Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
10.1.Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественные характеристики электролитов: степень диссоциации ( ) и константа диссоциации (Кд). Сильные электролиты в водном растворе диссоциированы практически нацело (HNO3, HClO4, HCl, H2SO4, HBr, HJ, KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2). Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, то есть существуют как в виде гидратированных ионов, так и в виде недиссоциированных молекул: (H2CO3, H2S, HCN, H3SIO3, NH4, H2O и все малорастворимые в воде основания.)
Пример диссоциации:
Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 263; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |