Теоретическая часть. Бор и алюминий – это элементы главной подгруппы третьей группы

Бор и алюминий – это элементы главной подгруппы третьей группы. В практическом отношении являются наиболее важными из элементов третьей группы.

Они характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома и относятся к р-элементам.

В соединениях они проявляют степень окисления +3.

Бор – сравнительно мало распространен в природе. К главным природным соединениям бора относятся борная кислота Н₃ВО₃ и соли борных кислот, из которых наиболее известна бура Na₂B₄O₇·10H₂O.

Электронная конфигурация внешней электронной оболочки бора 2s²p¹. На предвнешней оболочке расположены 2 электрона – 1s².

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы – кремнием. В этом проявляется «диагональное» сходство. Так, бор, как и кремний, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как Al(OH)₃ – амфотерное основание. У бора преобладают неметаллические свойства.

Природный бор состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁰₅В и ¹¹₅В.

Бор мало реакционноспособное вещество. При комнатной температуре он соединяется только с фтором, на воздухе он не окисляется.

Алюминий –самый распространенный в земной коре металл. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и других минералов. Электронная конфигурация внешней электронной оболочки 3s²p¹d⁰. Одинаковое сходство внешней электронной оболочки атома бора и алюминия обусловливает сходство в свойствах этих элементов. Для алюминия, как и для бора, характерна только степень окисления +3. Однако при переходе от бора к алюминию сильно возрастает радиус атома (от 9 до 143 пм) и, кроме того, появляется еще один восьмиэлектронный слой, экранирующий экран. Все это приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены сильнее, чем у бора.

Другая особенность алюминия по сравнению с бором заключается в существовании свободных d-подоболочек во внешней электронной оболочке его атома. Благодаря этому координационное число алюминия в его соединениях может равняться не только четырем, как у бора, но и шести.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 263; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!