ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Кислородные соединения металлов – оксиды имеют большое значение

Кислородные соединения металлов – оксиды имеют большое значение. Их состав выражается общей формулой Me_xO_y. По химическим свойствам оксиды металла подразделяются на: основные, амфотерные, кислотные. Химический характер металлов в значительной мере сказывается на свойствах оксидов и гидрооксидов. Металлы щелочные (1-А группы) и щелочно-земельные (2-А группы), металлы побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1,+2) образуют основные оксиды. По мере уменьшения активности металлов, свойства их оксидов изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным.

Изменение состава и характера оксидов можно проследить на примере высших оксидов элементов четвертого периода. В этом ряду наблюдается постепенный переход от типично основных оксидов (K₂O, CaO) через амфотерные (Se₂O₃, TiO₂) к кислотным (V₂O₅, CrO_3, MnO₇). Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств оксидов одного и того же элемента. Например, марганец образует несколько оксидов: основные – MnO, Mn₂O₃; амфотерный – MnO₂; кислотные – MnO₃, Mn₂O₇.

Связи в молекулах основных оксидов, например Na₂O, CaO, ионные или сильно полярные, что обусловливает их прочность, твердость, тугоплавкость. Оксиды наиболее активных металлов при взаимодействии с водой образуют гидрооксиды – типичные основания

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Высшие оксиды малоактивных металлов, например CrO₃, Mn₂O₇, обладающие кислотными свойствами, характеризуются наличием ковалентных связей в молекуле, что обусловливает непрочность их кристаллических решеток. Эти оксиды с водой образуют гидроксиды, проявляющие кислотные свойства.

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Амфотерными называются оксиды, которые, в зависимости от условий, проявляют и основные, и кислотные свойства. Амфотерные оксиды образуют металлы III-А группы (Al, B); почти все металлы в степени окисления +3, +4.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na [Al(OH)₄]

р-р тетрагидрооксоалюминат натрия

Al₂O₃ + 2NaOH 2 NaAlO₂ + H₂O

тв.

Al₂O₃ +6HCl= 2AlCl₃+ 3H₂O

Амфотерные свойства проявляет оксид железа Fe₂O₃, при действии кислот он образует соответствующие соли, при сплавлении с NaOH или Na₂СO₃ – диоксифферат железа (III) NaFeO₂.

Оксиды металлов, взаимодействуя с кислотными оксидами или с кислотами, образуют соли:

СаО + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

MgO + P₂O₅ =Mg₃(PO₄)₂

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 189; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!