Химические растворы

III. Йомгаклау

Укытучы.Димәк, без бүген сезнең белән олы талант иясе, нәсерләр остасы – Г.Кутуйның тормыш юлы, иҗаты хакында сөйләштек. “Сагыну” нәсерен укыдык, анализладык. Сез бик актив булдыгыз, афәрин! (Актив катнашып утырган укучыларга билгеләр куела).

IV. Өйгә эш бирү этабы

Көндәлекләрегезне ачыгыз һәм өй эшен язабыз!Өйгә эш итеп сезгә Гадел Кутуйның тормыш юлы һәм иҗаты хакында укып һәм “Без мәйданга керәбез” дигән абзацтан ахыргача ятлап килергә. Аңлашылдымы? Дәрес бетте, сораулар булмаса, чыгарга мөмкин.

1. В природе абсолютно чистых веществ не встречается. Вещества, смешиваясь с другими веществами, образуют смеси. Однородные смеси в любой точке объема имеют одинаковый состав ( растворы кислот, солей, щелочей, сахара, глюкозы, многие сплавы металлов, воздух как газовый раствор). Состав неоднородных смесей различен в разных точках объема( эмульсии, суспензии, пены, аэрозоли). Растворы- устойчивые однородные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов.

2. Вода- универсальный природный растворитель. Полярные молекулы воды( диполи) взаимодействуют с частицами расворяемого вещества и способствуют разрушению его структуры.

3. Растворимость – максимальная масса вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор в воде массой 100г. Растворимость веществ зависит от:

· Природы веществ

· температуры

· Давления ( для газов)

4. Растворы бывают:

· Насыщенными к при данной температуре данное вещество больше не растворяется) и ненасыщенными;

· Концентрированными ( содержат много растворенного вещества) и разбавленными.

5. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора: w=м(в-ва)/м(раствора)

6. Электролиты- это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся вещества с ионной химической связью( соли, основания) и ковалентной полярной ( кислоты).

7. Электролитическая диссоциация – процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении.

8. Ионы и атомы имеют разное электронное строение и разные свойства. Движение ионов в растворе хаотично, пи подключении к источнику электрического тока положительные ионы ( катионы) движутся к отрицательно- электроду( катоду), отрицательные ионы( анионы) – к положительно заряженному электроду ( аноду). Характер среды водного раствора( кислая, нейтральная, щелочная) зависит от соотношения количества ионов Н⁺ и ОН^- :

· Кислая среда- количество ионов Н⁺ больше количества ионов ОН^-;

· Щелочная среда - количество ионов ОН^- больше количества ионов Н⁺;

· Нейтральная среда- количество ионов ОН^- равно количеству ионов Н⁺

9. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

Основание -> Катион основания + Гидроксид – ион

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:

Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка

Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:

Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка

10. Реакции ионного обмена протекают только в тех случаях, когда образуются газообразные, малодиссоциирующие или малорастворимые вещества.

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена

Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма)

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

5. Помните!

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

Примеры составления реакций ионного обмена

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода.

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ "РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА"

Задание №1.

Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном,полном, кратком ионном виде:

гидроксид калия и хлорид аммония.

Решение

- Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₄OH

так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3 уравнение РИО примет окончательный вид

KOH (p) + NH₄Cl (p) = KCl (p) + NH₃ ↑+ H₂O

-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + NH₃ ↑+ H₂O

- Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

OH^- + NH₄⁺ = NH₃ ↑+ H₂O

- Делаем вывод:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH₃ ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H₂O).

Задание №2

Дана схема:

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

Решение

- Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+и CO32-.

Например, кислота - H₃PO₄ (p) и соль -K₂CO₃ (p).

- Составляем молекулярное уравнение РИО:

2H₃PO₄ (p) +3 K₂CO₃ (p) -> 2K₃PO₄ (p) + 3H₂CO₃ (p)

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO₂ ↑ и воду H₂O, уравнение примет окончательный вид:

2H₃PO₄ (p) +3 K₂CO₃ (p) -> 2K₃PO₄ (p) + 3CO₂ ↑ + 3H₂O

- Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H⁺ +2PO₄^3- + 6K⁺ + 3CO₃^2- -> 6K⁺+ 2PO₄^3- + 3CO₂ ↑ + 3H₂O

-Составляем краткое ионное уравнение РИО:

6H⁺ +3CO₃^2- = 3CO₂ ↑ + 3H₂O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

2H⁺ +CO₃^2- = CO₂ ↑ + H₂O

- Делаем вывод:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3

Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na₂O (нэ) + 2H₃PO₄ (р) -> 2Na₃PO₄ (р) + 3H₂O (мд)

где нэ - неэлектролит, на ионы не диссоциирует,

мд - малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода - признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3Na₂O + 6H⁺ + 2PO₄^3- -> 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na₂O + 6H⁺ -> 6Na⁺ + 3H₂O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

Na₂O + 2H⁺ -> 2Na⁺ + H₂O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

Дата добавления: 2014-03-21; просмотров: 472; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!