Организация ликвидации последствий химически опасных аварий 4 страница

Ртутные руды, содержат от 0,12% (бедные руды) до 10% (богатые) ртути. Мировые запасы около 180 млн. т. Главные добывающие страны: Испания, Алжир, США, Мексика.

Может находиться в состоянии окисления + 1 и +2 (в последнем встречается чаще) и в виде не только неорганических соединений, но и органических производных двухвалентной ртути, в честности таких, как метил -, этил – и пропилртуть, которые оказываются токсичнее и опаснее, чем неорганические соединения, благодаря своей более высокой проницательности через биологические барьеры и тропности к тканевым субстратам и структурам. Из неорганических соединений ртути наиболее опасны металлическая ртуть, выделяющая пары, и хорошо растворимые соли Hg(II), образующие ионы ртути, действием которых и определяется токсичность. Соединения двухвалентной ртути токсичнее, чем одновалентной.

Ртуть и её соединения – очень опасные ядовитые вещества. Постоянный круговорот которых обуславливается высокой устойчивостью к окружающей среде, растворимостью в атмосферных осадках и способности к адсорбции с грунтом. Главным источником поступления ртути во внешнюю среду есть природный процесс её испарения из земной коры, но антропогенные поступления этого элемента на целый порядок сейчас превышает природное (производство электроаппаратуры, каучуковой соды, разработка недр и сжигание топлива, использование органических соединений ртути в виде фунгицидов и бактерицидов. Широкомасштабное использование ртутноорганических веществ для обеззараживания посевного зерна приводит к значительному загрязнению среды обитания человека. В воде количество соединений ртути превышает норму в 10 раз и находится в пределах 0,004 – 0,007 мг/м³. Например, в 1981 году – число отравлений на японских пляжах, связанных с болезнью Минамота (ртутное отравление) более 13 000 человек.

Ртуть – переносится в воду через стоки и в атмосферу. В составе атмосферной пыли содержится около 12000 т ртути. В районах загрязнения промышленными отходами концентрация ртути в растворе и взвесях сильно повышается. При этом некоторые бактерии переводят хлориды в высокотоксичную ртуть.

Заражение морепродуктов неоднократно приводило к ртутному отравлению прибрежного населения. В 1977 году насчитывалось 2800 жертв болезни Минамата (Япония), причиной которой послужили отходы предприятий но производству хлорвинила ацетальдегида, на которых в качестве катализатора использовалась хлорная ртуть. Люди употребляли в пищу рыбу, выловленную в заливе Минамата, в которой бесконтрольно сбрасывали стоки с хлорной ртутью.

Нормальная и экстремальная концентрация ртути – избыточно токсическая 1 – 3 мг/кг, ПДК в продуктах в сутки; рыбных 0,3 – 0,6 мг/кг, мясных 0,03 мг/кг, молочных 0,05 мг/кг, хлебо-зерновых 0,01 мг/кг, овощей 0,02 мг/кг, фруктов 0,02 мг/кг, соков 0,005 мг/кг. Предельно допустимая концентрация паров ртути в воздухе составляет 0,0003 мг/м³, ртути в почве - 2,1 мг/кг, средняя концентрация ртути в океанической воде составляет 0,15 мг/м³ (ПДК ртути 0,0005 мг/л), всего в Мировом океане содержится 210 млн. т ртути. Ртуть поглощается гидробионтами, аккумулируется в донных отложениях в концентрациях, значительно превышающих исходную. Пресные воды загрязнены ртутью, как правило, сильнее, чем морская среда. Концентрация ртути в пресноводных гидробионтах на 1 -3 порядка величины больше, чем в морских.

