда щелочная.

Al³⁺+HOH«AlOH²⁺+Н⁺ PO^3-₄+HOH«HPO^3-₄+OH^-

Кислая среда рН<7 щелочная среда РН>7

4. Составить молекулярное уравнение гидролиза, ориентируясь на ионы, образующиеся при гидролизе катиона или аниона.

При гидролизе по катиону промежуточным продуктом является основная соль.

AlCl₃+HOH«AlOH²⁺Cl^–₂+HCl

При гидролизе по аниону промежуточным продуктом является кислая соль.

Na₂PO₄+HOH«Na⁺HPO^3–₄+NaOH.

Гидролизу подвергаются соли:

1. образованные слабой кислотой и сильным основанием.

Гидролизу подвергается анион соли, и реакция сопровождается образованием ионов ОН^–, раствор имеет щелочную среду (рН>7)

Уравнение гидролиза имеет вид:

В ионной форме:

KCN«K⁺+CN^–

CN^–+HOH«HCN+OH^–

В молекулярной форме:

KCN+H₂O«HCN+KOH

2. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, например, ZnCl₂. Соль гидролизуется по катиону и сообщает раствору кислую среду (pH<7).

В ионной форме:

ZnCl₂«Zn²⁺+2Cl^–

1. Zn²⁺+HOH«ZnOH⁺+H⁺

2. ZnOH⁺+HOH«Zn(OH)₂+H⁺

В молекулярной форме:

1. ZnCl₂+H₂O«ZnOHCl+HCl

2. ZnOHCl+H₂O«Zn(OH)₂+HCl.

Гидролиз таких солей идет ступенчато и в основном, при комнатной температуре по 1 ступени.

3. Соль образованная слабой кислотой и слабым основанием, CH₃COONH₄.

Ионы такой соли одновременно связывают ионы Н⁺ и ОН^–, смещая равновесие диссоциации воды:

В ионном виде:

CH₃COONH₄«СH₃COO^–+NH₄⁺

СH₃COO^–+NH₄⁺+HOH«CH₃COOH+NH₄OH

В молекулярном виде:

CH₃COONH₄+H₂O« CH₃COOH+NH₄OH

Степень диссоциации CH₃COOH и NH₄OH одинаковы, то раствор соли будет нейтральным, рН = 7.

4. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу не подвергается: NaCl, KCl, NaNO₃, Na₂SO₄, CaSO₄, Ca(NO₃)₂, и др.

5. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, взаимодействует с водой с образованием конечных продуктов основанием и кислотой, которые уходят из сферы реакции.

Al₂S₃+6HOH=Al(OH)₃¯+H₂S­

12.2 Количественные характеристики гидролиза.

Гидролизу подвергается не вся соль, а лишь её часть, т.е. в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими её кислотой и основанием. Поэтому часть вещества, подвергающаяся гидролизу, характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит от константы равновесия, температуры и концентрации соли, а также от её природы. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза соли.

Константа гидролиза соли К_г характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше К_г, тем в большей степени протекает гидролиз (при постоянстве Т и концентрации соли).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна:

К_г= , где К_{кислоты} – константа диссоциации кислоты. Анализ уравнения показывает, что чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу её соли.

Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= , где К_{основания} – константа диссоциации основания. Анализ уравнения показывает, что чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу им образованные соли.

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= .

12.3.Управление процессом гидролиза

Гидролиз - обратимый процесс.

Гидролитическое

равновесие можно смещать

с помощью нескольких факторов

12.4. Контрольные задания

221.Написать уравнение гидролиза следующих солей: К₂S MgCl₂. Дать характеристику pH водного раствора данных солей: вычислить константу гидролиза.

222.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора соли AlCl₃ .

223.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора солей NH₄NO₂,Na₂SO₃ .Вычислить константу гидролиза.

224.Какие из солей подвергаются гидролизу: Li₂SO₄, CuCl₂, KNO₃ . Для гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионном виде; дать характеристику pH водного раствора солей; вычислить константу гидролиза.

225.Написать уравнение гидролиза в ионном виде, дать характеристику pH водного раствора соли CrCl₃ .Вычислить константу гидролиза данной соли

226.Дать характеристику pH водного раствора солей; K₂S , Mg(CN)₂ , Al₂(SO₄)₃, CuCl₂. Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли Mg(CN)₂,вычислить константу гидролиза.

227.Написать уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде соли CrCl₃; вычислить константу гидролиза данной соли

228.Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: NaCN, KNO₃, Ca(HCO₃)₂, HCOOK, BaCl₂. Для гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионном виде.

229.Написать уравнение гидролиза следующих солей; FeSO₄, Na₃PO₄ , NaClO . Дать характеристику pH водного раствора соли, вычислить константу гидролиза.

230.Написать уравнение гидролиза дать характеристику pH водного раствора соли: ZnBr₂ ; вычислить константу гидролиза.

231.Написать уравнение гидролиза следующих солей в ионном виде; Cr₂(SO₄)₃, CuSO₄, NaNO₂. Дать характеристику pH водного раствора данных солей. Вычислить константу гидролиза.

232.Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли CuCl₂ ; Дать характеристику pH водного раствора. Вычислить константу гидролиза .

233.Написать уравнение гидролиза в ионном виде соли NiSO₄, FeCl₂, Na₂SO₃ . Дать характеристику pH водного раствора данных солей. Вычислить константу гидролиза соли FeCl₂ .

234.Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na₃PO₄, LiNO₃, Pb(NO₃)₂. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для данных солей. Вычислить константу гидролиза для Pb(NO₃)₂.

235.Написать уравнение гидролиза в ионном виде для соли K₃AsO₄ . Дать характеристику pH водного раствора. Вычислить константу гидролиза.

236.Какие из солей подвергаются гидролизу KJ, Na₃PO₄. Написать уравнение гидролиза в ионном виде. Вычислить константу гидролиза 237.Какие из солей подвергаются гидролизу LiNO₃, Pb(NO₃)₂. Написать уравнение гидролиза в ионном Вычислить константу гидролиза.

248. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для CuCl₂.. Вычислить константу гидролиза.

239. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для NaCN. Вычислить константу гидролиза.

240. Написать уравнение гидролиза в ионном виде для HCOOK. Вычислить константу гидролиза.

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 701; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!