Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Диссоциация воды. Водородный показатель

Читайте также:
  1. Атмосферные воды.
  2. Водородный показатель
  3. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
  4. Вопрос 1. Статистический показатель и его виды
  5. Интегральный показатель БЖ – продолжительность жизни. Продолжительность жизни в стране пропорциональна потреблению энергии на человека в год.
  6. Инфляция не оказывает влияния на оценку эффективности инвестиций, так как на темп инфляции корректируется и входной поток денег, и показатель отдачи!!!
  7. Лекция 1. Роль и значение земляного полотна в обеспечении надежной работы железных дорог. Показатель надежности и предельные условия работы.
  8. Лекция № 13 Основные элементарные функции: постоянная, степенная, показательная, логарифмическая, тригонометрические, обратные тригонометрические функции.
  9. Лекция №5.Тема: Источники водоснабжения, гигиеническая характеристика. Нормативы качества питьевой воды.

Ионные реакции в растворах электролитов

Ионными реакциями (реакциями обмена) называют реакции в растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Для выявления сущности процессов, происходящих при ионных реакциях, кроме молекулярных, составляют ионные уравнения реакций.

· При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только растворимые сильные электролиты. Все остальные вещества (неэлектролиты, слабые или малорастворимые электролиты) записывают в молекулярной форме.

Примеры реакций обмена:

· с образованием малорастворимых соединений:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2¯ + 2KNO3

Pb2+ + 2NO3— + 2K+ + 2I— = PbI2¯ + 2K+ + 2NO3—

Pb2+ + 2I— = PbI2¯

· с образованием слабых электролитов:

NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2

Na+ + NO2— + H+ + Cl— = Na+ + Cl— + HNO2

H+ + NO2- = HNO2

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42— + 2Na+ + 2OH— = 2Na+ + SO42— + 2H2O

H+ + OH— = H2O

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O

H+ + Cl— + NH4OH = NH4+ + Cl— + H2O

H+ + NH4OH = NH4+ + H2O

· с образованием газообразных веществ:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + СO2­ + H2O

2Na+ + CO32— + 2H+ + Cl— = 2Na+ + Cl— + CO2­ + H2O

CO32— + 2H+ = CO2­ + H2O

Вода является слабым электролитом. Уравнение диссоциации воды упрощенно записывают следующим образом: H2O Û H+ + OH-. Константа диссоциации воды:

.

 

· Произведение называют ионным произведением воды и обозначают :

.

Ионное произведение воды при постоянной температуре постоянно не только для воды, но и для водных растворов. Зная концентрацию ионов H+, можно рассчитать концентрацию OH-, и наоборот. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда можно оценить количественно по концентрации ионов H+ или OH-. Более удобно для характеристики среды пользоваться водородным показателем:

.

Среда рН [H+], моль/л [OH—], моль/л
Нейтральная = 7 10 —7 10—7
Кислая < 7 >10—7 <10—7
Щелочная > 7 <10—7 >10—7

 

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация | Гидролиз солей

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 519; Нарушение авторских прав



Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.