Высокотоксичным металлом, загрязняющим воздух рабочей зоны на заводах и рудниках является ртуть. Многолетние наблюдения на предприятиях по производству ртути свидетельствует о реальной опасности воздействия её на организм работающих в этой отрасли. Это связано с наличием большого числа технологических операций с ртутной рудой, технологическими газами и др. Кроме того, имеет место большие потери ртути (до 7-8% от общего количества, находящегося в руде) из-за рассеивания её паров по территории завода. Поэтому даже на новых заводах концентрация её паров в среднем в 7 -10 раз превышает ПДК (0,01 мг/м³). В производственных условиях чаще происходит поступление ртути в виде паров через лёгкие. При этом абсорбция лёгочной тканью может достигнуть 70 - 80%. Абсорбированная в лёгких ртуть поступает в кровь, преобразуясь в различные соединения, и распределяется с током крови в различных органах.

Выраженная токсичность ртути и её соединений, отсутствие данных о сколько-нибудь заметных положительных физиологических и биохимических эффектах указанного микроэлемента заставили исследователей относить его не только к биологически ненужным, но и опасным даже в ничтожных количествах из-за его широкой распространённости в природе. В последние десятилетия, однако, появляется всё больше свидетельств и мнений о жизненно важной роли ртути. Надо отметить, что ртуть – одна из самых токсичных металлов, она постоянно присутствует в природной среде (почве, воде, растениях), может в избытке поступать в организм человека через желудочно-кишечный тракт вместе с пищей, водой, а в производственных условиях путём заглатывания пыли ртутьсодержащих соединений. Неорганические соединения ртути слабо всасываются в желудочно-кишечный тракт, в то время как органические, например металртуть, абсорбируются почти полностью.

Распределение, накопление и превращение ртути в организме

Неорганическая ртуть в крови приблизительно одинаково распределяется между эритроцитами и плазмой в крови, но органические соединения превалируют в эритроцитах. В частности, концентрация металртути в эритроцитах в 10 раз превышает её в плазме. Распределение ртути в органах и тканях зависит от пути поступления и формы соединения ртути, но в целом больше ртути накапливается в почках. Так, сразу после вдыхания паров концентрация её в почках в 13 раз выше, чем в других тканях, а на 15 –й день это превышение достигнет 150 раз.

Выделение ртути из организма

Выделение металлов из организма в основном осуществляется через желудочно-кишечный тракт и почки. При этом надо иметь в виду, что небольшое количество металлов может выделяться с грудным молоком, потом и волосами. Скорость выведения и количество выделившегося металла за определённый период времени зависит от пути поступления, дозы, свойств каждого конкретного соединения металла, и длительности его действия на организм.

Металлическая ртуть и её соединения при поступлении в организм из внешней среды различными путями выделяются также преимущественно через почки и кишечник. Преобладание того или иного механизма экскреции зависит от пути поступления, свойств соединений ртути, дозы, длительности действия. При поступлении соединений ртути через желудочно-кишечный тракт основная масса её выделяется с калом, особенно в первые часы действия. В последующем происходит выделение с мочой. В выделении ртути через желудочно-кишечный тракт принимают участие все его отделы.

Пары ртути и её химические соединения очень опасны. С поступлением в организм человека через органы дыхания ртуть аккумулируется и остаётся внутри на всю жизнь. Установлено, что максимально допустимая концентрация паров ртути составляет:

- достаточная нормальная концентрация 0,5 мг/кг, экстремальная (избыточная) 5 – 10 мг/кг;

- для жилых, дошкольных, учебных и рабочих помещений – 0,0003 – мг/м³;

- для производственных помещений – 0.0017 мг/м³;

Концентрация паров ртути более 2 мг/м³ вызывает острое отравление организма человека.

Бывает острое и хроническое отравление человека.

Симптомы острого отравления проявляются через 8 – 24 часа:

- появляется: общая слабость, головная боль, повышается температура;

- в последующем: появляется боль в животе, расстройство желудка, болезни дёсен.

Хроническое отравление является последствием вдыхания малых концентраций паров ртути на протяжении продолжительного времени.

Признаками такого отравления являются:

- снижение трудоспособности: быстрая утомляемость, снижение памяти, головная боль;

- в отдельных случаях возможны: катаральное проявление со стороны верхних дыхательных путей, кровотечения из дёсен, лёгкая вибрация рук, расстройство желудка.

