Свойства коллоидных растворов. Рассмотрим кратко один из примеров дисперсных систем, известных из обычной химической практики как коллоидные растворы

Рассмотрим кратко один из примеров дисперсных систем, известных из обычной химической практики как коллоидные растворы. Нерастворимые в воде вещества могут образовывать с водой внешне гомогенные однородные (иногда окрашенные) системы, напоминающие обычные растворы - «псевдорастворы» (Ф.Сельми, 1857) или коллоидные растворы (Т.Грэм, 1861):

1) AgNO₃ + KI = AgI↓ + KNO₃

2) 2 KAuO₂ + 3 HCOH + KCO₃ = 2 Au↓ + 3 HCOOK + KHCO₃ + H₂O

3) Полимеризация стирола в водной эмульсии в присутствии мыл:

nCH₂ = CH → [-CH₂- CН-]_n ( латекс)

Ph Ph

В приведенных реакциях образуются практически нерастворимые в воде вещества (иодид серебра, металлическое золото, полимер полистирол), которые выделяются (при определенных условиях) в виде мельчайших ультрамикроскопических частиц, остающихся во взвешенном состоянии. Они составляют дисперсную фазу коллоидного раствора (золя). (Коллоидные растворы водонерастворимых полимеров в водной дисперсионной среде (реакция 3) называют латексами).

Свойства коллоидных растворов, отличающие их от истинных (гомогенных систем молекулярной дисперсности):

1. Очень слабо выражены коллигативные свойства (например, очень малые трудно поддающиеся измерению значения осмотического давления).

2. Очень мала скорость диффузии.

3. Проходят через бумажные фильтры, но задерживаются на ультрафильтрах.

4. Частицы растворенного вещества не видны в оптический микроскоп, но растворы оптически неоднородны – рассеивают свет (эффект Тиндаля).

5. Растворенное вещество может быть выделено из раствора введением очень малых количеств электролитов, причем этот процесс неспецифичен.

Такими же свойствами (кроме (5)) обладают растворы клеящих веществ (гуммиарабик, желатина и др.), которые изучал Т.Грэм. Он и предложил термин «коллоидные» растворы (κολλοιδ – клееподобный).

Причина всех этих отличий (особенностей): растворенное вещество находится в системе в виде относительно крупных частиц (агрегатов молекул или ионов), значительно превышающих молекулярные размеры. Такие растворы не являются истинными (молекулярно- или ионно-дисперсными), это гетерогенные системы, отличающиеся тем, что одна из фаз сильно раздроблена (диспергирована). Коллоидные растворы - это типичный пример дисперсных систем.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одна из фаз представлена частицами небольшого размера – от 1 нм до 1- мкм. Примеры дисперсных систем: эмульсии, суспензии, пасты, пены, дымы, туманы, порошки, пыли и др.

По агрегатному состоянию дисперсные частицы могут быть твердыми, жидкими или газообразными.

Дата добавления: 2014-04-28; просмотров: 981; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!