Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Сильные электролиты. Активность электролитов

Читайте также:
  1. Активность и деятельность.
  2. Активность менеджера
  3. Активность радионуклидов.
  4. Атомы или группы атомов, входящих в состав молекулы, взаимно влияют друг на друга, от чего зависят химическая активность и реакционная способность молекул.
  5. Влияние рН на активность амилазы слюны.
  6. ГЛАВА 1. ДВИГАТЕЛЬНАЯ АКТИВНОСТЬ И ПСИХОМОТОРИКА УЧАЩИХСЯ
  7. Двигательная активность и здоровье
  8. Лекция 13. Тестомесильные машины
  9. Общие механизмы токсического действия неэлектролитов
  10. Определение и расчеты содержания электролитов в водных разделах.

Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы. Уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости: приводится лишь одна стрелка , направленная от молекулярной формы электролита к его ионам, например:

HNO3 → H+ + N .

Так как количество ионов в растворах сильных электролитов велико, а расстояние между ними малы, наблюдается сильное электростатическое взаимодействие между ионами противоположного знака.

Вследствие этого растворы сильных электролитов ведут себя так, как будто число частиц в растворе меньше их реального количества, а все свойства раствора электролита, зависящие от концентрации ионов, проявляются так, как если бы число ионов в растворе было бы меньше, чем это соответствует полной концентрации электролита. Поэтому во все законы, описывающие сильные электролиты, входит не концентрация вещества, а его активность.

Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Активность иона а равна его концентрации с, умноженной на коэффициент активности f:

a = f∙ c.

В разбавленных растворах взаимодействие между ионами мало и f = 1, следовательно, a = c, (то есть активность совпадает с концентрацией).

В концентрированных растворах взаимодействие между ионами значительно, f меньше единицы и a меньше с.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда | Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Дата добавления: 2014-05-03; просмотров: 417; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.