Продолжительное время явных признаков может и не быть, но потом постепенно:

- повышается утомляемость, слабость, сонливость;

- появляются головные боли, апатия и эмоциональное угнетение;

- нарушается речь, трясутся руки, веки, а в тяжёлых случаях ноги всё тело.

Ртуть поражает нервную систему человека

Борьба с большим количеством ртути и её паров очень сложна. Химики называют её демеркуризацией.

Демеркуризацияпроводится двумя способами.

Первый – химико-механический–механический сбор шариков ртути с дальнейшей обработкой зараженных поверхностей химическими реагентами (после такого способа обработки помещение требует усиленного проветривания).

Второй – механическийсбор шариков ртути с поверхности с последующей заменой пола, штукатурки или капитальным ремонтом здания (этот способ может использоваться вместе с химико-механическим).

Действия населения, если в помещении разлита ртуть

Если в помещении разбит ртутный градусник необходимо:

- вывести из помещения всех людей, в первую очередь детей, инвалидов, людей преклонного возраста;

- открыть полностью все окна в помещении;

- максимально изолировать от людей загрязнённое помещение, плотно закрыть все двери;

- защитить органы дыхания (можно даже мокрой марлевой повязкой);

- немедленно начать собирать ртуть; с начала большие шарики, немедленно бросая их в стеклянную банку с раствором (2 г пергамента калия на 1 литр воды). Меньшие шарики собирать щеткой на бумагу, бросая в стеклянную банку. Банку плотно закрыть крышкой. Использовать пылесос для сбора ртути запрещается!

- вымыть загрязнённое место мыльно-содовым раствором (400 г мыла и 500г кальцинированной соды на 10 литров воды) или раствором пергамента калия (20г на 10 литров воды);

- закрыть помещение после обработки так, чтобы не было связи с другими помещениями и проветрить в течении 3-х суток;

- поддерживать в помещении температуру (по возможности) не ниже 18 – 20⁰С для сокращения времени обработки на протяжении вех работ;

- вычистить и промыть крепким чёрным раствором пергамента калия подошвы обуви, если вы наступили на ртуть.

Если объём разлитой ртути больше, чем в градуснике – необходимо:

-соблюдать спокойствие и избежать паники;

- вывести из помещений всех людей, оказать помощь детям, инвалидам, пожилым людям – они подлежат эвакуации в первую очередь;

- защитить органы дыхания, хотя бы влажной марлевой повязкой;

- открыть полностью все окна;

- максимально изолировать загрязнённое помещение, плотно закрыв все двери;

- быстро собрать документы, ценности, лекарства, продукты и другие необходимые вещи;

- отключить электричество, газ, загасить огонь в печах перед выходом из дома;

- немедленно вызвать специалистов через местный государственный орган по вопросам ЧС и ГЗ населения или по телефону «0,1». В крайнем случае звоните в милицию.

Защита–респираторы, фильтрующие противогазовые РУ-60 Мг, РПГ-67 Г (концентрация 0,01 мг/л, время защиты 30 минут), промышленные противогазы с коробками марки Г, Г8 (без аэрозольного фильтра – черная с желтой по вертикали полосой, с фильтром - черная с белой вертикальной полосой), изолирующие противогазы ИП-4, ИП-5 (время защиты при различной нагрузки в воздухе: тяжёлой 40 мин, средней 75 мин, лёгкой 180 мин), изолирующие противогазы ИП-46, ИП-46М (время защиты при различной нагрузки в воздухе: тяжёлой 50 мин, средней 60мин, лёгкой 180 мин; только для ИП-46М в воде при температуре 15-20⁰С: тяжёлой 20 мин, средней и лёгкой 120 мин.), изолирующие противогазы КИП-5, КИП-7,

КИП-8 (время защиты при легкой нагрузке 120 минут).

Окись углерода

Окись углерода СО (углерода оксид - угарный газ), диоксид углерода СО (углекислый газ).

