Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ. Задание 1.Взаимодействие металлов с соляной кислотой
Задание 1.Взаимодействие металлов с соляной кислотой.
Приборы и реактивы: соляная кислота HCl, 2н; металлы: медь, цинк, железо, алюминий; пробирки. В четыре пробирки налейте по 2 мл раствора соляной кислоты и опустите в каждую из них по кусочку цинка, алюминия, меди, железа. Запишите наблюдения и составьте уравнения реакций. Задание 2. Взаимодействие металлов с серной кислотой (выполняется в вытяжном шкафу).
Приборы и реактивы: серная кислота, Н2SO4, концентрированная; раствор серной кислоты, Н2SO4 , 2н; металлы: медь, цинк; пробирки, спиртовка. В две пробирки положите по кусочку меди, а в две другие – по кусочку цинка. Прилейте в две пробирки с медью и цинком по 2 мл разбавленной серной кислоты, в две другие – по 2 мл концентрированной серной кислоты. Запишите наблюдения. Нагрейте 4 пробирки, запишите наблюдения. Составьте уравнения протекающих реакций.
Задание 3.Взаимодействие металлов с азотной кислотой (выполняется в вытяжном шкафу).
Приборы и реактивы: азотная кислота, HNO3 , концентрированная; раствор серной кислоты, H2SO4, 2н; раствор гидрооксида калия, КOH, 30%; реактив Несслера; металлы: медь, цинк, алюминий, цинковый порошок, железные опилки; пробирки, спиртовка. Опыт 1. В две пробирки положите по кусочку меди, а в две другие – по кусочку цинка. Прилейте в одну пробирку с медью и в одну пробирку с цинком по 2 мл разбавленной азотной кислоты, а в две другие – по 2 мл концентрированной азотной кислоты. Что происходит? Нагрейте пробирки до кипения (осторожно!), продолжайте наблюдение. Растворы охладите и сохраните. Составьте уравнение реакций. Опыт 2. Для обнаружения иона NH4+, в четыре пробирки отлить по 1 мл холодных растворов (из опыта 1), добавить в каждую по 1 мл раствора гидрооксида калия и затем по 3 капли реактива Несслера. Присутствие иона NH4+ можно обнаружить по образованию коричневого осадка:
Hg H NH4NO3 + 2K2[HgI4] + 4 KOH = 7KI + K NO3 + [O< >N< ]I +3H2O Hg H
В каких пробирках наблюдаются изменения и что они обозначают?
Задание 4. Действие щелочей на металлы.
Приборы и реактивы: раствор гидрооксида натрия, NaOH, 30%; металлы: алюминиевый порошок, цинковая пыль, железные опилки; пробирки, спиртовка, лучинка. В три пробирки налейте по 2 мл раствора гидрооксида нитрия. В одну пробирку добавьте немного цинковой пыли, в другую – алюминиевого порошка, в третью – железных опилок. Запишите наблюдения. Нагрейте пробирки, когда начнется бурное выделение газа, поднесите к отверстиям пробирок зажженную лучинку. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций.
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 285; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |