Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов (простых веществ) в периодической системе

Читайте также:
  1. PR в системе интегрированных маркетинговых коммуникаций.
  2. V. АКУСТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГОРНЫХ ПОРОД И МАССИВОВ. ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА АКУСТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГОРНЫХ ПОРОД
  3. VI. Изменение зарплаты и занятости
  4. Администраторство и лидерство в системе менеджмента организации
  5. Акустические свойства горных пород
  6. Алгоритмы проверки свойств последовательности
  7. Аморфные вещества и жидкие кристаллы. Изменение агрегатных состояний вещества
  8. АНАЛИЗ СВОЙСТВ ТОВАРА
  9. Безопасность, обеспечение безопасности социальной системы, угрозы системе
  10. Безопасные уровни потребления микроэлементов детьми и подростками школьного возраста.

Восстановители и окислители могут быть как простыми веществами, то есть состоящими из одного элемента, так и сложными. Рассмотрим, как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами, в периодах и группах. Мы уже с Вами знаем, что металлы, содержащие на внешнем уровне один или два (редко – три) электрона, могут только отдавать электроны, то есть обладают только восстановительными свойствами. Неметаллы, имеющие на внешнем уровне от четырех до восьми электронов, могут не только отдавать, но и принимать электроны, то есть проявляют себя как окислители, так и восстановители.

В периодах слева направо восстановительные свойства простых веществ, образуемых элементами, понижаются, а окислительные – возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, например, в третьем периоде натрий – самый активный в периоде восстановитель, а хлор – самый активный в периоде окислитель.

У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Лучшие восстановители – щелочные металлы, а наиболее активные из них – франций и цезий. Лучшие окислители – галогены. Элементы главных подгрупп IV – VII групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Исключение составляет фтор. Он проявляет только окислительные свойства, так как обладает наибольшей относительной электроотрицательностью.

Элементы побочных подгрупп имеют металлический характер, так как на внешнем уровне их атомов содержатся один или два электрона. Поэтому их простые вещества являются восстановителями.

Все сказанное можно выразить схемой:

Изменение окислительных свойств элементов в периодической системе


В периодах   с  

 
В главных подгруппах
Fr – самый сильный восстановитель
F – самый сильный окислитель


В побочных подгруппах расположены только металлы, они характеризуются только восстановительными свойствами, которые изменяются немонотонно.




<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Марганец Mn - металл | 

Дата добавления: 2014-05-02; просмотров: 1167; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.