Диоксид углерода (углекислый газ) СО₂ - бесцветный тяжёлый, малореакционно способный газ, при низких умеренных температурах обладает слегка кисловатым запахом и вкусом. При содержании в воздухе до 1% не оказывает токсического воздействия, но при 4 - 5% раздражает органы дыхания, а при 10% вызывает сильное отравление. Углекислый газ оказывает наркотическое действие на человека и может изменять его поведение (походку, реакцию зрачков и др.) В воздухе содержится примерно 0,04% С0₂. ПДК С0₂ в воздухе составляет 1%. В относительно малых концентрациях СО₂ стимулирует дыхательный центр, в больших - угнетает его и вызывает повышение содержания адреналина в крови.

Углерода оксид (угарный газ) - вещество преимущественно общеядовитого действия, - яд гемоглобина - не имеет цвета и запаха, образуется при неполном сгорании высококалорийного топлива (каменных и бурых углей, антрацита, нефти, газа, торфа), это исходное вещество при получении спиртов, альдегидов и других органических веществ, восстановитель при выплавке чугуна, стали и других металлов.

Токсичен, попадает в атмосферу в основном с выхлопными газами автотранспорта, в результате степных и лесных пожаров, с болотными и вулканическими газами и др. Угарный газ - один из основных загрязнителей атмосферы, выбросы составляют - 200 млн. гонн в год.

Молекулярная масса – 28,1

Плотность – 0,96 г/см³

Температура кипения – (-190⁰С)

Температура плавления – (-207⁰С)

Концентрация (поражающая) – 0,22 мг/л

Концентрация (смертельная) – 3,5-5,7 мг/л

Токсическая доза (поражающая) – 33 мг/мин/л

Токсическая доза смертельная) – 136 мг/мин/л

Глубина распространения – 0,33 км

Дегазаторы –щелочи, аммиак, гашенная известь, сода

Углерода оксид вследствие очень высокой температуры кипения минус - 191,5°С и малой плотности по воздуху 0,967 г/см³ не расценивается как боевое ОВ. Однако отравление им возможно, так как окись углерода образуется при неполном сгорании органических веществ, взрывах фугасных авиационных бомб или снарядов, внутри зданий и под землёй, в блиндажах и боевых машинах при длительном ведении огня, при пожарах и даже во время топки печей при недостатке топлива для полного сгорания топлива. Содержание окиси углерод, например, во взрывных газах достигает иногда 70%. Слабо растворяется в воде, кислотах, щелочах и плохо в пористых материалах.

Лёгкое отравление может наступить при вдыхании в течении 3 часов воздуха, содержащего 0,2 мг/л окиси углерода. Смертельные концентрации окиси углерода - 2 мг/л в течении 1 часа или 5 мг/л в течении 5 минут.

Токсическое действие СО заключается в следующем: СО присоединяется к гемоглобину, делая невозможным доставку 0₂ к клеткам. Он имеет сродство к гемоглобину в 200 раз больше, нежели кислород. Поэтому, несмотря на адекватность парциальное давление кислорода в крови, снижается содержание О₂ в артериальной крови. Дальнейшее поражение происходит потому, что СО вызывает сдвиг влево кривой диссоциации гемоглобина, поэтому снижается выход О₂ из гемоглобина к тканям. Конечный результат этого процесса — снижение способности кровотока переносить кислород и передавать его клеткам.

Клинические признаки поражения, степень тяжести

Лёгкая степень отравления - тяжесть и ощущение сдавливания головы, головокружение, головная боль, шум в ушах, покраснение и жжение кожи лица, дрожь, чувство слабости и страха, жажда, учащение пульса, пульсация височных артерий, одышка, тошнота, рвота, т.е. их симптомы обычно неспецифичны и на поминают другие заболевания.

Средняя степень отравления - оцепенелость, слабость и безучастность, нарастает сонливость и оцепенение, температура тела поднимается до 39-40°С. Продолжающее воздействие СО приводит к симптомам, присущим поражению другого кислородозависимого органа - сердца. Инфаркт миокарда, угрожающие жизни артерии и остановке сердца, а также центральной нервной системы - более чувствительной к отравлению СО.

