ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА

11.1.Ионно-молекулярные, или просто ионные уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированны, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы и обеих частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.

11.2. Примеры решения задач.

Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO₃)₂ и Na₂S; в) NaCIO и HNO₃; г) K₂CO₃ и H₂SO₄ ; д) CH₃COOH и NaOH.

Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде;

а) HC l+ NaOH = NaCl + H₂O

б) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

в) NaClO + HNO₃ = NaNO₃ + HClO

г) K₂CO₃+H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

д) CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образование слабых электролитов (H₂O, HClO), осадка (PbS), газа (CO₂).

В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: а) Na⁺ и Cl ^- ; б) Na⁺ и NO₃^- ; в) Na⁺ и NO₃^- ; г) K⁺ и SO₄² ; д) Na⁺, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:

а) H⁺ + OH = H₂O

б) Pb²⁺ + S₂ = PbS

в) ClO^- + H⁺ = HClO

г) CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

д) CH₃COOH + OH- = CH₃COO- + H₂O

Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

б) Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

в) HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

г) ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

б) Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ + 2KNO₃

в) KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

г) ZnOHCl + HCl = ZnCl₂ + H₂O

11.3. Задания для контрольной работы

1. Составьте молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций для указанных веществ.

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 1696; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!