Сильных электролитов Слабых электролитов

H₂SO₄«H⁺+HSO^-₄ H₃S«H⁺+HS^-

HSO₄«H⁺+SO₄ HS«H⁺+S^2-

H₂SO₄«2H⁺+SO₄^2-

Ca(OH)₂«CaOH⁺+OH^- Fe(OH)₂«FeOH⁺+OH^-

CaOH⁺«Ca²⁺+OH^- FeOH⁺«Fe²⁺+OH^-

Ca(OH)₂« Ca²⁺+2OH^-

Соли диссоциируют в водном растворе с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.

Al₂(SO₄)₃«2Al³⁺+3SO₄^2-

K₂SO₄«2K⁺+SO₃^2-

Выражение константы диссоциации можно записать для слабого электролита.

NH₄OH«NH⁺₄+OH^- HCN«H⁺+CN^-

Связь константы диссоциации и степени диссоциации.

Закон разбавления Оствальда или приближенно, если

10.2.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

На основании закона действия масс. Для воды и разбавленных растворов электролитов, произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов соли, величина постоянная.

Степень кислотности или щелочности раствора характеризуется концентрацией иона водорода [H⁺]:

СРЕДА [H⁺], моль/л

Кислотность или щелочность раствора можно характеризовать величиной водородного показателя рН.

Водородный показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода

РН = – lg [H⁺]

Гидроксильный показатель рОН – это отрицательный десятичный логарифм концентрациигидроксид – ионов

PОН = – lg[OH^–]

Среда pH

рН+рОН=14

10.3.Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.

1) кислота – сильный электролит

рH=-lg[H⁺] ; [H⁺]=Cкислоты.

2) кислота – слабый электролит.

рH=-lg[H⁺] ;[H⁺]=

3)основание – сильный электролит

рOH=-lg[OH^-] ;[OH^-]=Cоснования

рH=14-pOH

4) основание - слабый электролит

рOH=-lg[OH^-];

[OH^-]=

рH=14-pOH

Значение кислотности среды.

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 510; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!