Тяжёлая степень отравления - потеря сознания, рвота, непроизвольное опорожнение мочевого пузыря и кишечника. Смерть наступает от остановки дыхания.

Защита. Окись углерода плохо задерживается пористыми материалами. Вследствие этого фильтрующий противогаз ГП-5, ГТ1-7 с обычной коробкой не защищает, они используют комплекты с дополнительными патронами ДПГ-1, ДПГ-3 (при концентрации 3 мг/л время защиты 40 минут), которые присоединяются к противогазной коробке. Используют фильтрующие промышленные противогазы с коробкой марки СО (без аэрозольного фильтра - коробка белого цвета). Используют изолирующие дыхательные аппараты - противогазы с химически связанным кислородом ИП-4, ИП-5. ИП-46, ИП-46М или противогазы с сжатым кислородом КИП-5, КИП-7, КИГ1-8.

Окислы азота

Окислы азота и их смеси

Окислы азота и их смеси - окись NО, двуокись NО₂, закись N₂О. перекись N₂О₄ - вещества преимущественно общеядовитого действия - яды гемоглобина.

NО₂ - бесцветный газ, со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, это средство для наркоза - «веселящий газ». Температура кипения (- 88,5°С).

NО — малоактивный в химическом отношении бесцветный лишённый запаха газ, в сжиженном состоянии синяя жидкость, температура кипения (-151,6°С). Плохо растворяется в воде, быстро окисляемый в диоксид азота; скорость окисления зависит от температуры, атмосферного давления и концентрации NО₂. Оксид азота - кровяной яд, он как и СО, блокирует гемоглобин, оказывает прямое влияние на центральную нервную систему обладает наркотическим действием.

N₂О₄ - бесцветная жидкость со своеобразным сладковатым и острым запахом или газ с температурой кипения +20,6°С, плавления - 11.2°С. При температуре +10°С жидкость желтеет, при температуре +15°С становится жёлто-красной. Выделяются при испарении пары красно-бурого цвета. Изменение цвета связано с разложением тетраоксида и образования двуокиси азота.

NО₂ - красно-бурый газ с удушающим запахом, легко сжижается при температуре -21°С в красно-бурую жидкость. Это промежуточный продукт при получении азотной кислоты. При температуре больше 140⁰С начинает распадаться на N0 и 0₂, а при температуре 600⁰С распадается полностью. Диоксид азота вызывает серьёзные повреждения. Воздействуя непосредственно на дыхательные ткани и препятствуя работе легких. За пребывание 3 -5 лет в среде с концентрацией NО₂ 0,8 - 5 мг/м³ развиваются хронические бронхиты, астма. Наиболее серьёзным последствием воздействия диоксида азота является снижение сопротивляемости организма к лёгочным заболеваниям. Повышение концентраций оксидов азота в воздухе действует не только на людей, но и на растительный мир. Всё более угрожающие масштабы принимает воздействие на окружающую среду кислотных дождей, представляющих собой, слабые растворы азотистой и азотной кислот, образующихся при воздействии оксидов азота с атмосферной влагой. Под воздействием кислотных дождей происходит закисление почв, обеднение их питательными элементами, что снижает продуктивность сельскохозяйственных культур и увеличивает кислотность поверхностных водоёмов. В результате кислотных дождей происходит деградация и гибель целых лесных массивов. NО₂ и N₂О₄- окислители в жидком ракетном топливе, смесевых ВВ, при очистке нефтепродуктов, катализаторы окисления бензола, метана и др. При загрязнении атмосферы преимущественно выбрасывается диоксид азота.

Окиси азота пожаро- и взрыво- опасны. При контакте со многими горючими материалами могут вызывать их самовозгорание. С парами многих органических веществ образуют взрывоопасные смеси. Промышленные выбросы окислов азота в атмосферу - (50 млн.т в год) вызывают кислотные дожди. Окислы азота - один из основных загрязнителей атмосферы. Их токсическая доза: средняя пороговая 1,5 мг*мин/л, смертельная 7,8 мг*мин/л.

