Опыт 11 Получение оксалатов щелочноземельных металлов

Получить осадки оксалатов кальция, стронция и бария, добавив к 3–4 каплям раствора соли каждого из металлов такое же количество оксалата аммония (NH₄)С₂О₄. Испытать действие 2н раствора соляной кислоты на осадки оксалатов.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) образования оксалатов щелочноземельных металлов;

б) растворения оксалатов щелочноземельных металлов в соляной кислоте.

Опыт 12Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов

Стальную проволоку с петелькой на конце внести вконцентрированную соляную кислоту, а затем прокалить в пламени спиртовки. При этом проволока не должна окрашивать пламя. Охладить проволочку на воздухе, опустить в насыщенный раствор хлорида бария и ввести в пламя спиртовки. Отметить цвет пламени. Опыт повторить с насыщенными растворами хлоридов стронция и кальция. Перед каждым опытом проволочку промыть концентрированным раствором соляной кислоты и прокалить. Описать наблюдаемые явления.

3 Контрольные вопросы

1 Положение s - элементов в периодической системе. Строение их атомов.

2 Природные соединения щелочных металлов. Почему они не встречаются в природе в свободном виде?

3 Какие соединения образуются в результате взаимодействия натрия: а) с кислородом; б) с серой; в) с водородом; г) с пероксидом натрия?

4 Назовите характерные физические свойства щелочных металлов.

5 Что служит сырьем для получения металлического натрия электролитическим способом? Составьте схему электролиза.

6 Гидроксиды кальция и магния. Их получение. Отношение к воде, кислотам, щелочам.

7 Оксиды кальция и магния. Их получение. Отношение к воде, кислотам, щелочам.

8 Что представляет собой по химическому составу: а) гипс; б) мел; в) известь гашеная и негашеная; г) мрамор; д) доломит?

9 Составьте уравнение реакции гашения извести.

10 К осадку гидроксида магния раздельно прибавили: а) избыток щелочи; б) раствор сульфата аммония; в) раствор сульфата натрия. Составьте уравнения происходящих реакций.

11 Составьте уравнения реакций, выражающих отношение кальция к неметаллам, металлам, воде.

12 Какой гидроксид является более сильным основанием: гидроксид кальция или калия; кальция или бериллия? Ответ обоснуйте.

13 Написать формулы веществ: каустической соды, кристаллической соды, кальцинированной соды, питьевой соды.

14 Составьте уравнения реакций, выражающих отношение магния к кислороду воздуха, воде, кислотам, щелочам.

15 Составьте уравнения реакций горения в избытке кислорода: лития,

натрия, калия.

16 Составьте уравнения реакций гидролиза пероксида натрия.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 336; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!