Механическая теория тепла и атомистика

Джон Дальтонродился в семье деревенского ткача в 1766г. Образование он получил самостоятельно, но к 15 годам достиг таких успехов, что получил место преподавателя математики в школе города Кендала. В 1793 г. он становится преподавателем физики и математики в в колледже в Манчестере. Умер Д.Дальтон в 1844г.

Дальтону принадлежат фундаментальные исследования смесей газов и паров, в результате которых он вывел названный его именем закон независимости парциальных давлений компонентов смеси. В 1802 г за несколько месяцев до Гей-Люссака он установил закон теплового расширения газов.

Дальтон ввел в химию фундаментальное понятие атомного веса и, приняв за единицу атомного веса вес атома водорода, определил атомные веса некоторых элементов. Ошибочно приняв, что в состав молекулы воды входит один атом водорода и один атом кислорода, он неправильно определил атомные веса азота и кислорода. Но Дальтон первым составил таблицу атомных весов и ввел химическую символику, правда, не вполне удачную и замененную в химии более удобной символикой Берцелиуса (1779-1848).

В 1811 г итальянский физик и химик Амедео Авогадро (1776-1856), развивая атомно-молекулярную теорию, установил закон, ныне носящий его имя.

Дальтон, Берцелиус и другие видные химики не приняли теорию Авогадро и задержали развитие химической атомистики до 60-х годов 19 столетия, когда Жерар (1816-1856) подтвердил закон Авогадро новыми опытными данными.

Утверждение атомной теории в химии соответствовало ее применению в физике, когда открытие закона сохранения энергии воскресило представление о теплоте как о форме движения. Это утверждение, высказанное в 1620 г. в смутной форме Ф.Бэконом, развитое в 1743-1745 гг. М.Ломоносовым, было вновь высказано одним из основателей закона сохранения и превращения энергии – Джемсом Джоулем в докладе «Некоторые замечания о теплоте и строении упругих жидкостей».

Джоуль со всей ясностью показывает, что закон сохранения энергии находит свое выражение в превращении работы в теплоту в строго определенном количественном отношении. Ученый приходит к выводу, что теплота является формой кинетической энергии (живой силы) или потенциальной («некоторым состоянием притяжения и отталкивания») весомых частиц.

На основе конкретного числового подсчета Джоуль выводит основной закон идеального газа.

Итак, Клаузиус строит кинетическую теорию газов на основе классической механики, привлекая молекулярные представления и статистику. В формуле давления у него фигурирует средний квадрат квадратов скоростей отдельных молекул. Он вычисляет среднее число столкновений и среднюю длину свободного пробега молекулы, оперируя понятиями теории вероятностей. Эти результаты и методы подсчета Клаузиуса ныне вошли в учебники физики.

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 354; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!