Общий характер действий зависит от состава образующихся в воздухе окислов. Токсическое действие протекает в основном по раздражающему или нитратному типу действия. При контакте с влажной поверхностью лёгких образуется НNО₃ и НNО₂ поражающие альвеолярную ткань, что приводит к отёку лёгких и сложным рефлекторным расстройствам.

В крови образуются нитраты и нитриты, которые, действуют на артерии, вызывают расширение сосудов и снижения кровеносного давления. Помимо этого нитраты превращают оксигемоглобин в метгемоглобин. Повреждение эритроцитов, как и отёк лёгких, приводит к кислородной недостаточности.

Клиническая картина поражения, степени тяжести

- при легкой степени отравления - наблюдается раздражение дыхательных путей, сильный кашель, иногда головная боль, рвота. Пострадавший чувствует невозможность сделать глубокий вдох;

- при средней степени отравления - через 2-12 часов после воздействия паров развивается чувство страха и сильной слабости, нарастающий кашель сначала с лимонно-жёлтой, а затем кровянистой мокротой;

- при сильном отравлении - повышается температура, ощущается озноб, учащается сердцебиение, сильная синюшность. Часто значительное расстройство желудочно-кишечного тракта, тошнота, рвота, понос, жажда. В 58% случаев смерть наступает в течении суток после отравления. При внезапном вдыхании высоких концентраций почти немедленно наблюдаются симптомы тяжёлого удушья, судороги, остановка дыхания.

Защита - фильтрующий противогазовый респиратор марки РПГ-67В, РПГ-60Мв (при концентрации 50 г - 2 мг/л, время защиты 50мин), фильтрующие противогазы ПГ-5,ПГ-7, с комплектом дополнительных патронов ДПГ-1, ДПГ-3 (при концентрации 1 мг/л время защиты 30 мин), фильтрующие промышленные противогазы с коробкой марки В, В8 (без аэрозольного фильтра окраска жёлтая, с фильтром - жёлтая с вертикальной белой полосой), изолирующие дыхательные аппараты - противогазы с химически связанным кислородом ИП-4, ИП-5, ИП-46, ИП-46М или противогазы с сжатым кислородом КИП-5, КИП-7, КИП-8.

Сероуглерод

Первая медицинская помощь

Концентрация (поражающая) – 1,6-1,7 мг/л

Концентрация (смертельная) – 10 мг/л

Токсическая доза (поражающая) – 135 мг/мин/л

Токсическая доза смертельная) – 900 мг/мин/л

Дегазаторы – сульфиды натрия, калия.

Сероуглерод СS₂ – нейротропный яд – горючая, летучая, бесцветная жидкость с приятным запахом, частично разлагающаяся на свету. Продукты разложения придают жёлтый цвет и отвратительный запах гнилой редьки. Молекулярная масса 76.12, плотность 1,26 г/см³, температура кипения 46,2°С, температура плавления минус -111,9°С. Пары сероуглерода тяжелее воздуха в 2,6 раза. Применяется в производстве вискозы, четырёххлористого углерода, как растворитель: серы, фосфора, йода, жиров, масел, резины, восков; при изготовлении оптического стекла; вулканизующий агент для каучука - в синтезе ускорителей её вулканизации; для изготовления искусственного шёлка, где он особенно опасен и др. С эфиром, спиртом, хлороформом смешивается во всех соотношениях. Храниться и перевозится в жидком состоянии. Дегазация - сернистый натрий или калий.

Легко воспламеняется от искр, пламени, нагревания. Может взрываться от нагревания и при воспламенении. При нагревании самовоспламеняется. Разлитая жидкость выделяет воспламеняющиеся пары. Пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси, которые могут распространяться далеко от места аварии. Ёмкости могут взрываться при нагревании.

Сероуглерод токсичен. Токсическая доза - средняя пороговая 45 мг*мин/л, смертельная 900 мг*мин/л, токсическая концентрация поражающая 1.6-2,5 мг/л при экспозиции 90 минут, смертельная 10 мг/л при экспозиции 90 минут. ПДК сероуглерода в воздухе рабочей зоны: среднесменная - 3 мг/м³, максимально разовая - 10мг/м³.

Общий характер действий сероуглерода

Вещество обладает выраженным общерезорбтивным действием, местные эффекты выражены слабо. Основной путь поступления в организм - ингаляционный, возможно проникновение через неповреждённую кожу. Высокие концентрации действуют наркотически. Хроническое воздействие малых концентраций приводит к заболеванию центральной, вегетативной, периферической нервной систем, эндокринных и внутренних органов, систем крови. Способствует развитию сердечнососудистых заболеваний, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, сахарного диабета.

Сероуглерод относится к растворителям, вызывающим органические поражения нервной системы. Легко растворяясь в липидах, он хорошо проникает не только через органы дыхания, но и через кожу. Выводится через почки, кишечник и, в значительной мере через кожу. Он долго задерживается в нервной ткани (в том числе мозговой).

Сероводород является не только «нервным», но и сосудистым ядом. Сердечнососудистые изменения возникают уже на самых ранних стадиях развития. Действия сероуглерода, на ферментные системы печени, приводя к накоплению в организме холестерина, что приводит к развитию атеросклероза сосудов сердца, головного мозга и т.д. Установлен факт значительно большей смертности от ишемической болезни сердца среди рабочих вискозной промышленности.

Токсичность оксида углерода для человека связана с высокой его способностью вступать в реакцию с железом гемоглобина, образуя карбоксигемоглобин, неспособный транспортировать кислород из лёгких потребляющим тканям. Наступает аноксемия, отражающаяся, прежде всего, на центральной нервной системе, усиливает атеросклеротический процесс.

Общий характер воздействия

При вдыхании окись углерода проникает в кровь и соединяясь с гемоглобином, вытесняет кислород из оксигемоглобина. Содержание кислорода может снижаться до 8% (аноксемия). В результате нарушается снабжение тканей организма кислородом, наступает кислородное голодание.

Противопоказаниями к работе с сероуглеродом являются различные заболевания периферической нервной системы, заболевания органов дыхания и сердечнососудистой системы, наркомании, эндогенные психозы и др. При периодических медицинских осмотрах очень важно выявление ранних стадий интоксикации с последующим лечением.

Женщины при работе в цехах по производству сероводорода не допускаются!

Клиническая картина поражении, степени тяжести заражения

- лёгкая степень отравления - головная боль, общая слабость, сосудодвигательные раздражения, расстройство чувствительности, боль в горле, ощущение мурашек, легкое опьянение, неправильное дыхание;

- средняя степень отравления - состояние эйфории, беспричинный смех, нарушение ходьбы, рвота;

- тяжёлая степень отравления - если пострадавший не удаляется из зараженной атмосферы, наступает глубокий наркоз, исчезают все рефлексы, включая роговичный и зрачковый, смерть наступает от остановки дыхания.

Защита - респиратор фильтрующий противогазовый РПГ-67А (при концентрации 10мг/л - время защиты 1час), промышленные фильтрующие противогазы с коробкой марки А, А8 (без аэрозольного фильтра - коричневая, с фильтром - коричневая с белой вертикальной полосой), изолирующие дыхательные аппараты - изолирующие противогазы с химически связанном кислородом ИП-4, ИП-5 (время защиты при различной нагрузке в воздухе: тяжёлой 40 мин, средней 75 мин. лёгкой 180 мин) или изолирующие такие же противогазы ИП-46, ИП-46М (время защиты при различной нагрузке в воздухе: тяжёлой 50 мин, средней 60 мин, лёгкой 180 мин, только для ИП-46М в воде: тяжёлые 20 мин, средние и легкие 120 мин); изолирующие противогазы с сжатым кислородом КИП-5, КИП-7, КИП-8 (время защиты при лёгкой нагрузке 120 минут).

Первая медицинская помощь

- надеть фильтрующий противогазовый респиратор или фильтрующий промышленный противогаз или изолирующий дыхательный аппарат;

Дата добавления: 2014-04-10; просмотров: 292; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!